1樓：網友
氣體的相對分子質量在數值上等於其摩爾質量，而摩爾質量等於總總質量比上物質的量。由於△h＞0，即該反應的正方向是吸熱反應，所以公升高溫度，平衡向正方向移動，結果氣體的摩爾質量減小，說明式子右邊的平均相對分子質量比左邊的更小。下面分四種情況分析：
1.若b和c都是固體或液體：則平衡前後氣體都只是a，其摩爾質量是不會改變的。
2.若b是氣體、c為固體或液體：根據質量守恆定律，則氣體b的質量顯然小於a的質量，而氣體的物質的量是一樣的，故式子右邊的氣體的摩爾質量小於式子左邊的。 符合題意。
3.若b是固體或液體、c為氣體：則式子右邊氣體的總質量減小、總物質的量也減小，其平均摩爾質量是否減小難以判定。
4.若b和c都是氣體：則式子右邊氣體的總質量與左邊相等，而氣體的總物質的量卻比左邊多，故其平均摩爾質量也是比左邊的小。 符合題意。
即：b是氣體、c為固體（液體）或b和c都是氣體這兩種情況符合題意。
所以，本題只能選d.
2樓：初高中化學資料整理
＞0，正反應為吸熱反應，溫度公升高，反應向正反應方向移動。
我們乙個乙個看：
c，肯定錯，bc都是固體的話，反應前氣體是a，反應後氣體還是a，氣體相對分子質量不變。
d，正確，都是氣體的話，反應後體積增大，物質的量增多，但是總質量不變，所以平均相對分子質量減小。
b，錯。d正確那麼b就是錯的。
a，我沒太懂什麼意思，是「可能都是」，還是「可能有一種是」，還是兩個意思都有。如果都是固體，那麼是不行的，前面已經說過。c是固體b是氣體，那麼也可以，因為b得分子量肯定小於a的（質量守恆定律）。
如果b是固體c是氣體，那就不一定了，肯能大肯能小也可能不變。
3樓：網友
選a 因為△＞0 所以 正反應時吸熱。。溫度公升高 所以平衡右移 a減少 bc增多。 但是氣體的相對分子質量變小 。
所以 bc肯定 其中會有固體， b可能是 c也可能是。所以都不是一定的 所以a 。 d 選項 如果bc都是氣 那麼 m氣體 肯定會增大！
4樓：網友
a、c該反應是吸熱反應，隨著溫度的公升高，反應向逆反應方向進行，而氣體相對分子質量變小，說明bc至少有乙個是氣體。
呃……過了幾年，把學的東西差不多都還給老師了，也不知道對不對，權當參考。
高中有哪些可逆反應？
5樓：乾萊資訊諮詢
1、h₂(g)+i₂(g)⇌2hi(g)，反應條件：不斷加熱；
2、cl₂+h₂o⇌hcl+hclo；
3、n₂+3h₂⇌2nh₃，反應條件：高溫高壓、催化劑；
so₂+o₂⇌2so₃，反應條件：催化劑、加熱；
5、ch₃cooh⇌ch₃coo⁻+h⁺。
求高中化學所以的可逆反應方程式總結。
6樓：匿名使用者
n2+3h2=2nh3,工業合成氨。
2so2+o2=2so3,so2的催化氧化cl2+h2o=hcl+hclo
h2+i2=2hi,類似的還有s與h2的反應，即hi、h2s不穩定，易分解。
co2+h2o=h2co3,類似的還有so2co+h2o=co2+h2
2no2=n2o4
nh3+h2o=
有機中羧酸與醇在濃硫酸存在時的酯化反應，酯在酸催化時的水解反應。
此外，弱酸等弱電解質的電離，如醋酸、一水合氨等；鹽的水解，如nh4cl、ch3coona等，也是可逆的。
高中化學有機反應中的可逆反應
7樓：蒿元修衛雪
有機反應多數反應不徹底完全。
很標準意義上的可逆反應就是酸和醇的酯化反應，還有就是各類水解反應。
8樓：羊舌桂蘭蠻煙
三樓真理鳥。
就高中來說，可逆的記住酯化和酯的水解是一對。
還有就是有寄弱酸電離，如醋酸……
9樓：釁溫師卯
在無機酸催化下的酯化反應，同時無機酸也催化酯的水解。
苯環上的磺化反應生成苯磺酸的同時，苯磺酸與生成的水共熱也脫去磺酸基。
傅—克烷基化反應、羥醛縮合、羰基化合物與烯醇之間的互變也是可逆的。
10樓：沃雪庚鵑
醇與酸的酯化反應，酯的水解反應。
高中常見的可逆反應有哪些？
11樓：網友
硝酸工業中，n2+3h2=可逆=2nh3
硫酸工業中，2so2+o2=可逆=2so3這兩個是考點中的考點。
其他還有 2no2=可逆=n2o4
i2+h2=可逆=2hi
cl2+h2o=可逆=hcl+hclo
弱電解質的電離平衡。
強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽的水解平衡。
大多數有有機反應是可逆反應，一定要寫可逆稱號的是酯的合成。
可逆反應mA gnB gpC gqD
使化學平衡發生改變的方式 書本定義 增大反應物的濃度，正反應反應速率明顯加快，平衡想正反應方向移動 增大生成物濃度，你反應速率加快，平衡向逆反應方向移動。這個定義說明化學平衡移動的本質是濃度的改變 這種型別的題目一般會跟你說 反應體積是某個常數 如1升 或者是 恆容 此時你改變壓強是無法間接改變體積...
關於可逆反應的反應物轉化率，在可逆反應中如何提高反應物的轉化率
可逆反應的反應物轉化率 某一反應物轉化的百分率或分率，轉化率是針對反應物而言的。如果有多個反應物，根據不同反應物計算的轉化率可能不同，但它們都反映了相同的客觀事實。因此，可以根據反應物來計算轉化率。絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，改變條件 如將反應物置於封閉環境中 高溫...
密度一定時化學可逆反應平衡麼
平衡狀態是巨集觀靜止 微觀上正逆反應仍繼續進行只不過速率相等的狀態，所以平衡時各個物理量不變。判斷密度一定時是否達到平衡的方法是 假設平衡右移，如果密度改變，則密度一定即可說明達到平衡 否則，假設平衡右移，密度不變，則密度一定不能說明達到平衡。就本題而言，密度等於氣體的質量除以容器的體積，第一個反應...