1樓：網友
為啥非要大哥幫忙？？
粒子間化學鍵重組，即價電子波函式重新分佈。
2樓：ab愛老虎油
離子得電子或失電子。
3樓：我的心上人呢
離子的濃度減小了。
離子反應的實質
4樓：焦糖瑪奇朵
離子反應的實質是：某些離子濃度發生改變。
1、離子反應發生的條件：
差散生成氣體→生成易揮發的物質（生成從反應混合物中逸出的物質）；
產生沉澱→生成難溶物質（生成難溶於反應溶液的物質）；
生成水→生成難電離的物質（生成弱電解質）；
發生氧化還原反應。
2、判斷離子反應發生的標準是「溶液中某些離子的濃度減小」，所以只要電解質交換成分或發生氧化還原反應後生成的物質比原來的物質更難電離、更難溶解、更易揮發，某些離子的濃度就會減小，離子反應就能夠發生。
3、但要特別注意理解「難溶物質≠難溶於水的物質」，難溶物質包括難溶於水的物質，也包括難溶於其他溶劑或難溶於某種溶液的物質。一種溶質在某種水溶液中的溶解度往往不同於它在水中的溶解度。所以在制譽卜鹼過程中，nahco3在飽和nacl水溶液中因為難溶而析出。
4、溶劑不同，離子反應發生的機理就不同。
5、慶慶穗離子結合成比原來的物質更難電離（或更難溶，或更易揮發）的物質→溶液中部分反應物離子濃度減小→化學平衡向生成更難電離（或更難溶，或更易揮發）的物質方向移動→發生離子反應。
離子反應的實質
5樓：養生種草
實質就是有離子參與的反應，即使只有乙個離子參與反應，就是離子反應。常見離子反應多在水溶液中進行。是有離子參加的化學反應。
根據反應原理，離子反應可分為棗肆粗複分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個型別；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子雹槐間的反應等。
離子反應電解質溶於水後，電離成為自由移動的離子。因此，電解質在溶液中的反應一定與離子有關。電解質在溶液中的反凳鎮應實質上是離子之間的反應，這樣的反應屬於離子反應。
極濃的電解質跟固態物質反應時，應根據反應的本質來確定是否屬於離子反應。例如，濃硫酸跟銅反應時，表現的是硫酸分子的氧化性，故不屬於離子反應；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應時，實際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬於離子反應。此外，離子化合物在熔融狀態也能發生離子反應。
離子反應有什麼參加或有什麼生成的化學反應
6樓：柔雨寒念蕾
課本教材中把離子反應定義為：有離子參加的化學反應叫做離子反應。
我覺得在中學階段僅限於在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液裡發生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。
關於為什麼離子反應是化學反應的補充提問^_^
7樓：京職詩冬
樓主這個前面是攔型團對的，後面共價鍵斷了後是有h原子簡橘和cl
原租襲子的吧，而且符合舊鍵斷裂。
形成新的鍵，我認為符合定義。
8樓：邊皎蓬靖柏
化學變化的本質包括兩個過備正程：舊鍵的斷裂的新鍵的生成。
比如說水溶液中hcl在水分子的作用下斷仿兄悔裂。
共價鍵。naoh也是，hcl=h+
cl-,naoh=na+
oh-.這個是舊鍵的斷裂的過程。
然後再形成新的分子h2o:h+
oh-=h2o
這是新鍵的生成（共價鍵塵沒）。
如此才是完整的化學變化。
過氧化鉻與氫離子反應的離子方程式
方程式為 copy4cro o2 2 12h 7h2o 6o2 4cr3 過氧化鉻是六價鉻bai氧化物的一種，也 du叫五氧化鉻，常溫下zhi呈藍色，化學dao式為cro o2 2，也可寫為cro5。化學性質 過氧化鉻中有兩個過氧鍵 o o 過氧化鉻不穩定,易溶於酸並分解放出氧氣，生成鉻 iii 鹽...
複分解離子反應發生的條件是什麼？
複分解反應 酸 鹽 新酸 新鹽。反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水。如 hcl caco cacl ho co 酸 鹼 鹽 水。反應物中至少有一種是可溶的。如 hso cu oh cuso h 鹽 鹽 兩種新鹽。反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種...
改寫離子反應的過程中哪些物質不可拆
能拆的是 溶於水且屬於強電解質的！強電解質主要包括 強酸 強鹼和大部分鹽！強酸主要有 鹽酸 硫酸 硝酸 氫溴酸，氫碘酸以及高氯酸 高中階段 強鹼主要有 k ca na ba的氫氧化物。不能拆的是 沉澱 氧化物 微溶於水的物質 單質 在溶液中以固體形式存在的！弱電解質等。譬如 澄清石灰水要拆，而石灰乳...