1樓：登梅花仍娟
nh4+離子要水解，nh4+
+h2o<===>
nh3.h2o+h+
而mg可以與h+反應生成mg2+
和h2從何減少生成物h+的濃度，促進nh4+的進一步水解。
為什麼不生成氫氧化鎂沉澱，
這是因為在反應的過程中，
mg2+是否以氫氧化鎂形式沉澱要看溶液的ph值，反應的開始溶液呈酸性，根本不可能出現mg（oh）2即便到最後，由於溶液中的mg2+和nh3.h2o濃度都不大，不足以達到生成mg（oh）2沉澱的ph（氫氧化鎂沉澱的ph較高）。
從另一個角度講，氫氧化鎂是個中強鹼，鹼性強於弱鹼氨水，mg（oh）2+
2nh4cl
<===>mgcl2+
2nh3.h2o(氫氧化鎂溶於氯化銨)
所以要想沉澱出氫氧化鎂，溶液必須鹼性較強（濃氨水條件）。
高中化學 苯甲醛與乙醛反應 醛醛加成的具體反應方程式。就是把中間步驟的方程式也寫出來哦，謝謝了。
2樓：匿名使用者
c6h5-cho+ch3cho=c6h5-ch=chcho+h2o
高中化學 請寫一下各步除雜的方程式
3樓：匿名使用者
1 hcl氣體溶於水不解釋 hcl+naoh=nacl+h202 溴和乙烯加成反應 ch2=ch2+br2→ch3brch3br3 乙酸易溶於水，且與碳酸鈉反應，乙酸乙酯不溶於水，達到分液效果.
也就是乙酸和碳酸鈉反應2ch3cooh+na2co3→2ch3coona+co2+h2o
4.溴苯和氫氧化鈉不反映，單質溴和氫氧化鈉反應同鹵素和鹼反應br2 + 2naoh = nabr + nabro + h2o5 水和氧化鈣反應 h2o+cao=ca(oh)26 乙醇和生石灰鹼均不反應 乙酸和他們倆均反應ch3cooh+naoh→ch3coona+h2o2ch3cooh+cao→（ch3coo)2ca+h2o7乙酸先和氫氧化鈉升成穩定的鹽乙酸鈉.ch3cooh+naoh→ch3coona+h2o
蒸出乙醇後，在和硫酸反應以強酸制弱酸，並且利用乙酸的低沸點性2ch3coona+h2so4→▷ch3cooh↑+na2so4希望對你有幫助，不懂追問··
4樓：匿名使用者
hcl+naoh=nacl+h2o
ch2=ch2+br2 = ch2br-ch2brch3cooh+na2co3=ch3coona+nahco32naoh+br2=nabr+nabro+h2ocao+h2o=ca(oh)2
ch3cooh+cao=ca(ch3coo)2+h2o(或ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o)
ch3cooh+naoh=ch3coona+h2och3coona+h2so4(濃)=加熱=ch3cooh+nahso4
5樓：晚風洳故人
hcl+naoh=nacl+h2o，hcl在水中溶解度比較大，所以可以用水除雜
c2h2+br2=ch2br-ch2br（加成反應）ch3cooh+na2co3=ch3coona+h2o+co2↑br2 + 2naoh = nabr + nabro + h2ocao+h2o=ca(oh)2
ch3cooh + naoh = ch3coona + h2o
或cao+2ch3cooh==ca(ch3coo)2 +h2ochcooh+naoh=chcoona+h2o 2ch3coona+h2so4=2ch3cooh+na2so4
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