1樓：仵金薊妙春
的：從左向右配。
2.須知步驟：標變價、找變化、求總數、配納核係數。即。
1）標出變化元素化高茄帆合價的始態和終態；
2）求公升價元素或降價元素變化數（戚雹顧前不顧後）3）求公升價與降價變化的最小最小公倍數，分別作為氧化劑或還原劑的係數。
4）配平變價元素，採用先平變價元素變價部分後平變價元素非變價部分。
5）用觀察法配平其它元素；
6）檢查配平後的方程式是否符合質量守恆定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恆）
3.氧化還原反應配平的特殊技巧。
配平時若同一物質內既有元素化合上公升也有元素化合價下降，從左向右配較困難，此時可以採用從右向左配平，稱為逆向配平法。
2樓：魚萊咎淑賢
化學反應配猜碧廳平好久沒配過了，記得有一種方法是標一法，選定最複雜的那乙個化學式的係數為1，據此逐步配出其他物質的係數（可慧蔽能為分數），配完後乘以公分母（去掉分數），得出各物質係數。
還有就是樓上說的，根據反應的得失電子守恆，元素穗隱化合價的變化（這種方法用的比較多）。
元素化合價公升高數目。
原子的原子數目。
係數＝元素化合價降低數目。
原子的原子數目。係數。
3樓：岑智靖懷慕
元素化合價顫攔公升高數目。
原茄並鬍子的原子數目。
係數＝元素化合價降低數目。
原子的原子數目。
係數。蔽猛。
氧化還原反應化合價怎麼標 是怎麼看出來的 能舉個例子嗎?
4樓：戶如樂
表觀來說，某一元素的化合價從該元素所在分子的化學式中計算得出，不帶電的化合物各元素化合價代數和為大多數情況下是+1價，f大多數情況下是-1價，用這些固定化合價的去求未知的元素的化合價。比如水分子h2o,因為h是+1價，所以o是-2價了。若乙個分子中某種元素出現多次，這樣求出的其實是該種元素的平均化合價。
比如fe3o4,乙個鐵原子怎樣才能失去三分之八個電子呢，其實是乙個鐵原子失去三個電子，兩個鐵原櫻橋子失去兩個電子，三個鐵原子一共失去八個電子。
本質上，化合價反映的是元素原子的得失電子情況。失去乙個電子顯+1價，得到乙個電子顯-1價。具體得失情況要從分子的電負性和空間結構中去分析。
比如丙烷分子ch3-ch2-ch3,c與h相比，c的電負性大，成鍵電子對偏向c,所以有乙個c-h鍵，c得化合價就減1；而c-c鍵上電子對沒有偏轉，有乙個c-c鍵，c的化合價就加0；最後丙烷分子中第乙個c,有三個c-h鍵乙個c-c鍵，加起來這個c顯-3價；而中間的那個c顯-2價。
具體的，原子失去或者得到幾個電子才穩定，與原子外電脊核子排布有關。
正價態有變化的基本都在過渡元素裡，比如銅有一價的亞銅，二價的銅。按電子排布，銅的核外電子是3d9 4s2,即它最外面有兩個電子，都失去了那就是+2價。但是3d軌道上若是全充滿，也是穩定結構，實際上銅原子的確是3d10 4s1,即最外層是乙個電子，失去了變+1價。
這就是銅能顯+1價也能顯+2價的原因。
負櫻頌掘價態的變化，同樣如此。這部分原子主要是非金屬元素。比如n,在n2o5中顯+5價，在nh3中顯-3價。
n原子核外有5個電子，電子排布2s2 2p3,即是說，原子狀態時，這5個電子有兩個成一對孤對電子，另三個各為奇電子存在。n2o5中，5個電子全部參與成鍵，並且成鍵電子對偏向o原子，所以n為+5價。nh3中，孤對電子不參與成鍵，三個奇電子各自與h成鍵，並且成鍵電子對偏向n原子，所以n為-3價。
氧化還原反應的配平方法是什麼？
5樓：匿名使用者
<>氧化還原反應配平的方法包括以下步驟：1. 確定反應物和生成物中所有元素的氧化態，並將其列在反應方程式左右兩側。
2. 找到需要配平的元素，尺遊槐一般是氧和氫。3.
首先平衡所有非氧化還原反應的部分。4. 平衡氧的數量，磨螞在反應物和生成物兩陵友側新增適當的h2o分子。
5. 平衡氫的數量，在反應物和生成物兩側新增適當的h+離子（在酸性條件下）或oh-離子（在鹼性條件下）。6.
確定電子轉移數量及其方向，將電子數目相等的反應物和生成物配對。7. 最後檢查配平後的反應是否滿足化學方程式的要求（質量守恆、電荷守恆等）。
需要注意的是，氧化還原反應配平方法會因不同的反應條件（酸性、鹼性等）而略有區別，具體方法需根據具體化學反應來定奪。
氧化還原反應怎麼看化合價變化?
6樓：胡峰連一凡
mncl2中cl的化合價。
為-1由此可知mn為+2
現在多用單線橋就是隻在方程式。
左邊標電子轉移。
單：mn由正4變為+2得到點子2個。
cl由-1變為0失去電子2個。
箭頭由hcl的cl指向mno2的mn,上標2e雙線橋畫法：
由hcl的cl指向cl2上標-2e
由mno2的mn指向mncl2的mn上標+2e氧化還原反應就是元素化合價汪桐咐變化的反應。
有氧化劑和困純還原劑。
氧化劑得電子。
還原劑失電子。
被氧化為失電輪磨子。
被還原為得電子。
被氧化後為氧化產物。
被還原後為還原產物。
求氧化還原反應配平法 高中 氧化還原反應配平
氧化還原反應的配平如下 1 配平原則 首先是電子守恆 其次是電荷守恆 最後才是原子守恆。2 配平步驟 標變價 列變化 求總數 配係數 細檢查。根據還原劑化合價升高與氧化劑化合價降低總數相等確定還原劑和氧化劑前面的係數，對應確定氧化產物與還原產物的係數，由方程式左右兩邊的電荷守恆確定其它離子的係數 一...
初中氧化反應和氧化還原反應的區別
一 性質不同 1 氧化反應 是物質與氧發生的化學反應，氧氣在此過內程中提供氧。2 氧化容還原反應 是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。二 特點不同 1 氧化反應 氧化時氧化值升高 還原時氧化值降低。氧化 還原都指反應物 分子 離子或原子 2 氧化還原反應 電子的得失或共用電子對的偏移。在初...
氧化還原反應中同一種元素化合價既公升高又降低,怎麼計算轉移電子數
改變的化合價，再乘以na即可。或是取另毀漏一種化合價只是降低或公升高的元素進行計緩慶算。此法不易出錯降得還，公升失氧。一元素化合價降低，則纖哪爛得到電子，並被還原，即是 真正 同一元素化合價既公升高又降低，可以將化合價改變絕對值相減，取絕對值。記住乙個口訣，公升失還養，意思是化合價公升高，失去電子，明如孫在反...