1樓：原原
0.2mol/l的ha與0.1mol/l的naoh等體積混合相當於是溶液中有等量的naa、ha這個式子內是該混合溶液的質子守恆式。
對容於混合溶液的質子守恆式一般用電荷守恆式與物料守恆式相加減的方法書寫
(1)該溶液電荷守恆式：c（oh-）+c(a-)=c(na+)+c(h+)
(2)該溶液物料守恆式：2c(na+)=c(a-)+c(ha)(3)該溶液質子守恆式：（1）*2+（2）約去鈉離子，即可得到該式
2樓：活潑金屬鋰鋅
從投料來看，利bai用濃度du和體積關
系可以zhi判斷：一元
dao酸ha是naoh 的2倍，發生反應
版之後，無論溶液酸鹼權
性，溶液中含有a的微粒，無非兩種，ha分子和a-離子，溶液中含有na的只有na+。
又因為在同一份溶液中，物質的量關係就是濃度關係。因此根據投料關係和物料守恆，含a的微粒濃度之和是含na的微粒濃度的2倍，因此表達出來就是：c(ha)+c(a-)=2c(na+)，讀出來就是：
ha和a-離子濃度之和是鈉離子濃度的兩倍。
希望可以幫到你
3樓：匿名使用者
0.2mol/l的ha與0.1mol/l的naoh等體積混合ph大於7時：溶液中有等量的naa、ha，所以2c(na+)=c(ha)+c(a-)。
4樓：匿名使用者
可以看成是2molha,1molnaoh
顯然有如下關係
2na+-----a(a的存在形式有ha和a -)
5樓：精密談判
因為（oh-）與na+是1對1 的關係
高中化學題（離子）
有機層呈紫紅色，肯定是碘。產生白色沉澱，在硝酸的條件下不分解，肯定有硫酸鋇。另外有氯化銀沉澱，但無法確定是不是由於通入氯氣，發生置換反應時帶入。肯定沒有三價鐵，因為三價鐵是絮狀沉底，且有顏色。而加入kscn顯色，屬特徵反應，證明有鐵，只能是二價鐵。題幹中說是澄清溶液 就是說沒有沉澱 所以說硫酸根和鋇...
關於高中化學的離子共存問題，高中化學關於離子共存問題的
這個有規律的,如能電離出氫離子的基團不能在鹼性溶液中存在,在溶液中有離子相互結合後會產生氣體,沉澱也不能共存.還有很多啊.只要把這些規律理解後,就容易了.哥們 我是剛剛過來的。化學這玩意是客觀存在的，你的多看，多用。我學的時候就是多做題，在題目中，也就是在實戰中加以應用，從而更好的理解。如果只是紙上...
高中化學怎麼比較離子半徑的大小，高中化學怎麼比較離子半徑的大小？
1.原子半徑的大小比較，一般依據元素週期表判斷。若是同週期的，從左到右，隨著核電荷數的遞增，半徑逐漸減小 若是同主族的，從上到下，隨著電子層數增多，半徑依次增大。若海教育網 2.若幾種微粒的核外電子排布相同，則核電荷數越多，半徑越小。若海教育網 3.同週期元素形成的離子中陰離子半徑一定大於陽離子半徑...