1樓：戈仁秦琬
這個有規律的,如能電離出氫離子的基團不能在鹼性溶液中存在,在溶液中有離子相互結合後會產生氣體,沉澱也不能共存.還有很多啊.只要把這些規律理解後,就容易了.
2樓：夫樹枝隆妍
哥們~~我是剛剛過來的。化學這玩意是客觀存在的，你的多看，多用。我學的時候就是多做題，在題目中，也就是在實戰中加以應用，從而更好的理解。
如果只是紙上談兵，一味的單獨抄寫下來背記，那隻會背了忘，忘了又背。多做題吧，尤其是那種框圖推斷題，最容易鍛鍊你的思維，這樣在應用中記下來的東西就會很牢固的~嘎嘎~~~~
3樓：龔長順庾乙
高中考試的離子大量共存問題無非就是生成了沉澱，氣體，或者是水一類的難電離物質，記住無色溶液一定要把有色的挑出來，比如銅鐵一類。還有就是多做題，熟練掌握了，呵呵.
4樓：威秀英酒香
只要是能其中有2種粒子可以反應的就不可以共存你可以參考
離子反應需要的條件（第三冊）
大體的說
就是不能產生
難溶物質（一般是沉澱）
易揮發物質（氣體）
還有難電離物質（主要是水）
只要幾種離子中可以產生上述3種物質就不能大量共存有一個特殊的是
二價鐵離子+硝酸根離子+氫離子
會把二價鐵離子氧化成三價鐵離子
所以也不能共存
高中化學關於離子共存問題的
5樓：匿名使用者
1.銨根離子與氫氧根離子、弱酸的酸根離子、弱酸的酸式根離子不能大量共存。
2.次氯酸根離子與氫離子即酸性溶液中不能大量共存。
3.碳酸根離子與氫離子、弱鹼陽離子（發生雙水解）、金屬陽離子（如鈣離子、鋇離子、鎂離子等生成沉澱，看溶解性表）不能大量共存。
4.碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子、弱鹼陽離子（如鋁離子、鐵離子等發生雙水解）不能大量共存。
5.亞硫酸根離子與氫離子、硫離子（酸性溶液中與其發生氧化還原；鹼性下不反應）、強氧化性離子（如三價鐵離子、高猛酸根離子、酸性溶液中的硝酸根離子）、弱鹼陽離子鋁離子等、某些金屬陽離子（鋇離子等生成沉澱的）不能大量共存。
6樓：匿名使用者
我今年高考,玩了一個月,忘記得差不多了.
1.氨根離子好象沒有.氨鹽全溶的.(鉀鹽，銨鹽，鈉鹽，都是全溶的。好象還有一個，忘記了。。自己問問你們老師）
2。這個具體問題具體分析。一般弱酸根不能和h+共存。
3。碳酸———鎂，鋁，鐵，銅，鋅跟,都不可以.有些是因為生成沉澱,有些是發生雙水解.
4。見第二。
5。亞硫酸——鋇，鈣是沉澱。還有與強氧化性的物質不能共存。比如酸性溶液中次氯酸根和亞硫酸根就不能共存
高中化學離子共存問題
7樓：雲和山的彼端
a正確，b錯誤，al3+水解，水解出h+，alo2-水解，水解出oh-，al3+與alo2-發生雙水解al3++ 3alo2-+6h2o= 4al(oh)3沉澱，c錯誤，同樣al3+與s2-發生雙水解。2al3++3s2-+6h2o=2al(oh)3 沉澱+3h2s氣體，d錯誤，fe較強還原性，簡單說no3-在h+條件下等於是硝酸hno3，有強氧化性，3fe2++ no3-+4h =3fe3++no+2h2o
8樓：匿名使用者
有沉澱就不能共存，酸鹼性不同不能共存，翻開化學書最後的有個表可以知道那些沉澱存在，例如碳酸根離子不能和鈣離子大量共存，因為會有碳酸鈣沉澱，在鈉離子和碳酸鈣離子的溶液中就沒有氫離子大量共存，因為碳酸鈉是鹼性的。離開高中多年，即便當初是化學課代表很多都忘記了，可以問一下老師，好像是這樣，還有氧化性問題，d錯在硝酸是強酸，會把二價鐵離子氧化成三價鐵
有關於高中化學離子共存問題
9樓：
1、鈣離子和氫氧根離子算沉澱麼？
一般是認為可以共存，ca（oh）2是微溶，而一般情況下，溶液都是稀溶液，除非特別說明。
2、mno4離子clo離子是不是有氫離子才顯氧化性？
應該說是體現強氧化性，氧化性變強
3、如果一題目說就在溶液中mno4和碘離子共存麼共存啊，因為沒有酸性，mno4-的氧化性不強，不會氧化i-成i2的4、因為hs-會電離hs- 《====》h+ +s2- 出的h+在鹼性不能共存
hs-會水解hs- +h2o《====》h2s+oh- 會與h+反應，不能共存
10樓：max許羊
1 常量共存但不大量共存
2 不是的 只是酸性條件下氧化性強
3 不共存
4 是的 hs 是弱酸的酸式鹽 與酸鹼都反應hs+h------h2s hs+oh-------s2- +h2o
希望能幫到你
高中化學中離子共存問題？總結
11樓：九天紫霄
離子共存問題的核心是能反應的不共存，不反應的才能共存。
分析方法主要有兩類：
1、按反應本質來看，主要有三大類不共存：
（1）因複分解反應而不共存，其中有三小類：
生成難溶物而沉澱（如ba2+與so4 2-、co3 2-、so3 2-等離子均不能共存）；
生成易揮發物而產生氣體（如h+與co3 2-、hco3 -、s2-、hs- 、so3 2-、hso3 -等離子均不能共存）；生成難電離物（如水，弱酸，弱鹼）
（2）因氧化還原反應而不共存，主要由兩種離子的氧化性與還原性相對強弱決定。
如mno4 -與cl- 、br- 、fe2+ 、i- 、so3 2- 、hso3 - 、s2- 、hs- 這些離子均不能共存
又如fe3+與i- 、so3 2- 、hso3 - 、s2- 、hs- 這些離子均不能共存
（3）因形成絡合物而不共存。
如fe3+與scn- 、fe2+與[fe(cn)6]3+ 、ag+與cn-、s2o3 2-等離子能形成絡離子而不能共存。
2、題目給以的特殊條件而不共存，如：
（1）無色溶液，不能存在有色離子，如fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、cu2+（藍色）、mno4－（紫色）、cr2o7 2- (橙色）、cro4 2-（黃色）等
（2）強酸性環境，能與h+反應的離子均不能大量共存，如：弱酸根離子、酸式弱酸根離子、氫氧根離子。
（3）強鹼性環境，能所oh-反應的離子均不能大量共存，如：氫離子、弱鹼陽離子、酸式弱酸根離子。
（4）能與鋁反應產生大量氫氣的溶液，既可能是強酸性溶液，也可能是強鹼性溶液。
（5）有大量銀離子存在的溶液，陰離子只有硝酸根離子能夠大量存在……
12樓：
若題目限定溶液「無色」，則不含有色離子，即fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、cu2+（藍色）、mno4－（紫色）等離子。若「透明」，則溶液不形成混濁或沉澱（與溶液有無顏色無關）。如ag+與cl－、br－、
i－、so42－；ca2+與co32－、so42－；ba2+與co32－、so32－、so42－等在水溶液中會發生反應，有混濁或明顯的沉澱生成，它們不能大量共存。
13樓：匿名使用者
彼此間能發生反應的離子不能大量共存
高中化學離子共存問題的歸納
14樓：施翠絲田慈
1．由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、
等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；nh4+與oh-不能大量共存。
（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。
2．由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反應不能共在。h+與s2o32-不能大量共存。
3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存；fe3+與
不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（h+）、鹼性溶液（oh-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。
③mno4-,no3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④s2o32-在酸性條件下發生氧化還原反應：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
⑤注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
6、審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：fe2+與no3-能共存，但在強酸性條件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存；mno4-與cl-在強酸性條件下也不能共存；s2-與so32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（oh-）、強酸（h+）共存。
如hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3-遇鹼時進一步電離）；hco3-+h+=co2↑+h2o
希望我的回答能給你什麼幫助，o(∩_∩)o~
滿意請採納，不懂情追問。謝謝！
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