1樓：海邊晚景
c選項：「總而言之，對於乙個確定的化學方程式，其△h是定值，什麼情況下都不會變」
是錯誤的！！！
對乙個熱化學反應來說，h後要註明反應溫度，如果省略則表示該反應的溫度是298k，因為同一反應在不同溫度下進行時其焓變是不同的。
另外，要在物質的化學式是後面用括號註明參加反應的物質的聚集狀態。一般用英文字母g、l或s分別表示氣態、液態和固態，水溶液中的溶質則用aq表示。所以題幹中的熱化學方程式嚴格說是錯誤的，前三種應標明是氣態的，至於水則必須指明是g還是l，否則整個反應沒有任何意義，切記！
乙個反應達到平衡的標誌：
1、反應物或生成物的百分含量不變了（質量分數、體積分數、物質的量分數）；
2、反應物或生成物的濃度不變了（有色物質的顏色不變）；
3、反應物的轉化率不變了（生成物的產率不變了）；
4、某乙個物理量（密度、質量、物質的量、壓強、氣體的平均式量等），如果該物理量，在沒有達到平衡時一直在變，只有達到平衡時才不變了，則該物理量不變了，即達到平衡。
如體積不變的密閉容器中co2(g)+h2(g)=（可逆）co(g)+h2o（l）
比如：密度不變？，氣體密度=（氣體質量）除以（氣體體積），未達到平衡，體積不變，氣體質量不但變化，即密度不斷變化，一旦密度不變了，即達到平衡。
這兩部分都是重點知識好好理解一下！
2樓：網友
a錯。反應熱是乙個固定的數，本來就不會變。
b錯。理由同a
c錯。理由同a
總而言之，對於乙個確定的化學方程式，其△h是定值，什麼情況下都不會變。
希望我的對你有幫助，吧o(∩_o！
已知反應:①2n2o5(g)=4no2(g)+o2(g) e=103.3kj.mol⁻¹c2h5ci(g)=c2h4(g)+hcl(g) e,=246·9kj.mol⁻¹如果:(1)將反應溫度由300k上公升到310k,上述二反應的速率各增大多少倍?說明為什麼?要過程(2)將反應②的溫度由700k上公升到710k,反應的速率又增大多少倍?
3樓：
摘要。已知反應：①2n2o5(g)=4no2(g)+o2(g) e= e,=246·如果：
1)將反應溫度由300k上公升到310k,上述二反應的速率各增大多少倍？說明為什麼？要悶公升過程(2)將反豎頃應②的溫度由700k上公升到710k,反應的速餘罩陸率又增大多少倍？
你好！你的問題正在解決中，分析整理答案需要一定的時間，請您等候片刻，謝謝您！
答案是 （1）倍，倍。
2）倍。要過程，謝謝。
好的。等下。
ok計算出來不一樣啊。
我算的也是這個，但在所有平臺上查的題，他的結果都是上面的答案，但都沒有過程。
就用這個公式，用計算器就可以算出。
我要是能算出來，還能花錢找人算啊。
急急急急！！已知可逆反應co(g)+h2o(g)=co2(g)h2(g)，達平衡時， （1）800k時，若起始時：c(co)=2mol/l...
4樓：網友
co+h2o<--co2+h2
起始2 3 0 0
反應平衡。1)水轉化率=，k=數鍵(
2)還是40%
3)c^2=(a-c)(b-c)，化簡為薯枯巧ab=(a+b)c；當a=b時，敗巧a=2c
上)(2)若上述反應+k"=7.46,給出反應co2(g)+h2(g)=co2(g)+h2(g)的
5樓：
上)(2)若上述反應+k"=,給出反應co2(g)+h2(g)=co2(g)+h2(g)的標準平衡常。
反應|:co2(g)+h2(g)co(g)+h20(g)△h1反應i1:co(g)+h2o(g)一co2(g)+h2(g)△嫌櫻塵h2(1)相同溫度頌襪下，若上述芹禪反應l的化學平衡常數為k1，反應i的化學平衡常數為k2。
那麼 k1·k2=__o(2)反應i的化學平衡常數k1和溫度t的關係如下表一(1)1(2)>(3);850(4)丙；乙；60%
對於可逆反應：c(s) + h2o co(g) + h2(g) (吸熱反應)達平衡時各反應物和生成
6樓：
摘要。同學，請描述下要完整題目，或者拍下來也可以。
對於可逆反應：c(s) +h2o co(g) +h2(g) (吸熱反應)達平衡時各反應物和生成。
同學，請描述下要完整題目，或者拍下來也可以。
好的。好的。謝謝。
現有反應：co（g）+h2o（g）⇌co2（g）+h2（g），已知1mol co和2mol h2o（？
7樓：華源網路
解題思路：若其他條件不變，一開始就加入4mol h 2o（g），相當於在原平衡的基礎上加入2molh 2o（g），平衡向正反應方向移動，但不能完局弊全反應，再根據極限法進行判斷．
若其他條件不變，一開始就加入4mol h2o（g），相當於在原平衡的基礎上加入2molh2o（g），平衡向正反應方向移動，co的轉化率增大，故平衡時co2的物質的量大於，由於可逆反應不能進行完全，因此1molco不可能完全轉化，生成co2的物質的量小於1mol，故平衡時，故選：b．
2,因為水多了，所以平衡向右移，既生成了，二氧化碳和氫氣，而一癢化碳只有一摩爾，所以隱亂二癢化碳肯定小於一摩爾，所以選b,0,選b。因為水蒸氣濃度大了桐攜族，肯定平衡右移使得二氧化碳濃度增大，但是一氧化碳只有1摩爾，又不可能生成1摩爾以上的二氧化碳。,0,現有反應：
co（g）+h 2o（g）⇌co 2（g）+h 2（g），已知1mol co和2mol h 2o（g）在一定條件下反應達平衡時生成 co 2，若其它條件不變，把2mol h 2o（g）改成4mol，達平衡時生成co 2可能是（ ）
a. mol
b. mol
c. mol
d. 2 mol
12.將含有co、h2、co2、n2的混合氣體，依次通過足量的灼熱的cuo、naoh溶液、濃h2so4，最後剩下的氣體是（
8樓：留住最真的
將含有co、h2、co2、n2的混合氣體通過足量的灼熱的cuo後，co和h2會被氧化成co2和h2o，化學方程式如下：
co + cuo → co2 + cu
h2 + cuo → h2o + cu
然後通過naoh溶液，co2會和naoh反應生成na2co3和h2o，化學方程式如下：
co2 + 2 naoh → na2co3 + h2o
最後通過濃h2so4，na2co3會和h2so4反應生成co2和h2o，化學方程式如下：
na2co3 + h2so4 → co2 + h2o + na2so4
因此，最後剩下的氣體是n2。
9樓：青州吧使者
通過灼熱的氧化銅時，氫氣還原氧化銅生成水，一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳，混合氣體為n2、co2、水蒸氣。
通過naoh時除去co2，剩餘n2，水蒸氣。
通過濃h2so4時除去水蒸氣，只剩餘n2。
答案選d。
某溫度下,可逆反應co+h2o=co2+h2的平衡常數k=2.
10樓：泡著紅茶的牛奶
設反應達到平衡之伏型後co2的濃度為x，則可知反應平衡時各組分神肆濃缺瞎猜度組成如下。
co + h2o= co2+ h2
2-x 2-x x x
可知 x²/（2-x)²=
解得 x≈所以轉化率。為。
反應：co+h2o=（可逆）co2+h
11樓：網友
這是由2011年江蘇高考中的一道選擇題改編而來。
根據表中資料可知t 1即達到平衡，平衡時四種物質的濃度分別為 ,可計算出k=1
公升溫到t2，平衡常數減小，公升溫逆移，正向放熱，mol/l co+h2o=（可逆）co2+h2
起 0 0轉 x x x x
平 x x根據該溫度下k=1可求出 x=
n(co2)＝ =
co2還原反應，co2 3h2的還原劑
c co 高溫 co 碳化合價沒有達到最高能奪氧。ps這個可以當做課外的了，而且樓下的很全面，連高一的的都說了。 不太明白問什麼要是問什麼，要是問反映，此乃氧化還原反應，高一專門學現在不用知道太清楚反正此類方程式會配平基本就可以了。如mg co mgo c 這個化學方程式鎂要想變成氧化鎂就要從co中...
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