1樓：檸檬小喵
有的氧化還原反應，在通常情況下不發生或反應速率極慢，但在另一反應進行中，會促進這一反應的發生，例如在酸性溶液中，高錳酸鉀氧化氯離子的反應速率極慢，當溶液中同時存在鐵離子時，反應速率卻加速了，由於一種氧化還原反應的發生，而促進另一種氧化由於一種氧化還原反應的發生，而促進另一種氧化還原反應進行的現象稱為誘導作用。
其中，高錳酸鉀稱為作用體，二價鐵離子稱為誘導體，氯離子稱為受誘體。
誘導反應的產生與氧化還原反應的中間步驟中所產生的不穩定，中間價態離子等因素有關。
上例中就是由於高錳酸鉀被二價鐵離子還原時，經過一系列轉移，一個電子的氧化還原反應產生mn6+,mn5+,mn4+,mn3+等不穩定的中間價態離子，它們能與氯離子反應，因而出現誘導反應。
2樓：抄靜恬麥芸
當有fe2+存在時，fe2+和mno4-間反應能加速mno4-和cl-間反應。
誘導反應：這種由於一種氧化還原反應的發生而促進另一種氧化還原反應的進行，稱為誘導反應或共扼反應。
上述反應中。
mno4-為作用體。
fe2+誘導體。
cl-受誘體。
原因：與氧化還原反應的中間步驟所產生的不穩定的中間體價態有關。
上例中產生的mn
)mn(ⅴ)mn
)2mnⅲ)不穩定中間離子都能與cl-反應。
3樓：宰父斯琪宮勤
酸性高錳酸鉀是強氧化劑，二價鐵離子是還原劑。二者可發生氧化還原反應，高錳酸鉀被還原，價態降低而褪色，二價鐵離子被氧化為三價鐵離子。
為什麼h2o2或kmno4不能將fe氧化到fe3+
4樓：雲和山的彼端
那個不是吧 h2o2或kmno4都能將fe氧化到fe3+
鐵在空氣中自然氧化還生成三價鐵，何況h2o2釋放出氧化性強的遊離的氧原子。
2fe+3h2o2=fe2o3+3h2o 常溫反應比較慢。
kmno4在酸性條件下就等於高錳酸有強氧化性與fe反應，一定是生成fe3+
5fe+3kmno4+24hcl=5fecl3+3kcl+3mncl2+12h2o
在鹼性環境應該不會反應。
這樣自然從fe2+氧化到fe3+就更容易。之所以容易，與先關的電極電勢有關。這個具體的以後會學到。
5樓：only小喵帝
鐵最外層電子是3d6 4s2 要先失外層兩個n層的電子顯二價再失m層的一個電子升三價，達到半充滿狀態，較為穩定。是分兩步的，採納哦。
關於fe2+與kmno4的反應，有幾個問題，高手幫幫忙•﹏•
6樓：匿名使用者
1.只有在酸性條件下反應高錳酸鉀才可以氧化fe2+。
2.因為常用酸是硝酸、鹽酸、硫酸，硝酸由於有氧化性，會氧化fe2+，故一般不採用，鹽酸有還原性，會把kmn04還原，自己變成cl2，故也不用，故用硫酸。
3.見「2」。
為什麼FEO H離子FE二價離子 H2O（不是說只有
這條反應 復屬於複分解反應，在 制複分解反應中各元素bai的化合價不會發生du改變。鐵元素原來就是zhi 2價，後來仍然dao是 2價。非氧化性酸指的是大多數情況下只表現酸性，很少表現氧化性的酸，它主要參加複分解反應，很少參加氧化還原反應。非氧化性酸參加的氧化還原反應一般只有與氫前金屬置換產生氫氣的...
怎樣鑑定二價鐵，二價鐵離子和三價鐵離子的鑑別的方法,至少五種
可以用三種方法來檢驗 1 加入k3 fe cn 6 若產生特徵藍色沉澱則有fe2 2 加入kscn無現象，再加入氯水溶液顯血紅色則有fe2 3 加入naoh，產生沉澱先由白色變為灰綠色後變為紅褐色，則有fe2 亞鐵離子一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣，氧氣等。因此亞鐵離子溶液...
為什麼在酸性條件下二價鐵離子會被氧化成三價鐵離子
fe2 有較強的還原性,fe2 在鹼性介質中更容易被氧化成fe 3價,在酸性介質的加入氧化劑氧化fe2 成fe3 二價鐵離子為什麼會在酸性條件下被氧氣氧化成三價 氧氣作為氧化劑,二價鐵離子具有較強的還原性,能被氧化為三價 二價鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子 在酸性 鹼性 中性的溶液中的離子方程式分別怎...