1樓：匿名使用者
冰醋酸不能完全電離，有一部分只是溶解了，所以剛開始是增加的，因為水的質量不變，所以h+飽和後，h+的質量不變，而溶液的質量變大，所以濃度下降。
2樓：匿名使用者
開始是醋酸加水時不斷電離出氫離子，所以濃度上升,後來電離度下降，電離出氫離子減少，水多，所以減少
3樓：匿名使用者
首先冰醋酸就是ch3cooh 純的 以分子形式存在 當加水時 ch3cooh開始電離（主要） ch3chooh ↔ch3coo- + h+ 加到一定程度 ch3coo-開始水解（主要） ch3coo- +h2o ↔ ch3cooh + oh- 但h+物質的量還是一直增加的 因為它主要由ch3cooh電離出來 前面兩個（主要 ） 是因為 ch3cooh 在水中電離和水解是同時進行的 只不過是強弱的情況 所以我用（主要） 回答完畢！
4樓：杭翠桃
不會是一直增加的呀。。水加到一定程度以後，冰醋酸的解離度增長很緩慢了。此時再加入的水對氫離子產生稀釋作用，使氫離子濃度降低。
為什麼冰醋酸加水氫離子濃度是先增大後減小
5樓：稅禮滕凰
首先冰醋酸就是ch3cooh
純的以分子形式存在
當加水時
ch3cooh開始電離（主要）
ch3chooh
↔ch3coo-+h+
加到一定程度
ch3coo-開始水解（主要）
ch3coo-
+h2o
↔ch3cooh
+oh-
但h+物質的量還是一直增加的
因為它主要由ch3cooh電離出來
前面兩個（主要
）是因為
ch3cooh
在水中電離和水解是同時進行的
只不過是強弱的情況
所以我用（主要）
回答完畢！
6樓：睢建設戈庚
1、剛開始時，水對電離的促進作用佔主要，稀釋作用為次要。所以h+濃度增大。
2、當大到一定程度後，加水，還是促進電離。但稀釋變為主要因素。使得h+濃度減少，但h+的物質的量還是增加
7樓：修興度嬋
加水，促進ch3cooh電離。
』1、剛開始時，水對電離的促進作用佔主要，稀釋作用為次要。所以h+濃度增大。
2、當大到一定程度後，加水，還是促進電離。但稀釋變為主要因素。使得h+濃度減少，但h+的物質的量還是增加的。
h+濃度變化圖，大致是上圖所示的樣子。
圖中點，請忽略
高中化學。將冰醋酸加水稀釋,其導電能力與ph均隨著水的加入先增大後減小。 這句話錯在**,為什麼
8樓：徐建紅
將冰醋酸加水稀釋,由於冰醋酸先是分子形式存在，隨著加水量的增大，醋酸分子發生電離，自由移動的離子增加，氫離子濃度增大，所以導電能力隨著水的加入先增大，ph隨著水的加入而減小。 當水加入到一定程度後，再加入水引起溶液體積的變化大於電離產生離子的增加，這時自由移動的離子濃度隨著水的加入而減小，氫離子濃度減小，所以導電能力隨著水的加入減小，ph隨著水的加入而增大。
綜上所述，將冰醋酸加水稀釋,隨著水的加入導電能力先增大後減小，ph值先減小後增大。
9樓：匿名使用者
導電能力先增大後減小，ph值先減小後增大。ph值越小酸性越強，所以正好相反。
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