1樓：匿名使用者
1、鹼性氧化物＋酸→鹽＋h2o
fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o
cuo+h2so4==cuso4+h2o zno+2hno3==zn(no3)3+h2o
2、鹼＋酸→鹽＋h2o
cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o
naoh+hcl==nacl+h2o 2naoh+h2so4==na2so4+2h2o
naoh+hno3==nano3+h2o mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o
ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o
3、酸＋鹽→新鹽＋新酸
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
hcl+agno3==agcl↓+hno3 h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl
ba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3 nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑
4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
kcl+agno3==agcl↓+kno3 nacl+agno3==agcl↓+nano3
na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl bacl2+2agno3==2agcl↓+ba(no3)2
5、鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4 fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl
ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh naoh+nh4cl==nacl+nh3↑+h2o
2樓：莫扎他的貝多芬
希望可以幫到你，還望採納
1、鹼性氧化物＋酸→鹽＋h2o
fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o
cuo+h2so4==cuso4+h2o zno+2hno3==zn(no3)3+h2o
2、鹼＋酸→鹽＋h2o
cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o
naoh+hcl==nacl+h2o 2naoh+h2so4==na2so4+2h2o
naoh+hno3==nano3+h2o mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o
ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o
3、酸＋鹽→新鹽＋新酸
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
hcl+agno3==agcl↓+hno3 h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl
ba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3 nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑
4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
kcl+agno3==agcl↓+kno3 nacl+agno3==agcl↓+nano3
na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl bacl2+2agno3==2agcl↓+ba(no3)2
5、鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4 fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl
ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh naoh+nh4cl==nacl+nh3↑+h2o
3樓：韓海利
2naoh+cuso4=cu(oh)2+na2so4
4樓：匿名使用者
bacl2+h2so4=baso4+2hcl
ba(oh)2+2hcl=bacl2+2h2o
baco3+2hcl=bacl2+h2o+co2
初中化學複分解反應方程式 越多越好
5樓：匿名使用者
（1）酸+鹽—→新酸+新鹽
反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水。
如：2hcl＋caco3=cacl2＋h2o＋co2↑
（2）酸+鹼—→鹽+水
反應物中至少有一種是可溶的。
如：h2so4＋cu(oh)2=cuso4＋2h20
（3）鹽+鹽—→兩種新鹽
反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。
如：na2so4＋bacl2=2nacl＋baso4↓
（4）鹽+鹼—→新鹽+新鹼
反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有氨鹽跟鹼反應才能生成氣體）。
如：2naoh＋cuso4=na2so4＋cu(oh)2↓ ； naoh＋nh4cl=nacl＋nh3↑＋h2o
fe(oh)3與nacl不發生反應
注意：酸+鹼性氧化物—→鹽+水 和 鹼+酸性氧化物—→鹽+水，是否屬於複分解反應尚無定論，建議在答題時迴避上述兩種反應。
複分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）
（1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：必須有沉澱、氣體、水或弱電解質（如：naac+hcl=nacl+hac）生成
方法指導：
概括上述四種型別的複分解反應能夠發生並趨於完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸鹼一般行，鹽鹽、鹽鹼都需溶；另一方面是對生成物的要求：
生成物中有沉澱析出或有氣體放出，或有水生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關複分解反應的化學方程式。
6樓：墮し落
1、鹼性氧化物＋酸→鹽＋h2o
fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o
cuo+h2so4==cuso4+h2o zno+2hno3==zn(no3)3+h2o
2、鹼＋酸→鹽＋h2o
cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o
naoh+hcl==nacl+h2o 2naoh+h2so4==na2so4+2h2o
naoh+hno3==nano3+h2o mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o
ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o
3、酸＋鹽→新鹽＋新酸
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
hcl+agno3==agcl↓+hno3 h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl
ba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3 nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑
4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
kcl+agno3==agcl↓+kno3 nacl+agno3==agcl↓+nano3
na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl bacl2+2agno3==2agcl↓+ba(no3)2
5、鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4 fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl
ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh naoh+nh4cl==nacl+nh3↑+h2o
五、其它反應：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：
co2 +ca(oh)2 ==caco3↓+ h20現象：澄清石灰水變渾濁。
（用澄清石灰水可以檢驗co2，也可以用co2檢驗石灰水）
7樓：code雪
通式：ab+cd=ad+cb
例如：naoh+hcl=nacl+h2o
初中所有複分解反應的化學方程式？
8樓：羅虹雨布彤
1發生複分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為ab＋cd=ad＋cb。
、鹼性氧化物＋酸→鹽＋h2o
fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o
fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o
cuo+h2so4==cuso4+h2o
zno+2hno3==zn(no3)3+h2o
2、鹼＋酸→鹽＋h2o
cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o
cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o
naoh+hcl==nacl+h2o
2naoh+h2so4==na2so4+2h2o
naoh+hno3==nano3+h2o
mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o
ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o
3、酸＋鹽→新鹽＋新酸
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
hcl+agno3==agcl↓+hno3
h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl
ba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3
nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑
4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
kcl+agno3==agcl↓+kno3
nacl+agno3==agcl↓+nano3
na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl
bacl2+2agno3==2agcl↓+ba(no3)2
5、鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4
fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl
ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh
naoh+nh4cl==nacl+nh3↑+h2o
五、其它反應：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：
co2+ca(oh)2
==caco3↓+
h20現象：澄清石灰水變渾濁。
（用澄清石灰水可以檢驗co2，也可以用co2檢驗石灰水）
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：so2
+ca(oh)2
==caso3+
h203、氫氧化鈣和三氧化硫反應：so3
+ca(oh)2
==caso4+
h204、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2naoh
+co2
====
na2co3
+h2o
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2naoh
+so2
====
na2so3
+h2o
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2naoh
+so3
====
na2so4
+h2o
注意：1－6都是：酸性氧化物
+鹼--------鹽+
水7、甲烷在空氣中燃燒：ch4
+2o2
點燃co2
+2h2o
現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
8、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh
+3o2
點燃2co2
+3h2o
現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
9、一氧化碳還原氧化銅：co+
cuo加熱cu+
co2現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
10、一氧化碳還原氧化鐵：3co+
fe2o3
高溫2fe
+3co2
現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）
11、一氧化碳還原氧化亞鐵：feo+co高溫fe+co2
12、一氧化碳還原四氧化三鐵：fe3o4+4co高溫3fe+4co2
13、光合作用：6co2
+6h2o光照c6h12o6+6o2
14、葡萄糖的氧化：c6h12o6+6o2
==6co2
+6h2o
複分解反應
31、大理石和稀鹽酸（實驗室制co2）：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
32、氫氧化鈉和硫酸銅：2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4
33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2↑
35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：hcl+naoh=nacl+h2o
36、硫酸和氫氧化鈉溶液：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
37、硫酸與氯化鋇溶液：h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl
38、鹽酸與硝酸銀溶液：hcl+agno3=agcl↓（白）+hno3
39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3naoh+fecl3=fe(oh)3↓（紅褐色）+3nacl
40、碳酸鋇和稀硝酸：baco3+2hno3=ba(no3)2+co2↑+h2o
41、硫酸鈉和氯化鋇：na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl
42、氯化鈉和硝酸銀：nacl+agno3=agcl↓+nano3
43、碳酸鈉和石灰水：na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh
44、氫氧化鋁和鹽酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
45、硝酸銨和氫氧化鈉：nh4no3+naoh=△=nano3+h2o+nh3↑
46、氫氧化鐵和硫酸：2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3
47、鹽酸除鐵鏽：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
48、氧化銅和硫酸：cuo+h2so4=cuso4+h2o
初中化學複分解反應，關於初三化學的複分解反應
判斷物質能否共存一般是判斷離子，如果兩種離子能反應為沉澱 如硫酸根離子和鋇離子 氣體 如碳酸根離子和氫離子 或為水 氫氧根離子和氫離子 則不能共存 另外，組成弱電解質的兩種離子不能大量共存 如醋酸根離子和氫離子 判斷複分解反應中兩種物質是否反應，大抵也是以上判斷方法，另外要注意，弱酸的鹽不能存在於比...
初中化學方程式，初中化學方程式大全
不用死記 只要理解就行了 前後原子換下就可以了 氫氧bai化鋁與稀鹽酸反應 是dual oh 3 3hcl alcl3 3h2o氫氧化zhi鈉與稀dao鹽酸反應回是答naoh hcl nacl h2o 氫氧化鈣與稀硫酸反應是ca oh 2 h2so4 caso4 2h2o 鎂在空氣中燃燒 2mg o...
求初中化學重要的方程式
與氧有關的化學方程式 2mg o2點燃 2mgo 現象 燃燒 放出大量的熱 同時放出耀眼的白光 s o2 點燃 so2 現象 空氣中是淡藍色的火焰 純氧中是藍紫色的火焰 同時生成有刺激性氣味的氣體。c o2點燃 co2 現象 生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體 2c o2點燃 2co 現象 燃燒 4p ...