1樓：匿名使用者
反應物的濃度，溫度，氣態反應物的壓強改變都會改變可逆的化學反應的限度。催化劑則是改變化學反應的速率。增加反應物濃度(減少生成物濃度)使反應正向進行，公升溫使反應朝著吸熱反應的方向移動，壓強增大使反應朝產生氣體少的方向移動。
希望對你有幫助！
2樓：網友
外界溫度，反應物 生成物濃度，催化劑。。。
哪些條件能改變化學反應速率？哪些條件能改變可逆反應限度？分別是怎樣改變的？
3樓：洛玉英真君
先講化學反應速率吧。主要有幾個因素。第一。
溫度。溫度公升高反應速率就是加快的。第二。
濃度。濃度就要看加的是反應物的濃度還是生成物的濃度了。增加反應物的濃度的瞬間正反應速率變快而逆反應速率不變（反之成立）這個可以靠畫圖來理解。第三。
壓強改變壓強的實質其實也是改變濃度。但是影象上來看增大壓強時逆反應速率和正反應速率都加快。
可逆反應的限度。就是平衡移動那塊的，也是幾個因素。溫度——溫度公升高向吸熱反應方向進行。溫度降低就像放熱的方向。
壓強——壓強增大。就向氣體系數小的那邊進行（你增大壓強。但是又不能增大得那麼快。怎麼辦，只好讓它生成氣體少一些咯）
再來就是濃度增加反應物的濃度平衡就向正反應方向移動（反之成立）
差不多就是這些了吧。
4樓：匿名使用者
溫度，lnk=e/n*t k為速率常數催化劑，通過改變活化能改變反應速率物質分壓，改變活化分子所佔的比例採納哈。
5樓：一抹
如是溶液中，濃度和摩爾能改變。如實氣體中，也是濃度和摩爾量改變。改變可逆反應的限度主要是反應物和生成物的摩爾量在起作用，這其中涉及到化學平衡的問題。
其中表示，當乙個化學反應達到乙個穩態也就是平衡態時，反應物和生成物各自的量不會發生改變，當改變反應物和生成物其中任意乙個物質的量時，便會打破已經建立完畢的平衡，繼而向新的穩態進行，其中需要注意的是，量改變的越多，限度不會無限增大，只會將一側的物質反應到沒有的時候就結束。
哪些條件能改變化學反應速率？哪些條件能改變可逆反應限度？分別是怎樣改變的？
6樓：奶黃醬
改變化學反應速率：
1.改變反應溫度。
公升高溫度能加快化學反應速率，每公升高10攝氏度，可使化學反應速率公升高2到4備。反之，降低溫度有相反的效果。
2.加入催化劑。
加正催化劑能加快化學反應速率，加負催化劑能減慢化學反應速率。酶是最高效的催化劑。
3.改變濃度（有氣體，溶液參加的反應）。
增加反應物或生成物的濃度可加快化學反應速率，減少反應物或生成物的濃度可減慢化學反應速率。
4.改變氣壓（有氣體參加的反應）。
增大氣壓可加快化學反應速率，減小氣壓可減慢化學反應速率。（改變氣壓的實質是改變了濃度，這裡的氣壓是指各反應物或生成物的分壓。）
5.其他：有固體參加的反應將反應物粉碎增加接觸面積可加快化學反應速率，可攪拌的反應加強攪拌可加快化學反應速率，某些需要特殊條件的反應（例如：
氯氣和氫氣的混合氣體在光照條件下會發生**。）
改變可逆反應限度：（設定向反應物方向進行的方向為正方向）
1.改變濃度（有氣體，溶液參加的反應）。
增加反應物濃度或減小生成物濃度可使可逆反應向正反應方向進行（即增大可逆反應限度）。減小反應物濃度或增大生成物濃度可使可逆反應向逆反應方向進行（即減小可逆反應限度）。
2.改變反應溫度。
公升高溫度可使吸熱反應向正反應方向進行，使放熱反應向逆反應方向進行。降低溫度可使吸熱反應向逆反應方向進行，使放熱反應向正反應方向進行。
3.改變氣壓（有氣體參加的反應）。
對於反應物化學計量數之和大於生成物化學計量數之和的反應：增大氣壓可使反應向正反應方向進行，減小氣壓可使反應向逆反應方向進行。
對於反應物化學計量數之和小於生成物化學計量數之和的反應：增大氣壓可使反應向逆反應方向進行，減小氣壓可使反應向正反應方向進行。
對於反應物化學計量數之和等於生成物化學計量數之和的反應：無論怎麼改變氣壓，都不能改變可逆反應限度。
改變氣壓的實質是改變了濃度，這裡的氣壓是指各反應物或生成物的分壓。）
4.無論加什麼催化劑都不能改變可逆反應限度。
7樓：蔓玲
1改變化學反應速率有：溫度，壓強，催化劑，濃度等2 能改變可逆反應限度：溫度，壓強，濃度。
3溫度：使得活化分子數增多。
壓強：使得氣體濃度增大。
濃度：單位體積內活化分子數增多。
8樓：毀滅之銀狼
從本質來思考，提高反應速率的根本方法是提高單位體積內活化分子的數目。所以加壓是比例不變，體積變小。公升溫時是活化分子比例增大。
能改變限度的條件只有溫度。其他的都是限度不變，平衡不同。
9樓：網友
1提高反應溫度。
2加入催化劑。
3增加反應物的濃度。
4減少生成物的濃度。
5有氣體參加的反應增加壓力。
6有固體參加的反應將反應物粉碎增加接觸面積7將強攪拌8光照。
可逆反應(化學反應限度)，正反應是吸熱還是放熱反應。反之，逆反應呢？
10樓：匿名使用者
因為，正逆是你規定的，你認為它是正他就是正，你認為它是逆就是逆，當然一般化學方程式從左往右為正，反正為逆。
11樓：匿名使用者
正反應若是吸熱，逆反應就是放熱。
12樓：搗碎蛋殼洗杯子
可逆反應：在同一反應條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的化學反應。
說明（1）絕大多數反應都有一定的可逆性。乙個反應是可逆反應的必需條件：在同一反應條件下進行。
2）可逆反應在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物與生成物的濃度不再發生變化，單位時間內生成的該。
物質的量與消耗的該物質的量相等，反應達到化學平衡狀態。
3)化學平衡是一種動態平衡。在化學平衡狀態下化學反應仍進行，但是反應混合物的組成保持一致，當反應條件改變時，原化學平衡狀態被破壞，一段時間後會達到新的平衡。
4）若乙個反應是放熱反應，則其逆反應就是吸熱反應。
化學：只有可逆反應有化學反應的限度嗎?請高手詳細解釋。謝謝。
13樓：匿名使用者
化學反應限度就是研究可逆反應所能達到的最大程度，也即化學反應動態平衡。
可逆反應mA gnB gpC gqD
使化學平衡發生改變的方式 書本定義 增大反應物的濃度，正反應反應速率明顯加快，平衡想正反應方向移動 增大生成物濃度，你反應速率加快，平衡向逆反應方向移動。這個定義說明化學平衡移動的本質是濃度的改變 這種型別的題目一般會跟你說 反應體積是某個常數 如1升 或者是 恆容 此時你改變壓強是無法間接改變體積...
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可逆反應的反應物轉化率 某一反應物轉化的百分率或分率，轉化率是針對反應物而言的。如果有多個反應物，根據不同反應物計算的轉化率可能不同，但它們都反映了相同的客觀事實。因此，可以根據反應物來計算轉化率。絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，改變條件 如將反應物置於封閉環境中 高溫...
高二化學可逆反應，高中有哪些可逆反應？
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