1樓:匿名使用者
電解du
法:2k2mno4 + 2h20 = 2kmno4 + 2koh + h2
氧化法:c12 + 2k2mno4 = 2kmno4 + 2kcl (溶液zhi)
歧化反應:酸性或中
dao性條件,將co2通入錳酸回
鉀溶液或加入醋酸
k2mno4 + 2co2 = 2kmno4 + mno2 + 2k2co3
3k2mn04 + 4hac = 2kmno4 + mno2 + 4kac + 2h2o (注ac是醋酸根)答
2樓:匿名使用者
k2mno4=kmno4+mno2+o2
k2mno4製備kmno4的化學方程式
3樓:匿名使用者
k2mno4,錳酸鉀,在
bai鹼性溶du液中能穩定存在,在算習zhi慣溶液中會歧dao化,生
回成kmno4高錳酸鉀,和mno2
h2so4,起到提供答酸性的作用
3k2mno4 + 2h2so4 = 2kmno4 + mno2 + 2k2so4 + 2h2o
離子方程式
3mno4^2- + 4h+ = 2mno4^- + mno2 + 2h2o
實際工業生產中,經常是通入足量的co2,來降低溶液的酸性,使k2mno4歧化
3k2mno4 + 2co2 = 2kmno4 + mno2 + 2k2co3
或者3k2mno4 + 4co2 + 2h2o = 2kmno4 + mno2 + 4khco3
4樓:麥麥牛奶
3k2mno4+2h2so4===mno2+2kmno4+2h20+2k2so4
難得早起一次的說。。希望能幫到你^^
5樓:教授王
3k2mno4 + 2h2so4 ----> 2kmno4 + mno2 + 2k2so4 + 2h2o
6樓:鄙下是好人
3k2mno4+2h2so4===mno2+2kmno4+2h20+2k2so4
kmno4-k2mno4+mno2+o2怎麼改寫為化學方程試啊
7樓:手機使用者
2kmno4==k2mno4+mno2+o2↑,注意:等號上面寫微熱
化學大神快來,**等= ̄ω ̄= k2mno4在酸性溶液中歧化,生成kmno4和mno2的物質的量之
8樓:孫苗博
根據得失
電子守恆啊
mno4^2-變成mno4-失1個電子,mno4^2-生成mno2得2個電子。
得失電子守恆,所以mno4-前面加係數2
結果為2:1,是不用寫化學方程式可以直接推導的。寫方程式更一目瞭然。
9樓:柴菌
3k2mno4 + 2h2so4 = 2kmno4 + mno2 + 2k2so4 + 2h2o
3mno4^2- + 4h+ = 2mno4^- + mno2 + 2h2o
其實就是配平=-=
kmno4→k2mno4+mno2+o2 配平 30
10樓:匿名使用者
2kmno4=加熱=k2mno4+mno2+o2(^)
11樓:天寒墨香
2kmno4→k2mno4+mno2+o2
一般這種題先把氧元素配平
KMnO4與H2O2反應，kmno4與h2o2反應方程式如何配平？
離子方程式是 2mno4 5h2o2 6h 5o2 2mn 8h20 酸性環境 不好意思，我不會標離子電荷，mno4是高錳酸根離子，h是氫離子，mn是錳離子.化學方程式是 2kmno4 5h2o2 3h2so4 5o2 2mnso4 k2so4 8h2o 顏色應該是mno2 2kmno4 3h2o2...
為什麼pH較低時Mn2 不能被KMnO4氧化為MnO2 如題
寫出方程式可知反應放出h 當ph較低時，用高中的解釋方法就是同離子效應 ph低，原本h 就多，反應產生更多h 難，所以反應難以發生。用大學的解釋方法就是去找一下關於mno2 mno42 的ph電勢圖 為什麼kmno4與ki反應 不會生成mno2?而是mn2 這個要看溶液的酸鹼性。kmno4的氧化性與...
為什麼二價Fe離子的存在加速kMnO4氧化cl離子
有的氧化還原反應，在通常情況下不發生或反應速率極慢，但在另一反應進行中，會促進這一反應的發生，例如在酸性溶液中，高錳酸鉀氧化氯離子的反應速率極慢，當溶液中同時存在鐵離子時，反應速率卻加速了，由於一種氧化還原反應的發生，而促進另一種氧化由於一種氧化還原反應的發生，而促進另一種氧化還原反應進行的現象稱為...