1樓：匿名使用者
1、守恆律：發生了電子的轉移。
應用：有關氧化還原反應的計算及配平氧化還原方程式。
2、強弱律，較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產物和弱氧化性的氧化產物。
應用：①用氧化性較強的物質製備氧化性較弱的物質，或用還原性較強的物質製備還原性較弱的物質。②用於比較物質間氧化性或還原性的強弱
3、價態律：元素處於最**，只有氧化性(如fe3+、kmno4等) ；元素處於最低價，只有還原性(如s2-、cl - 、i -等) ；元素處於中間價態，既有氧化性又有還原性(如fe2+、so2、h2o2等) ，但主要呈現一種性質。
應用：判斷元素或物質氧化性或還原性的有無。
4、轉化律：同種元素不同價態間發生歸中反應時，元素的化合價只接近而不交叉，最多隻能達到同種價態
5.難易規律：越易失電子的物質，失電子後就越難得電子，越易得電子的物質，得電子後就越難失電子；一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時,優先與 還原性最強的還原劑發生反應；同理,一種還原劑遇到多種氧化劑時，氧化性最強的氧化劑優先反應。
6、注意兩類特殊的氧化還原反應——歧化反應和歸中反應
（1）歧化反應：同種元素同價態在反應中部分原子化合價升高，部分原子化合價降低。如：3cl2+6koh= kclo3+5kcl+3h2o
（2）歸中反應：同種元素由**態、低價態轉化至中間價態。
如：2na2s+na2so3+6hcl = 6nacl+3s↓+3h2o
2樓：曉熊
1、本質律：發生了電子的轉移。
2、強弱律，反應中滿足氧化性[氧化劑＞氧化產物]，還原性[還原劑＞還原產物]
3、價態律：元素處於最**態，只具有氧化性；元素處於最低價態，只具有還原性；處於中間價態，既具氧化性，又具有還原性。
4、轉化律：同種元素不同價態間發生歸中反應時，元素的化合價只接近而不交叉，最多隻能達到同種價態
5、優先律：在同一氧化還原反應中，氧化劑遇多種還原劑時，先和最強還原劑反應
6、歸中律：不同價態的同種元素，其較**態與較低價態均轉化為中間價態，不得交錯升降。
苯環側鏈的氧化反應具有什麼樣的規律
3樓：fly勇敢的心
苯環並不是不能開環,而是很難開環。
舉個簡單的例子：苯在常溫是液體,取一小杯,直接點火,就能燒起來,燒得可好了。產物是二氧化碳和水。
有機反應的氧化條件各不相同,其分別代表的氧化能力也不同。苯環由於成環,結構合理,分子能量額外降低了一個很大的數值。但是如果氧化條件給出的能量高於這個數值,就可以順利氧化。
從苯的連碳氫開始氧化是插氧氧化機理的氧化反應,典型例子是高錳酸鉀。其它的氧化與連碳氫未必有關。
氧化(oxidation)： 狹義地，氧元素與其他的物質元素髮生的化學反應，稱其為氧化，也是一種重要的化工單元過程。廣義的氧化，指物質失電子（氧化數升高）的過程。
烯烴被氧化的規律，一個氫怎麼反應，兩個氫怎麼反應，沒有又怎麼反應
4樓：匿名使用者
如果用高錳酸鉀氧化，碳碳雙鍵的碳原子上如果不連氫，只有烷基氧化產物為酮；如果連一個氫和一個烷基，氧化產物為羧酸；如果連兩個氫，沒有烴基，氧化產物為二氧化碳和水
5樓：泣淚狂生
馬斯定理
氫上加氫
級氫總去氫原子多的碳上
氧化反應的特點
6樓：手機使用者
1.物質發生化學反應時失去電子的反應是氧化反應；得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質與氧化合；還原指物質失去氧的作用。
氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。氧化也稱氧化作用或氧化反應。
有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸等。劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。
在氧化還原反應中,反應物所含某種或某些元素化合價升高的反應稱為氧化反應。物質和氧氣發生的化學反應屬於氧化反應。
2.燃燒是劇烈氧化反應，然而有些氧化反應並不像燃燒那麼劇烈。如金屬生鏽、呼吸作用、食物腐敗、堆肥腐熟，他們進行時速度比較慢，這種緩慢進行的氧化稱為緩慢氧化。
氧化反應，舉例
點燃 2mg+o2 ＝ 2mgo
點燃 c+o2 = co2
點燃 2h2 + o2 = 2h2o
點燃 s + o2 = so2
(氧化反應不一定是化合反應,如2h2s＋3o2=2h2o＋2so2;2h2s＋o2=2h2o＋2s『氧化還原反應中,反應物所含某種或某些元素化合價升高的氧化反應，且氧化反應不一定需要有氧參與，如h2+cl2=點燃=2hcl）
7樓：倪誠強嬋
氧化反應最直觀，也是最普遍的特點是會產生能量，微觀上是o2和被氧化的物質所攜帶的化學鍵鍵能比氧化產物所攜帶的鍵能要高，因此反應過程必然會伴隨能量輸出。而巨集觀上則意味著有發熱，發光等等釋放能量的過程。
8樓：匿名使用者
記住了，《失升氧化，得降還》，失去電子化合價升高，是氧化反應，得到電子合價降低是還原反應。簡記《失升氧化，得降還》。
各種化學反應有什麼規律
9樓：育兒**說
按反應物與生成物的型別分四類：化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應。
1、化合反應：
簡記為：a + b = c：二種以上元素或化合物合成一個複雜產物。（即由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。）
2、分解反應：
簡記為：a = b + c ：化合物分解為構成元素或小分子。（即化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上較簡單的單質或化合物的反應。）
3、置換反應（單取代反應)：
簡記為：a+bc=b+ac ：表示額外的反應元素取代化合物中的一個元素。（即指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。）
4、複分解反應（雙取代反應）
簡記為：ab+cd=ad+cb ：在水溶液中（又稱離子化的）兩個化合物交換元素或離子形成不同的化合物。（即由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。）
10樓：不會飛的肥豬
1、根據熱力學第二定律，任何等溫等壓封閉系統傾向降低吉布斯自由能。
2、化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
3、化學反應的過程，就是參加反應的各物質的原子，重新組合而生成其他物質的過程。在化學反應中，反應前後原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。
4、在化學反應中，常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。
擴充套件資料：
化學反應按反應物與生成物的型別分四類：化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應；按電子得失可分為：氧化還原反應、非氧化還原反應；氧化還原反應包括：
自身氧化還原，還原劑與氧化劑反應。
1、化合反應
簡記為：a + b = c：二種以上元素或化合物合成一個複雜產物。
2、分解反應
簡記為：a = b + c ：化合物分解為構成元素或小分子。
3、置換反應（單取代反應)
簡記為：a+bc=b+ac ：表示額外的反應元素取代化合物中的一個元素。
4、複分解反應（雙取代反應）
簡記為：ab+cd=ad+cb ：在水溶液中（又稱離子化的）兩個化合物交換元素或離子形成不同的化合物。（即由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。）
歧化反應：指的是同一物質的分子中同一價態的同一元素間發生的氧化還原反應。同一價態的元素在發生氧化還原反應過程中發生了「化合價變化上的分歧」，有些升高，有些降低。
歸中反應：指的是物質中不同價態的同種元素之間發生的氧化還原反應。即同一元素的價態由反應前的**和低價都轉化成反應以後的中間價態，在化學反應中元素的價態變化有個規律：
只靠攏，不交叉。
有機反應：指以碳原子化合物為主的各種反應。
氧化還原反應：指兩化合物間的電子轉移。
燃燒反應：指物質和氧氣的反應。
氯化反應：指氯與有機物反應。
11樓：科普小星球
化學反應的規律和原理如下：
1、根據熱力學第二定律，任何等溫等壓封閉系統傾向降低吉布斯自由能。在沒有外力的影響下，任何反應混合物也是如此。
2、化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
3、化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質的過程。在化學反應中，反應前後原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。
4、在化學反應中，常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。
擴充套件資料
化學反應按反應物與生成物的型別分四類：化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應；按電子得失可分為：氧化還原反應、非氧化還原反應；氧化還原反應包括：
自身氧化還原，還原劑與氧化劑反應。
1、化合反應
簡記為：a + b = c：二種以上元素或化合物合成一個複雜產物。（即由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。）
2、分解反應
簡記為：a = b + c ：化合物分解為構成元素或小分子。（即化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上較簡單的單質或化合物的反應。）
3、置換反應（單取代反應)
簡記為：a+bc=b+ac ：表示額外的反應元素取代化合物中的一個元素。（即指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。）
4、複分解反應（雙取代反應）
簡記為：ab+cd=ad+cb ：在水溶液中（又稱離子化的）兩個化合物交換元素或離子形成不同的化合物。（即由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。）
歧化反應：指的是同一物質的分子中同一價態的同一元素間發生的氧化還原反應。同一價態的元素在發生氧化還原反應過程中發生了「化合價變化上的分歧」，有些升高，有些降低。
歸中反應（反歧化反應）：指的是物質中不同價態的同種元素之間發生的氧化還原反應。即同一元素的價態由反應前的**和低價都轉化成反應以後的中間價態，在化學反應中元素的價態變化有個規律：
只靠攏，不交叉。
有機反應：指以碳原子化合物為主的各種反應。
氧化還原反應：指兩化合物間的電子轉移。（如：單取代反應和燃燒反應）
燃燒反應：指物質和氧氣的反應。
氯化反應：指氯與有機物反應。
氧化反應,還原反應,氧化還原反應這之間有什麼聯絡與區別？能否各舉個例子說明下
氧化反應和還原反應是氧化還原反應的半反應 常在原電池反應中出現 氧化還原反應 cu2 zn cu zn2 半反應 還原反應 cu2 2e cu 氧化反應 zn 2e zn2 半反應式從左到右相當於氧化劑接受 得到 電子生成其共軛還原劑，反之從右到左，相當於還原劑放出 失去 電子生成其共軛氧化劑。或者...
鐵的氧化物有幾種，鐵的三種常見氧化物的化學方程式分別是？
鐵的氧化物有氧化亞鐵 feo 氧化鐵 fe2o3 和四氧化三鐵 fe3o4 等。氧化亞鐵是一種黑色粉末，它不穩定，在空氣里加熱，即迅速被氧化成四氧化三鐵。氧化鐵是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，它可用作油漆的顏料等。四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵。四氧化三鐵是一種複雜的化合物，在四氧化三鐵...
C5H12O發生催化氧化反應，產物有幾種醛？幾種酮？分別是什麼
要得醛，醇中需有 ch2oh，除此外即丁基，丁基有4種，故可得4種醛。戊基有8種，有一種連羥基後羥基碳無氫，不能催化氧化，故得三種酮 分子c5h12o的醇中,有一種能被氧化,但產物不是醛,發生消去反應產物只有一種,寫出 3 戊醇，五個c原子為一條直鏈，最中間的c原子連線羥基 c5h12o的醇中，能被...