1樓：是你找到了我
一、性質不同
1、氧化反應
：是物質與氧發生的化學反應，氧氣在此過內程中提供氧。
2、氧化容還原反應：是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。
二、特點不同
1、氧化反應：。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。
2、氧化還原反應：電子的得失或共用電子對的偏移。
2樓：小水藍
在初中把氧化反copy
應和還原反應分開來說，主要是針對於反應的實際應用價值而言。比如高爐鍊鐵的反應，fe2o3 + 3co = 2fe + 3co2，實際上是一個典型的氧化還原反應，這裡fe2o3發生了還原反應，co發生了氧化反應，而在初中我們只說這個反應是還原反應，就是因為這個反應在工業生產中的主要目的就是還原fe2o3鍊鐵。
到了高中，我們知道了，實際上，氧化反應和還原反應一定是同時發生的，有元素化合價升降的反應就是氧化還原反應。 但是依然存在氧化反應和還原反應的概念，這是因為在原電池中，我們可以將氧化還原反應拆解成正極反應和負極反應去研究。
因此，氧化反應既可以理解成氧化還原反應，也可以理解成原電池中氧化還原反應的一個組成部分。
另外，在有機化學中，只講氧化反應和還原反應。因為這裡的氧化還原與無機裡的定義是不同的。
蠟燭燃燒，在初中關注實際效果的前提下，就是氧化反應。但是從本質上說，它當然是典型的氧化還原反應。
3樓：匿名使用者
初中的氧化反應指的是有氧氣參與的
反應，判斷方式是反應物中是否有氧氣；
氧化內還原反應的定義是反容應中產生了核外電子的轉移的反應，具體表現形式是元素出現了化合價的升降。
可以這麼說，氧化反應一定是氧化還原反應，但是氧化還原反應不一定是氧化反應。
氧化反應和氧化還原反應有什麼區別？
4樓：可可粉醬
1、性質不同：氧化-還原反應是
化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化反應是物質與氧發生的化學反應，氧氣在此過程中提供氧。
2、特徵不同：物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸等。氧化還原反應前後，元素的氧化數發生變化。
根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應。
3、氧化反應不同：鎂在氧氣中燃燒：2mg + o2=2mgo 白色訊號彈，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末。
大多數無機複分解反應都不是氧化還原反應，因為這些複分解反應中的離子互相交換，不存在電子的轉移，各元素的氧化數沒有變化。
5樓：小水藍
在初中把氧化反應和還原反應分開來說，主要是針對於反應的實際應用價值而言。比如高爐鍊鐵的反應，fe2o3 + 3co = 2fe + 3co2，實際上是一個典型的氧化還原反應，這裡fe2o3發生了還原反應，co發生了氧化反應，而在初中我們只說這個反應是還原反應，就是因為這個反應在工業生產中的主要目的就是還原fe2o3鍊鐵。
到了高中，我們知道了，實際上，氧化反應和還原反應一定是同時發生的，有元素化合價升降的反應就是氧化還原反應。 但是依然存在氧化反應和還原反應的概念，這是因為在原電池中，我們可以將氧化還原反應拆解成正極反應和負極反應去研究。
因此，氧化反應既可以理解成氧化還原反應，也可以理解成原電池中氧化還原反應的一個組成部分。
另外，在有機化學中，只講氧化反應和還原反應。因為這裡的氧化還原與無機裡的定義是不同的。
蠟燭燃燒，在初中關注實際效果的前提下，就是氧化反應。但是從本質上說，它當然是典型的氧化還原反應。
6樓：匿名使用者
氧化反應和還原反應是伴隨的
因為物質被氧化，失去電子，必有物質得到電子被還原。這裡既有物質發生氧化反應，也有物質發生還原反應。這個總反應就是氧化還原反應，氧化和還原是其中的一部分
燃燒是蠟燭（主要成分高碳烴）的氧化反應，但是氧氣發生了還原反應
7樓：匿名使用者
氧化反應是氧化還原反應的一部分，也可以說，氧化還原反應包括氧化反應和還原反應
8樓：就是
本質上沒有區別，好比作用力與反作用力，
凡是氧化還原反應必定牽涉到電子轉移，即都發生了
9樓：匿名使用者
氧化還原反應是對整個方程式說的
氧化反應或者還原反映是就反應式中某元素說的
10樓：匿名使用者
氧化還原反應的本質是：反應的本質是氧化數有變化，即電子有轉移。
氧化反應的本質是：物質跟氧發生的反應叫氧化反應
11樓：匿名使用者
氧化還原是同時發生的
12樓：匿名使用者
有氧化必有還原，氧化反應就是氧化還原反應
氧化反應與還原反應的區別？
13樓：小晨盈盈
區別一、對氧的需求不同
氧化反應指有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用；
還原反應指物質引入氫或失去氧的作用。
區別二、氧化值變化不同
氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。
氧化反應是指物質與氧發生的化學反應，氧氣在此過程中提供氧。
還原反應就是物質（分子、原子或離子）得到電子或電子對偏近的反應。
一個完整的化學反應中，還原反應與氧化反應一般是同時存在的，不可能僅有一項。
14樓：與你為友
氧化反應 氧化反應
15樓：┢┦aρpy噯伱
氧化反應 物質化合價升高的反應
還原反應 物質化合價降低的反應
例如:2cuo+c=2cu+co2吧
這裡面銅化合價降低 發生了還原反應
二氧化碳中的碳從0價 到+4價 發生了氧化反應這個總反應是氧化還原反應
16樓：匿名使用者
氧化還原反應
氧化還原反應
是在反應前後，某種元素的氧化數有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。
概念 反應的本質是氧化數有變化，即電子有轉移。氧化數升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應。氧化數升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；氧化數降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。
即：還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產物 + 還原產物
一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂「強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑」。
凡例 氫氣與氯氣的化合反應
氫氣與氯氣的化合反應，其總反應式如下：
h2 + cl2 → 2hcl
我們可以把它寫成兩個半反應的形式：
氧化反應：
h2 → 2h+ + 2e-
還原反應:
cl2 + 2e- → 2cl-
單質總為0價。第1個半反應中，氫元素從0價被氧化到+1價；同時，在第2個半反應中，氯元素從0價被還原到−1價. (本段中，「價」指氧化數)
兩個半反應加合，電子數削掉：
h2 → 2h+ + 2e-
+ 2e- + cl2 → 2cl-
---------------------
h2 + cl2 → 2h+ + 2cl-
最後，離子結合，形成***:
2h+ + 2cl- → 2hcl
與電化學的關係
每一個氧化還原反應都可以做成一個原電池。其中發生氧化反應的一極為陽極，即外電路的負極；還原反應的一極為陰極，即外電路的正極。兩個電極之間有電勢差(電化學上通常叫電動勢)，因此反應可以進行，同時可以用來做功。
名稱**
氧化反應最早是指金屬或非金屬與氧結合形成氧化物的反應，這類反應中另一種元素的氧化數總是升高。還原反應最早是指金屬從其化合物中被提煉出來的反應，這類反應中金屬的氧化數總是降低。
再如工業鍊鐵的反應:
fe2o3+3co=高溫=2fe+3co2
這個反應中,三氧化二鐵是氧化劑,而一氧化碳是大家熟悉的還原劑.三氧化二鐵中的氧元素給了一氧化碳,使後者氧元素含量增加變為二氧化碳.鐵由3價變為單質0價(降低,為氧化劑),而碳由2價變為4價(升高,為還原劑)
另外,複分解反應一定不是氧化還原反應.因為複分解反應中各元素的化合價都沒有變化.例如:
na2co3+cacl2=2nacl+caco3(沉澱)
其中鈉元素保持1價,碳酸根保持-2價,氯元素保持-1價,而鈣元素保持2價.
除了氧化還原反應和非氧化還原反應，還有其他反應型別嗎
這涉及化學反應的分類。根據反應前後物質的組成和性質可分為四種基本反應型別 化合 分解 置換 複分解 根據是否有電子轉移分為氧化還原反應和非氧化還原反應 根據有無離子參加分為離子反應和非離子反應 根據反應的熱效應分為吸熱反應和放熱反應 根據反應的方向和限度分為可逆反應和不可逆反應 化學反應型別，從反應...
氧化還原反應問題，化學 氧化還原反應問題
記住升失氧化還原劑。要升價，自然要失去電子 因為電子帶負電 所以就發生氧化反應，作為還原劑，還原劑自然具有還原性，能夠將別人還原，所以人家就發生還原反應咯。無機反應時，得到了電子 或電子對偏向 的元素被還原，失去了電子 或電子對偏離 的元素被氧化。有機物反應時，把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引...
氧化反應,還原反應,氧化還原反應這之間有什麼聯絡與區別？能否各舉個例子說明下
氧化反應和還原反應是氧化還原反應的半反應 常在原電池反應中出現 氧化還原反應 cu2 zn cu zn2 半反應 還原反應 cu2 2e cu 氧化反應 zn 2e zn2 半反應式從左到右相當於氧化劑接受 得到 電子生成其共軛還原劑，反之從右到左，相當於還原劑放出 失去 電子生成其共軛氧化劑。或者...