1樓：堯城十三郎
濃度降低，電離平衡向右移動，氫離子物質的量增加，但物質的量濃度降低，這是由於稀釋後雖然平衡右移，但仍不能充分電離，新電離出來的氫離子在它和新加入的溶質形成的溶液中的濃度遠小於原來溶液中氫離子的濃度。
2樓：網友
hac+h2o→ac- +h3o+,這是個可逆反應，有平衡常數。
當溶液被稀釋時，離子濃度減小，平衡右移，氫離子物質的量。
增加，但濃度相對於最開始的濃度還是減少。
3樓：網友
電離平衡就是醋酸電離出醋酸根離子和氫離子 與醋酸根離子和氫離子結合成醋酸平衡。當你加水時 就使氫離子與醋酸根離子結合的機會大大降低，而產生氫離子不變，消耗卻減少了，故增加了，水的量增加更快 故c氫減小。
4樓：喜歡
醋酸是弱酸，加水稀釋後電離平衡正向移動氫離子的物質的量增加，而且後面加的水也電離氫離子，所以氫離子物質的量變大。
5樓：網友
濃度減小，弱酸的電離度增大，所以氫離子的物質的量會增加。
6樓：獅子魚
就是氫離子濃度下降的趨勢抵不過有溶液總量增加所帶來的影響n=c*v的總趨勢還是遞增。
為什麼往醋酸中加水，氫離子濃度增大，而醋酸根離子濃度減小？
7樓：精品教輔
往醋酸。里加水，氫離子濃度和醋酸根離子濃度培鎮都是減小的，但醋酸的電離程度會增大。
因為加水增大鉛中讓了溶液中粒子的數量，醋酸根離子和氫離子結合的可能性減小，所以加水可以促進電離。電離平衡：具有極性共價鍵的弱電解質（例如部分弱酸、弱鹼。
水也是弱電解質）溶於水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液槐局中的相應離子也可以結合成分子。一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷公升高，當兩者的反應速率。
相等時，溶液便達到了電離平衡。此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於相對穩定狀態，達到動態平衡。形成條件溶液中電解質電離成離子和離子重新結合成分子的平衡狀態。
具體一點說，在一定的條件下（如溫度，濃度），當溶液中的電解質分子電離成離子的速率與離子重新結合成分子的速率相等時，電離的過程就達到了平衡狀態，即電離平衡。一般來說，強電解質。
不存在電離平衡而弱電解質存在電離平衡。影響電離平衡的因素：1．溫度：
電離過程是吸熱過程，溫度公升高，平衡向電離方向移動。2．濃度：弱電解質分子濃度越大，電離程度越小。
3．同離子效應：在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質，從而使弱電解質的電離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。4．化學反應。
某一物質將電離出的離子反應。
掉而使電離平衡向正方向（電離方向）移動。5．弱酸的電離常數。
越大，達到電離平衡時電離出的h+越多，酸性越強；反之，酸性越弱。多元弱酸的電離是分步進行的，每一步電離都有各自的電離常數，且各級電離常數逐級減小，一般相差較大，所以其水溶液中的h+主要是由第一步電離產生的。6．對弱鹼來說，也有類似弱酸的規律。
7．分步電離中，越後面電離出的離子數越少。
8樓：teacher不止戲
醋酸中加水由於醋酸是以分子談陸形式的，在水溶液中能夠陪凳電離產生氫離子和醋酸根，所以在加水前期氫離子濃度會增大，然後隨著加水的增多，氫離子濃度含亂頃又會減小。
9樓：網友
醋酸本身的解離常數很小。但在水中解離常數增大， 這是因為水分子與醋酸的h鍵作用， 促進了醋酸的解離。 也可段遲臘以這麼看， 水分子增加了醋酸的極化， 形成了更多的醋酸根和h正離旦滑子。
同時， 水的解離形成的oh-離子與醋酸作用， 再握滑逆反應生成水， 進一步促進了醋酸的解離。同時水的解離增加了h+離子濃度。
10樓：網友
這題目本身是錯胡滑雹的，往醋酸中加水，氫讓鄭離子濃度減小，而醋酸根離子濃度也減小。
醋酸電離，同時產褲帆生的是氫離子和醋酸根離子，純的醋酸電離出的氫離子和醋酸根離子是相等的，不可能出現氫離子濃度增大，而醋酸根離子濃度減小的情況。
11樓：小百
向醋酸中加入水，濃度減小，醋酸的鬥液離解度增大了，仿遊醋酸 朝備銷銷著離解的方向進行，氫離子與醋酸根離子濃度始終是相等的。
h+]=cα=[ac-]
12樓：匿名使用者
往醋酸里加水，氫離子濃度和醋酸根離子濃度都是減小的。
醋酸鈉水解加水，氫離子濃度為什麼增大
13樓：甄新尤慧豔
因為醋酸鈉溶液水解顯鹼性，加租帶水後，溶液被稀釋，所弊棗蘆以。
oh-濃度減小，因為水的離子積kw
c(h+)c(oh-)為常數，oh-
濃度巖扮減小，h+
濃度當然增大了。
14樓：盍蕾閆興昌
ac-h2o
hacoh-加水雖然會使平衡遲滑像右移動但是因為鬥李加入了水所以總的oh-濃度是降低的。
然後根據水的離子積不變oh-濃度降低那h+的濃度自碼銷臘然是公升高啦。
為什麼向醋酸鈉溶液中加水氫離子濃度公升高,加醋酸鈉時氫離子濃度降低?
15樓：科創
ch3coo-+h2o=ch3cooh+oh-加水，等於將醋酸鈉稀釋。
k=[oh-][ch3ooh]/[ch3coo-]k不變，[ch3coo-]濃度變小，必然的[oh-]變小，因此溶液中氫離子濃度公升高。
加醋酸鈉，醋酸鈉濃度變扮攔大。
k=[oh-][ch3ooh]/[ch3coo-]k不變，[ch3coo-]濃度變大，必然的[oh-]變大，因此溶液中氫離子濃度降低。
兩者都是促進水解，但整體而言加水，加水讓整個溶液的濃度都降下來了，因此雖然水解出來的oh-多了廳核胡，但實際上oh-的氏雹濃度還是減了。
為什麼醋酸加水稀釋氫離子濃度減小
16樓：己晴曦談希
稀釋促進電離，這是規律，所以醋酸稀釋之後電離程度增大。
稀釋促進電離，從這個角度分析，氫離子濃度有增大的趨勢，但是加水之後溶液體積變大，氫離子濃度有減小的趨勢，並且後者影響更大，所以氫離子濃度減小。還可以換個思路來考慮，醋酸作為一種酸，稀釋之後肯定是酸性減弱啊，酸性減弱氫離子濃度減小。
醋酸加水稀釋，所有離子濃度都變低嗎
17樓：閩秀英端乙
醋酸根離子濃度比醋酸濃度的值變大。
因為醋酸是弱酸，加水稀釋後醋酸會電離出醋酸根離子，醋酸根離子變化不大，而醋酸經稀釋後濃度變小，而且有部分發生電離。濃度變化比較大，所以只會變大。
而醋酸根離子濃度比氫氧根離子濃度的值則會變小。
因為醋酸經稀釋後，會發生電離，但不能彌補稀釋，醋酸根離子濃度會變小，同時氫離子濃度變小，氫氧根離子濃度變大，所以比值會變小。
為什麼醋酸鈉溶液公升溫，氫離子濃度降低
18樓：網友
因為醋酸根離子水解。
公升溫，有利於水解，水解產生氫氧根離子濃度增大，所以氫離子濃度減小。
為什麼稀釋醋酸後電離度增大而氫離子濃度減小?
19樓：網友
因為溶液越稀，離子間的距離越大，相互碰撞結合成分子的幾率越小，所以電離度增大；氫離子的個數雖然增加了，但由於溶液稀釋是加入了水，溶液體積增大為主導因素，所以氫離子濃度是減小的。
20樓：網友
醋酸是弱電解質，溶液稀釋後，電離方程式左邊的氫離子和醋酸根離子濃度減小，使平衡向左移動，所以電離度增大。但是醋酸的電離度非常小，雖然電離度增加了，但因為增加了溶劑水且增加的幅度比氫離子增加的量大的多，所以氫離子的濃度減小了。
21樓：霞寶小貓咪
越稀越電離，但是體積的變化要遠大於氫離子數目的增加，故稀釋醋酸後電離度增大而氫離子濃度減小。
關於高中化學的離子共存問題，高中化學關於離子共存問題的
這個有規律的,如能電離出氫離子的基團不能在鹼性溶液中存在,在溶液中有離子相互結合後會產生氣體,沉澱也不能共存.還有很多啊.只要把這些規律理解後,就容易了.哥們 我是剛剛過來的。化學這玩意是客觀存在的，你的多看，多用。我學的時候就是多做題，在題目中，也就是在實戰中加以應用，從而更好的理解。如果只是紙上...
高中化學怎麼比較離子半徑的大小，高中化學怎麼比較離子半徑的大小？
1.原子半徑的大小比較，一般依據元素週期表判斷。若是同週期的，從左到右，隨著核電荷數的遞增，半徑逐漸減小 若是同主族的，從上到下，隨著電子層數增多，半徑依次增大。若海教育網 2.若幾種微粒的核外電子排布相同，則核電荷數越多，半徑越小。若海教育網 3.同週期元素形成的離子中陰離子半徑一定大於陽離子半徑...
高中化學溶液中有顏色的離子，高中化學涉及到的一些離子的顏色，
1.紅色 fe scn 2 血紅色 cu2o 磚紅色 fe2o3 紅棕色 紅磷 紅棕色 液溴 深紅棕色 fe oh 3 紅褐色 i2的ccl4溶液 紫紅色 kmno4 紫紅色 在空氣中久置的苯酚 粉紅色 2.橙色 溴水k2cr2o7溶液溴，溶於有機溶劑中橙色或橙紅色 甲基橙在ph 3.3 4.4的溶...