1樓：匿名使用者
1.22克二氧化碳的物質的量是 ，其中c的物質的量是 ，o的物質的量是 。標準狀況下該二氧化碳的體積是 。
2.相同質量的co2和n2o相比較，不一定相同的是( )
a.分子數 b.原子數 c.體積 d.電子數
3.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混合、壓制，就可以製成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1 mg。
那麼一個鉛筆字含有的碳原子數約為( )
a.2.5×1019個 b.2.5×1022個 c.5×1019個 d.5×1022個
4.已知32 g x與40 g y恰好完全反應，生成mg q和9 g h，在相同條件下，16 g x和足量y混合生成0.25 mol q和若干摩的h，則物質q的摩爾質量應是( )
a.122g·mol-1 b.63 g·mol-1
c.126g·mol-1 d.163 g·mol-1
5.常溫下，在10 l容器中通入a mol氫氣和bmol氧氣(a、b均為小於或等於4的正整數)，點燃後充分反應，恢復到常溫，容器內的氣體(水蒸氣的體積忽略不計)密度(g/l)最大值可能是( )
a.6.4 b.9. 6 c.11.2 d.12.8
6.仔細閱讀給cuso4·5h2o晶體加熱過程中依次發生的如下反應：
cuso4·5h2ocuso4+5h2o，cuso4cuo+so3
4cuo2cu2o+o2,2so32so2+o2
今取25.0 g cuso4·5h2o晶體加熱，使之均勻、緩慢升溫至1000 ℃，並恆溫1h。請完成下列問題：
(1)最終所得固體的顏色為____________，質量為____________ g。
(2)不考慮實驗帶來的誤差，在反應條件下，反應後的除去水後的氣態產物的物質的量可能為____________(填寫下列選項)。
a.0 b.0.1 mol c.大於0.1mol
(3)(2)問中除上述三個選項外，你認為更準確的範圍應該是什麼？並予以說明。
(4)如果某同學做此實驗時，最後固體質量為7.6 g，試通過計算判斷該固體物質的組成，其物質的量各是多少？
2樓：讓知識高飛
有關物質的量的計算題不用怎麼關注啊，畢竟高考考察知識全面性，單獨出這種計算題的可能性不大啊！（你是哪個省的？廣東就沒有這樣出）你要的話我有一道，反應：
2co+o2=2co2，在標況下，4.48l一氧化碳與足量的氧氣反應，生成的二氧化碳分子個數是多少？（答案：
1.2*10的23次方）其實。你只要理解並且會熟悉運用那幾個公式就可以了。
沒必要做那麼多的題！
高一化學 有關物質的量的計算題 急~~謝謝：-）
3樓：匿名使用者
相對原子質量：是將一個原子的實際質量與一個c-12原子質量的1/12相比，得到的比值就是這個原子的實際質量。
一個c-12原子質量為bg，取其1/12為b/12克。
a原子的實際質量是a克，與b/12克相比，比值為12a/b（是比值，所以無單位）。根據定義知道，這個比值就是a原子的相對原子質量！
4樓：寂寞明雪
那就要看相對分子質量的定義了
一個原子的質量比上c-12原子質量的十二分之一
a ÷ b/12 =12a/b
5樓：匿名使用者
以c12為標準，此時c12為b克，用公式物質的量的進行計算，b/12/a
6樓：瀟湘夜雨
相對分子質量的定義
一個原子的質量比上c-12原子質量的十二分之一即為其相對原子質量所以
a ÷ b/12 =12a/b
這種問題要看定義
以後會有 很多類似的 舉一反三吧
高一化學物質的量計算題
高一化學！關於「物質的量」這一部分所有的概念和計算公式！要詳細！
7樓：大大大大倩倩
1、物質的量定義
物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾，簡稱摩。
物質的量是表示物質所含微粒數(n)與阿伏加德羅常數(na)之比，即n=n/na。它是把微觀粒子與巨集觀可稱量物質聯絡起來的一種物理量。
物質的量的單位是摩（爾），符號：mol，標準：0.012 kg 12c所含的碳原子數.
在使用物質的量時，必須指明基本單元。一般利用化學式指明基本單元，而不用漢字。使用摩爾時，基本單元應指明，可以是原子分子及其粒子，或這些粒子的特定組合。
2、阿伏伽德羅常數(na)
以0.012kg12c所含的碳原子數作基準，其近似值為6.02×10-23mol-1。
3、物質的量與粒子數的關係
n=n·na
滿足上述關係的粒子是構成物質的基本粒子(如分子、原子、離子、質子、中子、電子數)或它們的特定組合。
如：1molcacl2與阿伏加德羅常數相等的粒子是cacl2粒子，其中ca2+為1mol、cl-為2mol，陰陽離子之和為3mol或原子數為3mol。
在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說「1mol氧」，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說「1mol碳原子」，是指1mol12c，還是指1mol13c，含義也不明確。
粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、電子等。
4、摩爾質量(m)單位g·mol-1
單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量，即1mol該物質所具有的質量與摩爾質量的數值等同。1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(ar)或相對分子質量(mr)相等。
擴充套件資料：
基本符號
物質的量——n 物質的質量——m
摩爾質量——m 粒子數（微粒的個數）——n
阿伏伽德羅常數——na 相對原子質量——ar
相對分子質量——mr 質量分數——w
氣體摩爾體積——vm——l/mol——22.4l/mol(在標準狀況下，即在0℃101千帕的條件下)
物質的量濃度——mol/l
物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)
以單位體積溶液裡所含溶質b（b表示各種溶質）的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的量濃度。
8樓：匿名使用者
物質的量」的複習指導
一、理清物質的量、摩爾、阿伏加德羅常數三者的關係物質的量在國際單位制(si)中是七個最基本的物理量之一，用於表示微觀粒子(或這些粒子的特定組合)的數量，我們在計量物質的多少時通常就是用質量、體積、物質的量；摩爾(mol)是物質的量的si單位；而阿伏加德羅常數na則是mol這個計量單位的計量標準，此計量標準（注意：它不是單位）等於0.012kg12c中所含碳原子的數量，根據定義，阿伏加德羅常數本身是一個實驗值，其最新實驗資料na=6.
0220943×1023mol—1。如氧氣分子的數量為此數的兩倍，就可以記為2molo2。
二、識記兩種物質的量濃度溶液的配製
1．由固體配製溶液
步驟：①計算②稱量③溶解④轉移⑤洗滌⑥定容、搖勻儀器：容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管2．由濃溶液配製稀溶液
步驟：①計算②量取③稀釋④轉移⑤洗滌⑥定容、搖勻儀器：容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管三、理解三個公式
1．物質的量計算的萬能公式：n=m/m=v(g)/vm=n/na=c*v=xs/[m*(100+s)]
式中n為物質的量，單位為mol；m為物質質量，單位為g；m為摩爾質量，單位為g
9樓：匿名使用者
我給你人工打出來，你等一下
10樓：匿名使用者
11樓：匿名使用者
高一化學物質的量和摩爾質量的計算題
12樓：粘凝荷慎秀
co2的分子量為44，所來以它的物質
的量源為11/44=0.25mol，
co的分子量為28，所以物質的量為2mol;
摩爾質量就是該物質一摩爾時的質量，ar,al,摩爾質量等於原子量，br2的摩爾質量則為br原子量的2倍；
其他的同理為
物質分子式中各原子的原子量之和，因為我忘了這些原子量所以你自己算吧，不好意思!!!
高一化學物質的量例題講解
高一化學物質的量計算
13樓：
高一啊 我現在高三 沒選化學 都忘光了 小高考滿以為能拿a的 鬼曉得只有b哇 不過化學這一章不難 只要把公式記著就全ok了
原子摩爾質量=相對原子質量（數值上）
n＝m/m 物質的量等於質量比摩爾質量 即m=nm (如1 mol o2，即氧氣的物質的量是1 mol，o2摩爾質量是32g/mol 其質量則為32 g。）
n＝n/na物質的量等於物質的分子個數比阿伏加德羅常數
在算氣體時要注意是不是 標態 一般是選擇題
pv=nrt (p表示壓強、v表示氣體體積、n表示物質的量、t表示絕對溫度、r表示氣體常數。所有氣體r值均相同。)
我覺得這幾章化學 計算不難 只要把概念弄清楚了 主要就是選擇題 看清題目就好
好像不記得其他的了 希望對你有幫助
14樓：王老師解答
回答物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)。物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。
希望我的回答對您有幫助
提問詳細過程怎麼寫
回答質量百分濃度=溶質質量/溶液質量
可以根據公式來做
更多4條
15樓：【天あ翼
物質的量的難點在於阿伏伽德羅常數和物質的量與質量的轉化和應用。
其實一開始比較難理解，這和你到後面學化學平衡，有機化學是一樣的。
慢慢的就會習慣了。
一開始多做點題，即使不太會也不要急，老師對題目的講解才是你理解物質的量的關鍵。
做很多題不如好好的聽老師講一道題。一開始也許你只會模仿老師的解法，不過這沒關係。慢慢的模仿以後就會熟練起來的。
然後就是聽老師講了一些例題後，再多做點練習題。很多知識是需要做題時的頓悟的。很多想不明白的東西，在自己做起題的時候有時會豁然開朗的。
呵呵，一開始接觸新的概念都會這樣的，彆著急。即使理解能力好的人也走不了多遠的，只要一開始仔細聽老師講的概念和習題，就會適應的。
祝你成功，呵呵！
高一化學題第一章
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高一化學摩爾這一章節的重點知識
你好，我是一名高二的學生，我高一的化學學得挺好的。其實那很簡單的。我覺得你應該理解那幾條公式的各個字母代表什麼，舉個例吧，n m m，n為物質的量，簡單來說就是有多少顆粒子，而國際上規定1mol物質都含6.02 10 的23次方個該物質的微粒，也就是說如果有6.02 10的23次方個氯化鈉分子，我們...