1樓：山成褒庚
改變的化合價，再乘以na即可。
或是取另毀漏一種化合價只是降低或公升高的元素進行計緩慶算。此法不易出錯降得還，公升失氧。
一元素化合價降低，則纖哪爛得到電子，並被還原，即是"真正"。
同一元素化合價既公升高又降低，可以將化合價改變絕對值相減，取絕對值。
2樓：騎富貴容嫻
記住乙個口訣，公升失還養，意思是化合價公升高，失去電子，明如孫在反應中是還原劑，在反應中被氧化成氧化產物。
反之，意思也可以理解吧~~記住跟它相反的就ok拉~~接下來看反應後的產物，產物中的系橡粗數由幾個，就被氧化或還原了幾個。
用係數激鏈乘以失去或得到的電子數就可以了。
希望被為最佳哦~~
3樓：象文玉翦橋
b+h20→c+h2↑
氫下降所以氯上公升因此c大於b
自身氧巧謹化還原孝信基。
結合2所以。
c大於e大於b
綜上所述1，因此。a→b+nacl
說明a是自身氧化還原反應坦孝。d+naoh→a+b+h2o自身氧化還原結合1所以。
b大於d大於a
4，b大於a大於-1
單個物質在乙個反應中化合價分別公升降 怎樣計算轉移電子數
4樓：戶如樂
轉移電子數=總化學價。
公升高數=總化合價。
降低數。即化合價公升高（降低）一價 則轉判頃移電子數1moleg cl2+h2o=hclo+hcl (歧化反應掘粗陸凳搏。
o h化合價沒變。
乙個cl 化合價由0價變為+1價 另乙個cl 化合價由0價變為-1價。
則該反應轉移電子數為1mol（na）
用化合價公升降法配平,計算反應中電子轉移的個數
5樓：華源網路
1) nh3+o2——no+h2o中，反應物nh3中n為-3價，反應物o2中o為0,產物中no中n為+2,產物中no中o為-2,產物h2o中o為-2,所以n上公升5價，o2中o均變賀州為-2.即乙個nh3上公升5價，乙個o2下降4價，20為最小公倍數，所以nh3前配4,o2前配5.
最終得4nh3+5o2=4no+6h2o
2）no+no2+naoh——nano2+h2o 中，反應物no中n為+2,反應物no2中n為+4,產物中nano2中n為+3,所以弊譁乙個no上公升1價，乙個no2下降1價，1為租拍行最小公倍數。所以no、no2配1.
最終得no+no2+2naoh=2nano2+h2o希望對你有用。
氧化還原反應中電子轉移的數目怎麼算？
6樓：網友
先標出發生變化的化合價。
1、可以看出，mn化合價降低，氧化合價公升高2、用mn來算，反應前的2個mn都是+7價，乙個變成+6，降1另乙個變成+4，降3，共降4，所以得到4電子3、如果用氧算，反應前-2價，反應後為0價，發生變化的是2個原子，共公升高4，失4個電子。
可以看出，用氧算比較簡便，便請注意反應前的8個原子中，只有2個原子化合價變化了。
三種或三種以上元素化合價發生改變的氧化還原反應方程式配平方法（用電子的得失）
7樓：網友
三種元素化合價。
發生改變時，可以配成無數個正確的反應方程式。
所以必須有其中兩種元素的定量關係，例如反應fes2+o2--fe2o3+so2，其畢敏中fes2是固定逗餘組成，所以可以配平：
fes2+o2--fe2o3+so2 即配成 4fes2+11o2==2fe2o3+8so2
公升11 降4 把fes2作為整體來考慮。
再如：cu2s與一定濃度的hno3反應，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o，當no2和no的物質的量手指枝。
之比為1：1時，實際參加反應的cu2s與hno3的物質的量之比為多少？
2cu2s+14hno3==2cu(no3)2+2cuso4+5no2+5no+7h2o 把no2+no作為整體考慮。
8樓：網友
這個老師說有很多情況的，不好配。
在氧化還原反應中，失去電子的物質，所含元素的化合價降低還是公升高？
9樓：理驪霞
a．蘆肢物質所含元素化合價公升高的反應叫氧化反應，故a錯誤；
b．在氧化還原反鄭扒應中，失去電子的元素化合價公升高，故b錯誤；
c．氧化還原反應中還原劑被氧化，所含元素的化合價公升高，被氧化，故c正確；
d．物質中某元素失去電子，則此物質是還原劑，喊譁昌故d錯誤．故選c．
同一種元素的原子和離子一定具有相同的A核電核數B
a 對於同一種元素的原子和離子，質子數不變，則核電荷數不變，故a正確 b 離子是由原子得失電子得到的，則原子和離子中的電子數不同，故b錯誤 c 金屬原子失去電子後電子層減少，非金屬元素原子得電子後電子層不變，則原子和離子的電子層不一定相同，故c錯誤 d 原子的最外層不是8個電子時，易得失電子，性質活...
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