1樓：花生太妹
可逆反應理論是100%能反應到底的，但是實際情況很多反應的逆反應進行程度太小因而可忽略，把反應物能完全變為生成物的反應叫不可逆反應，用「=」號表示，例如：ba+so4=baso4↓
不可逆反應與可逆反應的本質區別是體系的熵增。
是否所有可逆反應都能達到化學平衡?如不是,那什麼可逆反應達不到?
2樓：網友
所有的可逆反應均能達到平衡。我們可以假想一下：如果達不到平衡，那麼該反應將沿乙個方向不斷進行，那麼反應物會不斷減少直到消失。
便不是可逆反應了。但有一點要明確，任何化學反應都是可逆反應，都有限度。只是達到了一定反應的量，我們就預設為反應完全了。
3樓：網友
是滴！！ 所有可逆反應都能達到化學平衡！！不然就不是可逆反應咯。
可逆反應有那些特徵？？
4樓：果實課堂
可逆反應的特點有哪些。
5樓：出去旅遊需
（不完全）部分反應，生成物和反應物同時存在，有一定的限度。
6樓：匿名使用者
可逆反應，是指在同一反應體系下，反應物與生成物之間互為因果。就是說在反應方程式的兩邊，從左往右和從右往左都是成立的。一般這樣的反應的反應方向是反應物的濃度決定的。
7樓：匿名使用者
可逆反應指的是既正向進行，同時產物又分解成生成物的反應。它的特點有：
1)反應是雙向的，同時進行的；
2)速度達到平衡時是相等的且不是零．所以牽涉到速度的問題，改變各種條件的影響速度的問題；
3)反應物的轉化率不能達到100%，所以牽涉到轉化率的問題。
比如：n2+3h2雙箭頭2nh3
8樓：匿名使用者
就是在一定的在同樣的條件下，左邊的反應可以得出右邊的結果，右邊的反應也可得出左邊的結果。比如碳酸。如果我沒有幾錯的話。
9樓：網友
可逆反應的特徵1、反應物可以生成物的同時，生成物還會變成反應物；2、可逆反應的反應物無法徹底轉化為生成物，3、反應過程中所有物質都存在；4、反應達到平衡時，各種物質的濃度保持不變（巨集觀動態的，微觀是不停地變化的）
10樓：匿名使用者
在相同的反映條件下，反應物可和生成物相互轉換。
11樓：匿名使用者
在相同條件 兩個方向同時反應。
如何判斷乙個化學反應是不是可逆反應
12樓：網友
根據物理化學書上的方法，第一種是在等溫等壓條件下，非體積功是否小於吉布斯自由能，等於平衡，小於可逆，大於不可逆。在等溫等容條件下，非體積功是否小於helmholtz自由能，如果等於，則平衡，小於可逆，大於不可逆。
13樓：網友
在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應。絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，而改變條件（如將反應物置於密閉環境中、高溫反應等等）會變成可逆反應。在學習可逆反應之前我們所接觸的許多的反應都是可逆的，只不過可逆程度小而將其忽略了而已。
對於乙個可逆反應，在一定條件下，反應無論從正反應開始還是從逆反應開始，都可以建立同一平衡態，也就是說，不同的起始條件可以達到同一平衡狀態。1、反應不能進行到底，可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物。
2、可逆反應一定是同一條件下能互相轉換的反應，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣。3、在同一時間發生的反應。
14樓：霸氣的上帝
大部分化學反應其實都可逆，只不過是程度不同。
求救。。什麼是可逆反應啊？理解不了啊！最好舉個簡單易懂的例子。
15樓：匿名使用者
反應不能完全進行的 反應 也就是說產率不能達到100%
16樓：匿名使用者
a與b可生成c與d，同時c與d也可生成a與b。
可逆反應有那些特徵？
17樓：果實課堂
可逆反應的特點有哪些。
18樓：神奇女俠
1、可逆反應：在同一條件下，能同時向正、逆兩個方向進行的反應。通常把從左向右進行的反應稱為正反應。把從右向左的反應稱為逆反應。如：n2+3h2 ←→2nh3+q。
2、可逆反應的特點：正反應和逆反應之間具有既對立有統一的關係。即正反應和逆反應是兩個方向完全相反的不同的化學反應。
但他們有同時存在，不可分離。例如：某容器內有so2和o2合成so3的化學反應，那麼也一定有so3分解為so2和o2的化學反應。
3、正反應和逆反應的發生性質相同。例如：so2具有跟o2合成so3的性質，so3也有分解生成so2和o2的性質。
正反應和逆反應發生的條件相同。例如：so2和o2合成so3和so3分解為so2和o2的條件都是催化劑、高溫。
如果對反應體系施加影響化學反應速度率的措施，正反應速率和逆反應速率都會受到影響。
下列說法正確的是（ ）a．化學反應速率是對可逆反應而言的，非可逆反應不談化學反應速率b．在可逆反應
19樓：律丶
a、化學反應速率是對於所有的化學反應而言的，故a錯誤；
b、化學反應速率一律用正值表示，在可逆反應中，正反應的化學反應速率是正值，逆反應的化學反應速率也是正值，故b錯誤；
c、在同一化學反應中，其化學反應速率可以用反應物濃度的改變來表示，也可以用生成物濃度的改變來表示，化學計量數相同的物質表示的化學反應速率相同，化學計量數不同的物質表示的化學反應速率不同，故c正確；
d、化學反應速率的常用單位是mol/（l?s）或mol/（l?min），不能是g/l?s、kg/l?s、t/l?s，故d錯誤；
故選c．
可逆反應的化學反應速率是指的正反應速率還是逆反應速率？
20樓：網友
化學反應速率是表示化學反應進行的快慢程度，用單位時間反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：
v(正)≠v(逆)
此時，用正反應速率來表示反應的快慢；
如果達到平衡，正逆反應速率相等，就都可以了。
21樓：中學化學專家
公式v=△c/t,這裡的速率v指的是一段時間用某物質的濃度改變來表示的平均速率，可逆反應達到平衡時，任何一種物質的△c都等於0，v也等於0，不是說平衡時v正和v逆都不為0嗎？是不是很矛盾？
22樓：軒轅嘟嘟
化學平衡狀態：指在一定條件下的可逆反應裡，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合中各組分的百分含量保持不變的狀態。平衡時正負反應速率相等，若不平衡就要按條件計算！
23樓：網友
可逆反應的化學反應速率是平衡狀態下的速率，這個時候，正反應速率等於逆反應速率。實際上不可能準確測定非平衡狀態下的正逆反應速率，而且那也沒有什麼實際意思。
24樓：網友
正往往反應的速率是在不斷改變的。
可逆反應的反應熱能達到嗎？反應熱是指完全反應後的熱量。可逆反應不可能完全反應，那麼反應熱能達到嗎？
25樓：靜心之湖
不能這麼說，反應熱的方程式本身就是物質完全反應後的式子，可以理解為可逆反應部分反應物完全反應的反應熱，但是不可能達到全部反應物都轉化為生成物的反應熱。
可逆反應mA gnB gpC gqD
使化學平衡發生改變的方式 書本定義 增大反應物的濃度，正反應反應速率明顯加快，平衡想正反應方向移動 增大生成物濃度，你反應速率加快，平衡向逆反應方向移動。這個定義說明化學平衡移動的本質是濃度的改變 這種型別的題目一般會跟你說 反應體積是某個常數 如1升 或者是 恆容 此時你改變壓強是無法間接改變體積...
逆反應不可逆反應分解化合反應問題急
你學過高中化學以上的知識你就知道了 其實這是個反應方向的問題 分解反應和化合反應確實是互逆的，應該是你老師害怕你不明白和你所學的知識搞混淆才那麼告訴你的 也就是說在你知識範圍你他們互逆你不能理解 沒有惡意 因為從理論和實際上來說，任何一個化學反應都是可逆的，或者說是進行不完全的 所以只要改變化學反應...
關於可逆反應的反應物轉化率，在可逆反應中如何提高反應物的轉化率
可逆反應的反應物轉化率 某一反應物轉化的百分率或分率，轉化率是針對反應物而言的。如果有多個反應物，根據不同反應物計算的轉化率可能不同，但它們都反映了相同的客觀事實。因此，可以根據反應物來計算轉化率。絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，改變條件 如將反應物置於封閉環境中 高溫...