1樓：折清禕
1. 氧化現象：某些物質與氧氣反應時，失去電子，氧化為較高的氧化態。例如，鐵與氧氣反應生成鐵(iii)氧化物，鐵的氧化態從 fe(0) 變為 fe(iii)。
2. 還原現象：某些物質在反應中獲得電子，還原為較低的氧化態。例如，二氧化碳還原為一態顫猛氧化碳：co2 + c 2co。
3. 氧化劑與還原劑：氧化還原反應中涉及氧化劑和還原劑的存在。
洞行氧化劑可以接受電子，氧化其他物質；還原劑可以給出電子，還原其他物質。例如，氯氣可以作為氧化劑，將亞鐵離子（fe2+）氧化為鐵離子（fe3+）；亞鐵離子（fe2+）則是作為還原劑，將氯氣還原為hcl。
4. 離子電荷變化：氧化還原反應中，離子的電荷狀態會發生變化。例如，亞鐵離子（fe2+）氧化為鐵離子（fe3+）時，電荷由+2變為+3。
5. 電子轉移：氧化還原反應中，電子從乙個物質轉移到另乙個物質。這導致了物質的氧化和還原。例如，鋅（zn）和銅（cu）電池中的氧化還原反應會導致電子的從鋅轉移到銅。
6. 電勢變化：氧化還原反應帆橋的進行會產生電勢變化。可以通過電位差計、電化學電池等裝置測量反應中的電勢變化。
以上是與氧化還原反應相關的一些實驗現象。通過觀察和測量這些實驗現象，可以研究和理解氧化還原反應的規律和機理。
舉出還原反應和氧化反應的例子 至少各3個
2樓：世紀網路
還原世薯陪：
co+cuo=co2+cu
h2+cuo=h2o+cu
c+co2=co
氧搜蠢手明化：
2]fecl3+cu=[2]fecl2+cucl2o2+c=co2
ch4+[2]o2=co2+[2]h2o
氧化還原反應和氧化還原平衡實驗的注意事項
3樓：孤獨的狼
氧化還原反應。
和氧化還原平衡實驗的注意事項：注意安全以及實驗過程中保證反應正常進行以及實驗資料的得到以及處理。
氧化-還原反應是化學反應。
前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對。
的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸鹼反應與自由基反應） 。自然界中的燃燒、呼吸作用。
光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。
氧化還原反應前後，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的公升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數公升高的半反應，稱為氧化反應。
氧化數降低的反應，稱為還原反應。 氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑。
生成氧化產物；發生還原反應的物質，稱為氧化劑，生成還原產物。氧化產物具有氧化性。
但弱於氧化劑；還原產物具有還原性。
但弱於還原劑。
乙個化學反應，是否屬於氧化還原反應，可以根據反應是否有氧化數的公升降，或者是否有電子得失與轉移判斷。如果這兩者有衝突，則以前者為準，例如反應<>
雖然反應有電子對偏移，但由於iupac規定中，單質氧化數為0 ，所以這個反應並不是氧化還原反應。
有機化學中氧化還原反應的判定通常以碳的氧化數是否發生變化為依據 ：碳的氧化數上公升，則此反應為氧化反應；碳的氧化數下降，則此反應為還原反應。由於在絕大多數有機物中，氫總呈現正價態，氧總呈現負價態，因此一般又將有機物得氫失氧的反應稱為還原反應，得氧失氫的反應稱為氧化反應。
1、強弱律：氧化性：氧化劑》氧化產物；還原性：還原劑》還原產物。
2、價態律：元素處於最**態，只具有氧化性；元素處於最低價態，只具有還原性；處於中間價態，既具氧化性，又具有還原性。
3、轉化律：同種元素不同價態間發生歸中反應。
時，元素的氧化數只接近而不交叉，最多達到同種價態 。
4、優先律：對於同一氧化劑，當存在多種還原劑時，通常先和還原性最強的還原劑反應。
5、守恆律：氧化劑得到電子的數目等於還原劑失去電子的數目。
氧化還原反應的判定及依據原理
4樓：匿名使用者
—氧化還原反應是在反應前後，某種元素的化合價有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。
複分解反應都不是氧化還原反應。
置換反應都是氧化還原反應。
有單質參加的化合反應大部分是氧化還原反應（有例外）
有單質生成的分解反應大部分是氧化還原反應（例外如次氟酸分解：2hfo==2hf+o2,化合價沒有變化）
歸中反應，岐化反應可以看作是特殊的氧化還原反應。
另外要注意，有單質參加反應的化學反應不一定是氧化還原反應，如氧氣生成臭氧，石墨在一定條件下變成金剛石，還包括其他同素異形體之間的轉換。
概念反應的本質是化合價有變化，即電子有轉移。氧化數公升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應。化合價公升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；化合價降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。
即：還原劑 + 氧化劑 --氧化產物 + 還原產物。
一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂「強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑」。
5樓：匿名使用者
只要有化合價的變化就是氧化還原反應。
6樓：匿名使用者
看反應中是否有元素的化合價發生變化，如果有，一定是氧化還原反應，如果沒有，一定不是。
7樓：匿名使用者
元素化合價有公升降的反應就是氧化還原反應。
原理是電子的得失。
8樓：匿名使用者
根據化合價是否有變化判斷。
氧化反應,還原反應,氧化還原反應這之間有什麼聯絡與區別？能否各舉個例子說明下
氧化反應和還原反應是氧化還原反應的半反應 常在原電池反應中出現 氧化還原反應 cu2 zn cu zn2 半反應 還原反應 cu2 2e cu 氧化反應 zn 2e zn2 半反應式從左到右相當於氧化劑接受 得到 電子生成其共軛還原劑，反之從右到左，相當於還原劑放出 失去 電子生成其共軛氧化劑。或者...
初中氧化反應和氧化還原反應的區別
一 性質不同 1 氧化反應 是物質與氧發生的化學反應，氧氣在此過內程中提供氧。2 氧化容還原反應 是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。二 特點不同 1 氧化反應 氧化時氧化值升高 還原時氧化值降低。氧化 還原都指反應物 分子 離子或原子 2 氧化還原反應 電子的得失或共用電子對的偏移。在初...
有關氧化還原反應的化學題（高中必修1）
1 2 1 1 1 1 2 1 1 4 2k c n h2o2 h2o k h c o3 a根據化學中被氧化元素的定義，c的化合價升高，失去2個電子，所以，c元素被氧化。升失氧，得降還，若問劑，兩相反。化合價升高被氧化，化合價降低被還原。氧由原來的負一價。碳元素的化合價由原來的正4價變成反應後的 正...