1樓：
離子方程式是：2mno4+5h2o2+6h=5o2↑+2mn+8h20（酸性環境）
不好意思，我不會標離子電荷，mno4是高錳酸根離子，h是氫離子，mn是錳離子.
化學方程式是：2kmno4+5h2o2+3h2so4=5o2↑+2mnso4+k2so4+8h2o
2樓：匿名使用者
顏色應該是mno2
2kmno4+3h2o2=2koh+2mno2↓+2h2o+3o2↑mn +7 -> +4
o -1 -> 0
在中性至鹼性環境中，+7的錳一般不會被還原到+2多還原到+4。
3樓：
2kmno4 +2h2o2 =2koh +2mn(oh)2 +3o2--------------------------------------
不好意思，我不會打氣體沉澱的符號啊
------------------------------呵呵
4樓：元素週期律
2 kmno4 +2 h2o2=2 koh +2 mn(oh)2↓+3 o2↑.
5樓：尉海建郎
向盛有5ml雙氧水的試管中加入10滴用硫酸酸化的1％（質量分數）的kmno4溶液，振盪，會有什麼現象
紫紅色kmno4溶液褪色
用帶火星的木條伸到試管內，又會有什麼現象
帶火星的木條復燃
2kmno4+5h2o2+3h2s04
=2mnso4+5o2+k2so4+8h20在這個反應中
kmno4中的mn化合價降低
是氧化劑
h2o2中
氧元素的化合價升高
是還原劑
6樓：匿名使用者
kmno4與h2o2均為強氧化劑，在一起時不反應。
7樓：
一樓不懂為什麼也來答啊
kmno4與h2o2反應方程式如何配平？
8樓：匿名使用者
在酸性條件下：
2kmno4+5h2o2+2h2so4====k2so4 + mnso4 + 5o2（氣體）+2h2o
在中性或鹼性條件下：
2kmno4+3h2o2====2koh + 2mno2 + 2h2o + 3o2（氣體）
9樓：匿名使用者
2kmno4+5h2o2+3h2so4=k2so4+2mnso4+5o2+8h2o
kmno4與h2o2反應方程式是什麼兩者肯定反
10樓：匿名使用者
kmno4和h2o2都是強氧化性物質。但是kmno4得氧化性特別強，在這個反應中，h2o2作為還原劑存在。 如果這個反應在強酸性條件下還可以生成一部分臭氧，生成臭氧和氧氣比例一定程度上由酸的濃度和反應溫度決定，不同的比例，不同的方程式。
很高興為你解答有用請採納
雙氧水與高錳酸鉀反應
11樓：**夢之聲
奇幻科學城：雙氧水碰撞高錳酸鉀，會產生化學反應誕生新物質
12樓：位**希月
酸性條件生成2價錳離子和氧氣
中性條件生成二氧化錳和氧氣
減性條件生成氫氧化錳和氧氣
13樓：我是稀硫酸
這裡體現雙氧水作還原劑，氧化產物是氧氣。我給你個離子方程式：
2mno4¯+5h2o2+6h離子====2錳離子+5o2+8h2o
14樓：雲雀若彌
按化合價升降守恆配平，離子方程式簡單點5h2o+2kmno4+3h2so4=8h2o+2mnso4+5o2+k2so4
雙氧水作還原劑，氧氣來自雙氧水。
15樓：匿名使用者
我給你配一下：
2kmno4+5h2o2+3h2so4=k2so4+2mnso4+5o2↑+8h2o這個就是對的
第二個：2kmno4+h2o2=2mno2+2koh+2o2↑
全是，因為高錳酸鉀中的+7價的錳是最
版**的了，不權能再升了，所以和高錳酸根離子反應的物質都是還原劑，第一個反應很明顯硫的化合價沒變。
第一個反應氧氣全來自於過氧根
高錳酸鉀和雙氧水的反應可以說是相當劇烈，放出大量的熱，只要放在一起就要反應的，像**一樣的，氧元素百分百釋放了，相當可怕。
補充：高錳酸鉀怎麼歧化？其中錳是+7價的了，有升有降才是歧化。
雙氧水中的氧是-1價，它才歧化了，一部分到-2價，一部分到0價了。關於氧其**與哪種物質，按照方程式的話就應該是一部分來自於過氧根，一部分來自於高錳酸根中的氧元素。
氧元素的**和本身發生什麼反應是兩個概念，看它發生了氧化還是歧化還是還原還是歸中看的是化合價不是元素****。
16樓：匿名使用者
完全不會完全不會
17樓：匿名使用者
雙氧水中的氧元素的bai化合價位於中du
間價態-1，遇到還原劑zhi表現出氧化性，化合dao價降低被還原；回遇到強氧化劑表現出還原答性，化合價升高被氧化。
所以雙氧水與酸性高錳酸鉀反應時，氧完全被氧化轉化為氧氣，高錳酸鉀中的氧元素與氫元素組成水。反應的離子方程式為：2mno₄⁻+5h₂o+6h⁺=2mn²⁺+5o₂↑+8h₂o
滴定在酸性溶液中進行，反應時錳的氧化數由+7變到+2。開始時反應速度慢，滴入的kmno₄溶液褪色緩慢，待mn2+生成後，由於mn2+的催化作用加快了反應速度。
高錳酸鉀與過氧化氫溶液反應的化學方程式
18樓：月夜星辰
過氧化氫的化學性質：
1、氧化性：（油畫中鉛白[鹼式碳酸鉛]會與空氣中的硫化氫反應生成黑色硫化鉛，就可應用過氧化氫洗滌）；原理：硫化鉛→氧化鉛→鹼式碳酸鉛（需要鹼性介質）。
2、還原性：過氧化氫和氯氣、高錳酸鉀等強氧化劑反應被氧化生成氧氣。
3、在10%試樣液10ml中，加稀硫酸試液(ts-241)5ml和高錳酸鉀試液(ts-193)1ml。應有氣泡發生，且高錳酸鉀的紫紅色消失。對石蕊呈酸性。遇有機物易爆。
高錳酸鉀的化學性質：
1、在乙醇、過氧化氫中使之氧化分解。
2、高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受ph影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。其相應的酸高錳酸和酸酐，均為強氧化劑，能自動分解發熱，和有機物接觸引起燃燒。
擴充套件資料：
高錳酸鉀與過氧化氫的實驗現象：
劇烈反應，釋放的氧氣量增加。從化學方程式中可以看出，3個過氧化氫生成3個氧氣，也就是氧氣是完全由過氧化氫產生的，與高錳酸鉀無關，但比自行分解出的氧氣要多。高錳酸鉀作為氧化劑參與反應中，影響了氧氣釋放量。
過氧化氫使用的注意事項：
1、過氧化氫對金屬有腐蝕作用
2、過氧化氫應該避免與鹼性及氧化性物質混合。
3、過氧化氫應該在避光、避熱，置於常溫下儲存。
19樓：競賽社群
一般是酸性的高錳酸鉀反應的,酸化用的是h2so4不會要我們寫中性和鹼性時候的氧化方程式
酸性的是
2kmno4+5h2o2+3h2so4=mnso4+k2so4+5o2↑+8h2o
20樓：樂宇仔
酸性的是
2kmno4+5h2o2+3h2so4=mnso4+k2so4+5o2↑+8h2o
中性是4kmno4+2h2o2=4mno2↓+402↑+4koh跟你說個技巧，關於過氧化氫的氧化還原反應，它作氧化劑的電子，所以拆成2個氫氧根
作還原劑失電子，拆成氧氣和氫離子。這樣就永遠不會錯。。
21樓：99黃
應該是在酸性條件下的高錳酸鉀,因為酸性時它的氧化性才得以體現.
例如用:h2so4酸化
5h2o2+2kmno4+3h2so4=mnso4+k2so4+5o2↑+8h2o
22樓：琉璃·仙
2mno4(-) + 5h2o2 +6h(+)== 2mn(2+) + 8h20 + 5o2↑
配平技巧：首先用氧還升降法配錳離子，因為錳降5價而一個氧氣共失2電子所以錳配2氧氣配5，然後用電荷守恆配氫離子，係數是6，最後原子守恆吧過氧化氫和水的係數配出來。。。如果要化學方程式的話直接加什麼酸的陰離子再相應地加上鉀離子就行了。。。
23樓：卉的十一
4kmno4+2h2o2=4mno2↓+402↑+4koh
用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與過氧化氫反應，證明過氧化氫有還原性的方程式和離子方程式
24樓：專愛
離子方程式2mno4- + 5h2o2 + 6h+ == 2mn2+ + 5o2↑ + 8h2o
化學方程式只能說呵呵。沒見過用濃鹽酸酸化kmno4溶液的,二者直接反應生成氯內氣容
化學方程式我就寫硫酸啦..
2kmno4+3h2so4+5h2o2=2mnso4+k2so4+5o2↑+8h2o
25樓：涼念若櫻花妖嬈
2mno4- + 5h2o2 + 6h+ == 2mn2+ + 5o2↑ + 8h2o
現象：紫色褪去，產生大量氣泡
說明雙氧水具有還原性
26樓：匿名使用者
2mno4- + 5h2o2 + 6h+ == 2mn2+ + 5o2↑ + 8h2o
Fe2與H2O2反應的離子方程式
可通過配最小公倍數得,水與氫離子最後加上去。2fe2 h2o2 2h 2fe3 2h2o 2fe2 h2o2 2h 2fe3 2h2o 有關fe2 與h2o2反應的問題。應該都是正確的,很明顯這兩個方程式描述的是在不同酸鹼環境下發生的反應,ph值不同,結果就不同。第二個反應相比第一個偏鹼性,所以得到...
NaOH與H2O2的化學反應方程式
h2o2具有弱酸性。假設復 h2o2與naoh反應,則離子反制應方程式如下 2na 2oh na2o2 2h2o na2o2與水反應,且有水的 情況下不會有na2o2存在,故反應不成立 所以不反應 naoh與h2o2的化學反應方程式?h2o2具有弱酸性。假設,h2o2與naoh反應,則離子反應方程式...
k2mno4製備kmno4的反應方程式
電解du 法 2k2mno4 2h20 2kmno4 2koh h2 氧化法 c12 2k2mno4 2kmno4 2kcl 溶液zhi 歧化反應 酸性或中 dao性條件,將co2通入錳酸回 鉀溶液或加入醋酸 k2mno4 2co2 2kmno4 mno2 2k2co3 3k2mn04 4hac 2...