1樓：匿名使用者
樓主這個是水化反應的概念：水化反應：在有機化學中指分子中不飽和鍵（雙鍵或叄鍵）或羰基在催化劑存在或不存在下和水分子化合的反應。
例如：矽酸三鈣的水化，矽酸三鈣在常溫下的水化反應生成水化矽酸鈣(c-s-h凝膠)和氫氧化鈣，這個很麻煩的~~這是碳酸三鈣的水化方程式；有機反應的話，只要可以和水反應且滿足水化概念的就都可以了，像有不飽和鍵的有機物有些可以的，但是醛類物質，大部分是和氫氣進行加成形成醇類物質~~~
2樓：匿名使用者
矽酸鹽水泥拌合水後，四種主要熟料礦物與水反應。分述如下：
①矽酸三鈣水化
矽酸三鈣在常溫下的水化反應生成水化矽酸鈣(c-s-h凝膠)和氫氧化鈣。
3cao·sio2+nh2o=xcao·sio2·yh2o+(3-x)ca(oh)2
②矽酸二鈣的水化
β-c2s的水化與c3s相似，只不過水化速度慢而已。
2cao·sio2+nh2o=xcao·sio2·yh2o+(2-x)ca(oh)2
所形成的水化矽酸鈣在c/s和形貌方面與c3s水化生成的都無大區別，故也稱為c-s-h凝膠。但ch生成量比c3s的少，結晶卻粗大些。
③鋁酸三鈣的水化
鋁酸三鈣的水化迅速，放熱快，其水化產物組成和結構受液相cao濃度和溫度的影響很大，先生成介穩狀態的水化鋁酸鈣，最終轉化為水石榴石（c3ah6）。
在有石膏的情況下，c3a水化的最終產物與起石膏摻入量有關。最初形成的三硫型水化硫鋁酸鈣，簡稱鈣礬石，常用aft表示。若石膏在c3a完全水化前耗盡，則鈣礬石與c3a作用轉化為單硫型水化硫鋁酸鈣(afm)。
④鐵相固溶體的水化
水泥熟料中鐵相固溶體可用c4af作為代表。它的水化速率比c3a略慢，水化熱較低，即使單獨水化也不會引起快凝。其水化反應及其產物與c3a很相似。
高中化學的可逆反應有哪些？
3樓：匿名使用者
(1) ci2 + h2o <==> hci + hcio(2)co2 + h2o <==> h2co3 <==>h+ + hco3-
(3)so2 + h2o <==> h2so3 <==>h+ + hso3-
(4)nh3 + h2o <==> nh3.h2o <==> nh4+ + oh-
(5)n2 + 3h2 <==> 2nh3(6)2so2 + o2 <==>2so3(7)co32- + h2o <==>hco3- + oh-(8)nh4+ + h2o <==> nh3.h2o + h+(9)ai3+ + 3h2o <==>ai(oh)3 + 3h+...
高中化學的水浴加熱的反應有哪些
4樓：軒轅幻桃仰頡
一般在有機反應中使用水浴加熱的比較多，是為了控制溫度和使受熱均勻。你想睡的溫度是不會超過100℃的，所以只能用於反應條件在100℃以下的。在硝化反應磺化反應，銀鏡反應，以及部分滷代反應都是水浴加熱的
5樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
主要集中於有機化學中.
1.苯的硝化反應,即苯和濃硝酸、濃硫酸反應要水浴加熱.
2.苯的磺化反應,即苯和濃硫酸進行的取代反應,要水浴加熱.
3.銀鏡反應,即乙醛和新制的銀氨溶液反應以及葡萄糖和新制的銀氨溶液反應,要水浴加熱.
4.乙酸乙酯的水解要水浴加熱.
6樓：捷列夫
苯的硝化反應
酚醛樹脂的製備
初高中化學中有水參加的反應有哪些
高中化學所有有水參加的化學反應方程式
7樓：匿名使用者
這個題目夠狠的，
那我來總結下，不全也沒辦法啊～
１.金屬與ｈ２ｏ反應，活潑金屬如：２ｎa＋２ｈ２ｏ＝２ｎaｏｈ＋ｈ２
高溫值得注意的是３ｆe＋４ｈ２ｏ＝ｆe３ｏ４＋４ｈ２，推斷用的上．
２．酸鹼性的氧化物和鹼金屬過氧化物，超氧化物與ｈ２ｏ反應：
ｓｏ３＋ｈ２ｏ＝ｈ２ｓｏ４
２ｎaｏ＋ｈ２ｏ＝２ｎaｏｈ
２ｎa２ｏ２＋２ｈ２ｏ＝４ｎaｏｈ＋ｏ２ ｋｏ２與水和稀酸反應生成ｋｏｈ、ｈ２ｏ２和ｏ２
基本很少用到．
３.ｈ２ｏ與鹵素反應：cl２＋ｈ２ｏ＝ｈcl＋ｈclｏ，注意２ｆ２＋２ｈ２ｏ＝４ｈｆ＋ｏ２
這裡還有一個很重要的反應：ｎa２ｓｏ３＋ｂr２＋ｈ２ｏ＝ｎaｓｏ４＋２ｈｂr
４．與一些物質結晶：ｃuｓｏ４＋５ｈ２ｏ＝ｃuｓｏ４｀５ｈ２ｏ
５.碳族和ｈ２ｏ反應：ｃ＋ｈ２ｏ＝ｃｏ＋ｈ２；ｃaｃｏ３＋ｈ２ｏ＋ｃｏ２＝ｃa（ｈｃｏ３）２
ｓi＋２ｎaｏｈ＋ｈ２ｏ＝ｎa２ｓiｏ３＋２ｈ２
６.氮族和ｈ２ｏ反應：３ｎｏ２＋ｈ２ｏ＝２ｈｎｏ３＋ｎｏ
４ｎｏ＋３ｏ２＋２ｈ２ｏ＝４ｈｎｏ３或４ｎｏ２＋ｏ２＋２ｈ２ｏ＝４ｈｎｏ３
一個需要記憶的：ｍg３ｎ２＋６ｈ２ｏ＝３ｍg（ｏｈ）２＋２ｎｈ３
７.就是可逆反應的弱酸鹼水解了：cl－ ＋ ｈ２ｏ＝ｈclｏ＋ｏｈ－
８.ｈ２ｏ電解：２ｎacl＋２ｈ２ｏ＝２ｎaｏｈ＋cl２＋ｈ２
２ｈ２ｏ＝２ｈ２＋ｏ２
９.ｈ２ｏ與不飽和烴或烴的衍生物加成：如ｃｈ２＝ｃｈ２＋ｈ２ｏ＝ｃｈ３ｃｈ２ｏｈ等
１０.ｈ２ｏ在ｎaｏｈ的條件下與滷代苯取代反應，生成苯酚和氫鹵酸
１１.ｈ２ｏ和ｃｏ２在葉綠體和光的情況下：
６ｃｏ２＋１２ｈ２ｏ＝ｃ６ｈ１２ｏ６＋６ｈ２ｏ＋６ｏ２
１２.還有一個也很重要在有機中
ｃ６ｈ５ｏｎa＋ｃｏ２＋ｈ２ｏ＝ｃ６ｈ５ｏｈ＋ｎaｈｃｏ３
利用這個可以判斷酸性的強弱，也就是強酸制弱酸的原理！
差不多了，我寫的都是代表性的，其實有些東西你可以試著自己總結的，我可出力了，
你要好好學習啊！
8樓：匿名使用者
水參加的非氧化還原反應：
co2+h2o==h2co3。。so2..so3...類似
cao+h2o==ca(oh)2 mgo .na2o .bao 類似
nh3+h2o=nh3*h2o
co2+h2o+caco3==cahco3)2 na2co3，，k2co3，，baco3，，類似
so2+h2o+na2so3==2nahso3 baso3。。caso3。。k2so3 類似
2nh3+2h2o+mgcl2==mg（oh）2+2nh4cl alcl3，，fecl2，fecl3。。類似
ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo
一大堆的水解反應。。
水參加的氧化還原反應
水只當還原劑的 2h2o+2f2==4hf +o2
水只當氧化劑的 ２na+２ｈ２ｏ＝２ｎａｏｈ＋ｈ２ ｋ，ｒｂ，ｃｓ，ｂa， ca，mg類似
3fe+4h2o==高溫=fe3o4+4h2 c+h2o=高溫=co+h2
2al+2naoh +2h2o =2naalo2+3h2 si+2naoh +h2o＝ｎａ２ｓｉｏ３＋２ｈ２
水既不是氧化劑又不是還原劑的 cl2+h2o=hcl+hclo
2na2o2+2ｈ２ｏ＝４naoh+o2 ３ｎｏ２＋ｈ２ｏ＝２ｈｎｏ３＋ｎｏ
也許不盡完善，權當拋磚引玉了， 一定要有序思考，，
9樓：匿名使用者
所有的金屬，酸鹼性氧化物，過氧化物和水的反應
特別的，氟氣和水反應
這些是寫不完的。。
高中化學中與水蒸氣反應的化學方程式有哪些要全部
10樓：匿名使用者
碳和水蒸氣的反應：c+h2o(g)=co+h2，條件：高溫
鐵和水蒸氣的反應：3fe+4h2o(g)=fe3o4+4h2，條件：高溫
11樓：祕憐煙僕豔
c+h2o=高溫=co+h2
co+h2o=高溫=co2+h2
3fe+4h2o=fe3o4+4h2
mg+h2o=高溫=mg(oh)2+h2
高中化學有機脫水反應有哪些?
12樓：潮令田潔靜
分子間脫水：兩醇成醚（2ch3ch2oh
→ch3ch2och2ch3
+h2o，濃硫酸、140℃）
酸醇酯化（ch3cooh
+ch3ch2oh
→ch3cooch2ch3
+h2o，濃硫酸、水浴△，可逆）
氨基酸脫水縮合（甘氨酸2nh2ch2cooh→nh2ch2conhch2cooh
+h2o，酶催化）
其他分子的脫水縮合（如水楊酸的脫水縮合）
分子內脫水（消去）：醇脫水（ch3ch2oh→c2h4
+h2o，濃硫酸、170℃）
有機物脫水碳化：如蔗糖、乙醇等
高中化學工業反應更具體些，高中化學工業反應更具體些
常見的高中化學工業反應有 1 工業制硫酸 4fes2 11o2 2fe2o3 8so2 反應條件 高溫 2so2 o2 2so3 反應條件 加熱，催化劑作用下 so3 h20 h2so4 反應條件 常溫 在沸騰爐，接觸室，吸收塔內完成 2 工業制硝酸 4nh3 5o2 4no 6h2o 反應條件 8...
高中化學加成反應方程式所有的，高中化學 苯甲醛與乙醛反應 醛醛加成的具體反應方程式。就是把中間步驟的方程式也寫出來哦，謝謝了。
nh4 離子要水解，nh4 h2o nh3.h2o h 而mg可以與h 反應生成mg2 和h2從何減少生成物h 的濃度，促進nh4 的進一步水解。為什麼不生成氫氧化鎂沉澱，這是因為在反應的過程中，mg2 是否以氫氧化鎂形式沉澱要看溶液的ph值，反應的開始溶液呈酸性，根本不可能出現mg oh 2即便到...
高中化學哪些氣體可以用排水法，高中化學哪些氣體可以用排水法收集
高中階段涉及以下氣體 氧氣，氫氣，一氧化碳，一氧化氮，甲烷，乙烯，乙炔 氧氣，乙炔，氫氣，甲烷，乙烯等 在化學中，什麼樣的氣體才適合用排水法收集？1,密度比水輕 氣體密度都比液體輕，可不考慮 2,難溶於水 不然排不了水 水中不易溶解的氣體 而且不與水反應 都可以用排水法收集。如o2，no，h2s等。...