1樓：酉琳娜
鹵素的歧化及其逆反應 高錳酸鉀在酸性、中性以及鹼性條件下得到的還原產物不同
2樓：壺哥
有的，就像電解在酸性截止中或鹼性介質中就不一樣。。。
3樓：修秋梵悌
表示正在糾結化學實驗報告。。。
4樓：匿名使用者
有含氧酸根參加的反應
介質的酸鹼性對哪些氧化還原反應有影響？怎麼樣影響？
5樓：匿名使用者
這個不一定，有些離子酸性，鹼性都有氧化性，比如高錳酸根，次氯酸根，！有的必須在酸性才有氧化性，比如硝酸根 所以具體情況具體分析，高中階段一般會給你條件的 一般都是酸性情況下
介質的酸鹼性對氧化還原反應有何影響
6樓：江草齊霏
根據能斯特方程,酸鹼度會影響電極電勢,電極電勢e=標準e+（0.059/z）lg([氧化
型][h]/[還原型專])、計算出新屬的e值,通常e大的、其氧化型的氧化性大、e小的、其還原型的還原性大,另外從而影響電動勢,由lgk=ze/0.0592v可知進而影響反應進行程度.,還可能與反應中的物質發生副反應
介質的酸鹼性是如何影響氧化還原反應中的化學物質的？
7樓：吸血鬼殺手鹼
酸鹼能改變氧化還原的電極電勢，比如說用高錳酸鉀時，一般都是酸性的因為它參與的反應都會有這樣：
mno4- + 8h+ + 5e- ==mn2+ + 4h2o通過能斯特方程可以看出酸會使氧化反應加速
舉例說明介質的酸鹼度對哪些氧化還原反應有影響
8樓：demon陌
如kmno₄與na₂so₃的反應在不同介質條件下有明顯不同：
酸性介質中：ө (mno / mn²⁺)=1.51v
2 mno +5so +6h⁺===2mn²⁺(淺肉色)+5so +3h₂o
中性溶液中： ө (mno /mno₂)=0.59v
2 mno +3 so + h₂o===2mno₂ (棕色)+3so +2oh⁻
強鹼性溶液中： ө(mno / mno )=0.56v
2mno + so +2oh- ===2mno (深藍)+so +h₂o
由此可見，kmno₄在不同的介質中都可做氧化劑，但氧化能力不同，被還原後的產物也不同。
設計一個實驗,驗證介質的酸鹼性對氧化還原反應方向的影響,寫出離子反應方程式. 50
9樓：繁華斃命
酸性條件:na3aso4 + 2ki + 2h+ = h2o + na3aso3 + i2 + 2k+
鹼性條件:na3aso4+3ki=k3aso4+3nai
酸鹼介質對氧化還原反應影響
10樓：競賽社群
酸性溶液可
以bai增強氧化
du劑的氧化性
鹼性溶液可以減小zhi氧化劑的氧化性dao
原因是要從納版
斯特方程看的
比如[（權mno4）-] + （8h+） + （5e-） =（mn2+） +4 h2o
根據納斯特方程
φ（實際） = φ（標準）+（0.0592/n）lg[c（氧化型）/c（還原型）]
φ表示電極電勢，n表示轉移的電子數,c（氧化型)表示呈現氧化態的離子濃度
ps：如果有多種氧化態物質存在的話，分母中的c（氧化型）則表示多種氧化型濃度的沉積，分子一樣
根據方程式的情況我們看
φ（實際） = φ（標準）+（0.0592/5）lg[c[（mno4）-] *c（h+）/c（mn2+）]
因為如果沒有h+話，產物中就有oh-生成，即oh-的濃度會寫入還原態的分子之中
這樣[c[（mno4）-] *c（h+）/c（mn2+）]變成了
[c[（mno4）-] */[c（mn2+）*c(oh-)]]
這樣來說就會減小了，則lgx這個東西都會變小，φ（實際）也跟著變小，而φ（實際）的大小表示著氧化型的強弱，因為φ（實際）變小，導致了氧化性變小
相對來說，如果有氫離子的話，φ（實際）就相對於φ（標準）較大，導致了氧化性變大
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