高中化學方程式及相應的離子方程式

2022-01-09 13:47:22 字數 7821 閱讀 4576

1樓:ok綁的夢

挺多的,我上高一時,學校發了三大張(正反面),我沒仍,一會我照下來,你再看吧,有的只是大概反映,沒有方程式呢,到時如果需要,我再補充。捲紙上,有我以前寫東西的痕跡,也有點補充

以上是化學反應方程式,還有有關鈉、銅、鎂、鐵、硫、矽、氮、鋁鐵離子轉化關係圖

希望對你有幫助,看不清也可找我

高一化學所有化學方程式+離子方程式

求高中化學方程式(越多越好包括離子方程式)

2樓:蔡君安

我是這樣看這個問題的,高中的化學方程式的掌握,不是背得愈多愈好,而是將它們分類,撐握每一類的反應原理,由表及裡、由淺入深、由個別推移到一般,我這裡把它們歸類如下:(一)無機方面有(1)四大基本反應:化合、分解、置換、複分解(2)氧化-還原反應:

分子間的氧化-還原、分子內的氧化-還原、歧化反應、歸終反應,例如,鋅和稀鹽酸反應、加熱氯酸鉀製氧氣、通氯氣於氫氧化鈣溶液中制漂白粉、硫化氫和二氧化硫反應(按上面分類對應一個例子)(3)離子反應:離子與離子之間的反應,凡酸、鹼、鹽之間進行的複分解反應,一定要服從複分解進行到底的條件。離子和分子之間的反應;例如氯氣和碘離子之間的反應,硫化物和酸、鹼、鹽之間的反應。

離子和電子之間的反應,例如氫氧根離子在陽極失去電子。水溶液中的電解反應,例於電解氯化鈉水溶液制氫氣和氯氣。水溶液中的配合反應。

(4)鹽類的水解反應:強酸弱鹼鹽的水解、強鹼弱酸鹽的水解、弱酸弱鹼鹽的水解、雙水解反應等(5)可逆反應,及可逆平衡的移動(6)放熱反應和吸熱反應。(二)有機反應有(1)取代、加成、有機氧化還原、分子內脫水、分子間脫水、聚合(加聚、縮聚)、鹵化、磺化、硝化、裂化、裂解、消去、脫竣、水解、酯化、顯色、高溫乾餾、水化等等。

必須掌握每一種反應的原理、每一種物質的特性、每一種反應的條件、各種反應互相對此,研究它們之間的必然規律,我想你是能夠學好化學的,祝福你成功!

有沒有很全的高中化學方程式和離子方程式?要分類詳細的,謝謝。

3樓:匿名使用者

高中化學離子方程式大全

1、向氫氧化鈉溶液中通入少量co2 : 2naoh + co2 ==== na2co3+ h2o

2、在標準狀況下2.24lco2通入1mol/l 100mlnaoh溶液中:co2+naoh nahco3

3、燒鹼溶液中通入過量二氧化硫: naoh +so2==nahso3

4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳:ca(oh)2+ 2co2══ca(hco3)2

5、氨水中通入少量二氧化碳: 2nh3•h2o+co2== (nh4)2 co3+ h2o

6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 : na2co3+ so2 na2so3+ co2↑

7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中:na2co3+co2 +h2o══2 nahco3

8、在醋酸鉛[pb(ac)2]溶液中通入h2s氣體:pb(ac)2+h2s=pbs↓+2hac

9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳: co2+h2o+c6h5ona→c6h5oh+ nahco3

10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體: 2fecl3+2 hi 2fe cl2+ i2+2 h cl

11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫:fe2(so4)3+ h2s==2 feso4+ s↓+ h2so4

12、少量so2氣體通入naclo溶液中:2naclo +2so2+ 2h2o══na2 so4+ 2hcl+h2so4

13、氯氣通入水中:cl2+h2o hcl+hclo

14、氟氣通入水中:2f2+2h2o 4hf+o2↑

15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:cl2+2 naoh══naclo+nacl+ h2o

16、febr2溶液中通入過量cl2: 2febr2+ 3cl2══2fecl3+2 br2

17、febr2溶液與等物質的量cl2反應:6febr2+ 6c12 4fecl3+2febr3+ 3br2

18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中:3cl2+2fei2 2fecl3+2i2

19、在fei2溶液中滴入少量溴水:fei2 +br2 febr2+ i2

20、氯化亞鐵溶液中滴入溴水:6fecl2 + 3br2══4fecl3+2 febr3

21、鈉與水反應: 2na+2h2o 2naoh +h2↑

22、鋁片投入氫氧化鈉溶液:2al+ 2naoh +6h2o 2 na [al(oh)4] +3h2↑

23、氯化鐵溶液中加入鐵粉:2fecl3+ fe 3 fecl2

24、fecl3溶液與cu反應:2fecl3+ cu cucl2+2fecl2

25、硫氫化鈉溶液與碘反應:nahs+i2 s↓+ hi+nai

26、過氧化鈉和水反應:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

27、銅與濃硝酸:cu+4hno3(濃) cu(no3)2+ 2no2↑+ 2h2o

28、銅與稀硝酸:3cu+8hno3(稀) 3cu(no3)2+ 2no↑+ 4h2o

29、稀硝酸除銀鏡:3ag+4hno3 3agno3+ no↑+ 2h2o

30、稀硝酸與過量的鐵屑反應3fe+8hno3(稀) 3fe(no3)2+ 2no↑+ 4h2o

31、fes和稀硝酸反應:fes+4hno3══fe(no3)3+no↑+s↓+2 h2o

32、電解飽和食鹽水:2 nacl+2h2o c12↑+ h2↑+2naoh

33、用石墨電極電解硫酸銅溶液:2cuso4+2h2o o2↑+2cu+ 2h2so4

34、醋酸加入氨水: ch3cooh+nh3•h2o ch3coonh4+h2o

35、氫氧化鎂加入醋酸: mg(oh)2+2ch3cooh (ch3coo)2mg+2h2o

36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:

cuso4+ ba(oh)2══cu(oh)2↓+ baso4↓

37、石灰乳與海水製取氫氧化鎂:mgcl2+ca(oh)2══mg(oh)2↓+ cacl2

38、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

ca(hco3)2+ ca(oh)2 2caco3↓+2h2o

39、向ca(hco3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:

ca(hco3)2+ 2naoh══caco3↓+ na2co3+2 h2o

40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合:ca(oh)2+ 2nahco3══caco3↓+ na2co3+2 h2o

41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水:

mg(hco3)2+ 2ca(oh)2══2caco3↓+ mg(oh)2↓+ 2h2o

42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應:

mg (hco3)2 + ba(oh)2 mg(oh)2↓+ baco3↓+2h2o

43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉:

mg (hco3)2+ 4naoh mg(oh)2↓+2 na2co3+2h2o

44、nh4hco3溶液與過量的naoh溶液反應:

nh4hco3+2naoh(過量)══na2co3+ nh3↑+2 h2o

45、向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba(oh)2稀溶液至剛好沉澱完全

nh4hso4+ ba(oh)2══baso4↓+ nh3•h2o+ h2o

46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:

nh4hco3+ ba(oh)2══baco3↓+ nh3↑+ 2h2o

47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液:

nh4hso3+ 2naoh na2so3+ nh3•h2o+ h2o

48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液ph=7:

2na hso4+ ba(oh)2══na2 so4 +baso4↓+2 h2o

49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水: al(no3)3+ 3nh3•h2o === al(oh)3↓+ 3nh4no3

50、明礬溶液中加入過量的氨水:

2kal(so4)2+ 6nh3•h2o 2al(oh)3↓+ k2 so4+ 3(nh4)2 so4

51、等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合:

6ba(oh)2+6kal(so4)2 6baso4↓+3k2 so4+ 4al(oh)3↓+ al2(so4)3

52、大理石與鹽酸反應制co2氣體:caco3+ 2hcl══ 2cacl2+ co2↑+ h2o

53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

caco3+ 2ch3cooh==(ch3coo)2ca +co2↑+ h2o

54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液:

ch3cooh十nh4hco3 ch3coonh4+co2↑+h2o

55、硫化鈉溶液中加入鹽酸: na2s+2hcl 2nacl+ h2s↑

56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應: ca(hco3)2+ 2hcl cacl2+ 2co2↑+2h2o

57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質的量的鹽酸:na2co3+ hcl nacl+ nahco3

58、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質的量的乙酸:

na2co3+ ch3cooh== ch3coona +nahco3

59、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中:

2na [al(oh)4]+ h2so4 2al(oh)3↓+na2so4+2h2o

60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸:cuso4+ h2s === cus↓+ h2so4

61、na2co3的水解:na2co3+ h2o nahco3+ naoh

62、硫氫化鈉的水解:nahs+ h2o h2s+ naoh

63、實驗室製備氫氧化鐵膠體:fecl3+3h2o fe(oh)3(膠體)+ 3hcl

64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液:alcl3+ 3nahco3 al(oh)3↓+3nacl+3 co2↑

65、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 :2feso4+ h2o2+ h2so4══fe2(so4)3+2 h2o

66、nano2溶液中加入酸性kmno4溶液:5nano2+ 2kmno4+ 3h2so4══2mn so4+5nano3+k2so4+ 3h2o

相應離子方程式答案

1、co2 + oh- co32-+ h2o 2、co2+ oh- hco3-

3、 oh- +so2 hso3- 4、co2+ oh- hco3-

5、2nh3•h2o+co2== 2nh4+ +2h2o 6、co32-+ so2 so32-+ co2↑

7、co32-+ co2 +h2o══hco3- 8、pb(ac)2+h2s=pbs↓+2hac

9、co2+h2o+c6h5o-→c6h5oh+ hco3- 10、2fe3++2 h++2i- 2fe 2++ i2+2 h+

11、2fe3++ h2s== 2fe 2++ s↓+2 h+ 12、2clo- +2so2+ 2h2o══so42-+ 2cl-+2 h++so42-13、cl2+h2o h++cl-+hclo w.w.w.

k.s.5.

u.c.o.

m14、2f2+2h2o 4hf+o2↑

15、cl2+ 2oh-══ clo- + cl-+ h2o

16、2fe 2++4 br-+ 3cl2══2fe3+++2 br2 +6cl-

17、2fe 2++2br-+ 2cl2══+br2 +4cl-

18、3cl2+2fe 2++4i- 2fe3++2i2

19、br2+2i- 2br-+ i2

20、 2fe 2++ br2══2fe3++2br-

21、2na+2h2o 2na++2oh- +h2↑

22、2al+2oh-+6h2o [al(oh)4] - +3h2↑

23、 2fe3++fe 3 fe 2+

24、2fe3++cu cu2++2fe 2+

25、hs-+i2 s↓+2i-

26、2na2o2+2h2o=4 na++4oh- +o2↑

27、cu+4h++2no3- cu2++ 2no2↑+ 2h2o

28、3cu+8h++2no3- 3cu2++ 2no↑+ 4h2o

29、3ag+4h++no3- 3ag++ no↑+ 2h2o

30、3fe+8h++2no3—=3fe3++2no↑+4h2o

31、 fes +4h++2no3- fe3++no↑+s↓+2 h2o

32、2cl-+2h2o c12↑+ h2↑+ 2oh-

33、2cu2++2h2o 2cu+o2↑+4h+

34、ch3cooh+nh3•h2o ch3coo-+nh4++h2o

35、 mg(oh)2+2ch3cooh 2ch3coo-+mg2++2h2o

36、cu2++so42-+ ba2++2oh-══cu(oh)2↓+ baso4↓

37、mg2++2oh-══mg(oh)2↓w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

38、ca2++ hco3-+oh-══caco3↓+h2o

39、ca2++ 2hco3-+2oh-══caco3↓+h2o+co32-

40、ca2++ 2hco3-+2oh-══caco3↓+h2o+co32-

41、mg2++2hco3-+2ca2++4oh-══mg(oh)2↓+2caco3↓+ 2h2o

42、mg2++2hco3-+ba2++2oh-══mg(oh)2↓+ baco3↓+2h2o

43、mg2++2hco3-+4oh-══mg(oh)2↓+2h2o+co32-

44、nh4++hco3-+2oh-══co32-+ 2h2o+nh3↑

45、nh4++h++so42-+ ba2++2oh-══baso4↓+ nh3•h2o+ h2o

46、nh4++hco3-+ ba2++2oh-══baco3↓+ nh3↑+ 2h2o

47、nh4++hso3-+oh-══so32-+ nh3•h2o+ h2o

48、2h++so42-+ ba2++2oh-══baso4↓ + 2h2o

49、al3++3nh3•h2o === al(oh)3↓+ 3nh4+

50、al3++3nh3•h2o === al(oh)3↓+ 3nh4+

51、3ba2++6oh-+3al3++3so42-══3baso4↓+ 2al(oh)3↓

52、caco3+ 2h+══ca2++co2↑+ h2o

53、caco3+ 2ch3cooh==2ch3coo-+ca2++co2↑+ h2o

54、ch3cooh十hco3- ch3coo-+co2↑+h2o

55、s2-+2h+ h2s↑

56、hco3-+h+ co2↑+h2o

57、co32-+h+ hco3-

58、co32-+ch3cooh ch3coo-+hco3-

59、[al(oh)4] -+h+ al(oh)3↓+h2o

60、cu2++ h2s === cus↓+ 2h+

61、co32-+h2o hco3-+oh-

62、hs-+ h2o h2s+ oh-

63、fe3++3h2o fe(oh)3(膠體)+ 3h+

64、al3++3hco3- al(oh)3↓+3 co2↑

65、2fe 2++h2o2+ 2h+══2fe 3++2 h2o

66、2mno4-+5no2-+ 6h+ 2mn2+ + 5no3- + 3h2o

高中化學方程式配平,高中化學方程式配平技巧

得失電子守恆來配平 這是歧化反應 na2o2中 1價的o是的升高到0又降低到 2,h2o中的o沒有變化,歧化反應要從產物入手配平,1價到naoh中 2價降低1價,1價到o2升高2,1和2的最小公倍數為2,在naoh前配2但是要注意h2o中的 2價o沒有變化到了氫氧化鈉中根據觀察配平氫氧化鈉前面有真正...

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高中化學離子方程式大全 1 向氫氧化鈉溶液中通入少量co2 2naoh co2 na2co3 h2o 2 在標準狀況下2.24lco2通入1mol l 100mlnaoh溶液中 co2 naoh nahco3 3 燒鹼溶液中通入過量二氧化硫 naoh so2 nahso3 4 在澄清石灰水中通入過量...

高中化學與氮化鎂有關的化學方程式

分開寫就好了。mg3n2 6h2o 3mg oh 2 2nh3 mg oh 2 2hno3 mg no3 2 2h2ohno3 nh3 nh4no3 將三者合併,得到mg3n2 8hno3 3mg no3 2 2nh4no3 mg3n2 6h2o 3mg oh 2 2nh3 mg3n2 8hno3 ...