可逆反應的化學平衡被打破之後如何再次達到平衡的？
1樓：堂覓柔
對於乙個平衡狀態的反應，如n2+3h2=可逆=2nh3當再次加入n2的時候，n2的濃度增大，v正增大，v逆也增大。
但是v正＞v逆，所以平衡正向移動，在反應的過程中n2濃度逐漸變小，所以v正要減小，生成的nh3越來越多，所以一直在增大。
但是因為生成nh3的速度（v正）在慢慢變小，所以逆反應增加的速度也變慢，當達到v正=v逆的時候 就建立了乙個新的平衡。
只要t不變，平衡常數不變。
2樓：匿名使用者
勒夏特列原理，你增加什麼我就阻礙你增加，這雖然是句大白話，不過是很通俗的總結。
增加反應物濃度，反應阻礙你增加濃度，反應正向進行，消耗反應物濃度。
增大壓強（改變濃度的增加壓強），反應阻礙增加壓強，向體積減小的方向進行（壓強小的方向）
公升高溫度，阻礙增加溫度，向吸熱方向進行。
乙個反應總能趨向平衡，只要沒有外界影響。
物理上的楞次定律判斷磁場方向不也是麼，這也是自然界普遍規律。
3樓：網友
有哲學的觀點說，那就是所有的系統都有趨於於平衡的趨勢，專業的話叫做自然發生的過程都是熵增加的過程。
例如你說的，反應物濃度增加了，那體系總是趨於平衡，那就是減弱它濃度增加，那怎麼樣才能減弱它濃度增加呢？那就是反應向正向移動呀，這樣消耗反應物了，那它濃度的增加不就得到了減弱麼？
其實這也就是勒夏特列原理，仔細體會一下書上說的勒夏特列原理的意思。
是不是隻有可逆反應才能有化學平衡，不是可逆反應就沒有化學平衡的時候？
4樓：網友
所有反應都可逆，故而任何反應都可看成可逆反應僅僅只是理論上的
不少反應只會單向進行，改變條件也不會見到逆向反應的大有人在。
舉個例子。a→b是乙個進行得很完全的「可逆反應」a勢壘極高，b極低，故而這個反應自發並且很容易進行。
然而b除開可以逆向→a，也可以→c，並且c勢壘和b很接近，極易略微吸熱合成。
這就意味著，這個反應最後只會出現a→b→c，看不到b→a的逆向過程。a→b過程的自發放熱只是在單純進一步促進b→c過程而已。這在複雜的有機，特別是副反應眾多的反應裡更常見。
當然，現在已經有可以操縱乙個分子來進行化學反應的儀器了，但作為巨集觀的化學現象而言，令a→b→c出現b→a這個可逆步驟，是做不到的。
那麼，巨集觀上為什麼有的反應是進行完全，沒有可逆過程，那就是物理化學，吉布斯自由能要談的問題了。
5樓：milk喵喵醬吖
您好。其實任何化學反應都可以看成是可逆反應 只不過大部分的反應沒有那麼明顯，比如很劇烈的化學反應，燃燒也是可逆反應，但是非常不明顯了，可以認為一次性到底的反應。
6樓：我愛所謂伊人
其實任何反應都是可逆反應。所以反應都存在化學平衡。
只有可逆反應才有化學平衡狀態嗎
7樓：成靚智雪晴
a、只有可逆反應才能建立化學平衡狀態，故a錯誤；
b、當達到化學反應限度時，反應物的濃度和生成物的濃度不再改變，此時正逆反應速率相等，故b正確；
c、化學平衡為動態平衡，在平衡狀態，正逆反應速率相等，但不為0，不是一種靜止的狀態，故c錯誤；
d、當外界條件發生改變，平衡發生移動，化學反應限度變化，故d錯誤．故選：b．
化學平衡與可逆反應的區別
8樓：小蠻子的人文歷史觀
化學平衡的概念：一定條件下的可逆反應，當反應進行好孝改到一定程度時，正反應速率。
和逆反應速率相等，反應物慎手的濃度和生成物的濃度相等，稱為化學平衡。
可逆反應的概念：在相同條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向副反應方向進行的化學反應。
稱為可逆反友判應。
認為是可逆反應的必要條件。
是：必須在同一條件下。
可逆反應達到化學平衡的標誌是什麼從壓強，濃度，分壓，物質的量
若ma g nb g pc g qd g 當且僅當m n不等於p q時才能從壓強不再變化判斷出可逆反應達到化學平衡，m n p q時，反應由開始到結束均無壓強變化。當各物質的物質的量濃度，物質的量，以及體積分數不再變化時均可說明可逆反應達到化學平衡。化學平衡 化學反應限度 當可逆反應在一定的條件下，...
密度一定時化學可逆反應平衡麼
平衡狀態是巨集觀靜止 微觀上正逆反應仍繼續進行只不過速率相等的狀態，所以平衡時各個物理量不變。判斷密度一定時是否達到平衡的方法是 假設平衡右移，如果密度改變，則密度一定即可說明達到平衡 否則，假設平衡右移，密度不變，則密度一定不能說明達到平衡。就本題而言，密度等於氣體的質量除以容器的體積，第一個反應...
關於可逆反應的反應物轉化率，在可逆反應中如何提高反應物的轉化率
可逆反應的反應物轉化率 某一反應物轉化的百分率或分率，轉化率是針對反應物而言的。如果有多個反應物，根據不同反應物計算的轉化率可能不同，但它們都反映了相同的客觀事實。因此，可以根據反應物來計算轉化率。絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，改變條件 如將反應物置於封閉環境中 高溫...