1樓：半寂蓮燈
1、酸性溶液中
（1）碘離子
過量（最後是還原性環境）
（2）clo-過量（最後是強氧化性環境，弱還原性的cl-不能存在）（3）恰當比例（恰好把i-氧化完全，clo-也未過量）2、鹼性溶液中（碘在鹼性溶液中幾乎不歧化）（1）i-過量
（2）clo-過量
（鹼性環境，clo-不會氧化cl-）
2樓：周忠輝的兄弟
一、酸性溶液中
①i-過量（最後是還原性環境）
2i- + clo- +2h+ ==i2+ h2o +cl-②clo-過量（最後是強氧化性環境，弱還原性的cl-不能存在）i- + 6clo- +6h+ == [io3]- + 3cl2+ 3h2o
③恰當比例（恰好把i-氧化完全，clo-也未過量）i- +3clo- ==[io3]- + 3cl-二、鹼性溶液中（i2在鹼性溶液中幾乎不歧化）①i-過量
2i- + clo- +h2o ===i2 + cl- + 2oh-②clo-過量
i-+3clo- === [io3]- +3cl- （鹼性環境，clo-不會氧化cl-）
3樓：匿名使用者
clo-有強的氧化性，i-有強的還原性,一般在酸性條件下發生氧化還原反應,將i-可能氧化成i2 io- io3-, clo-被還原成cl-. 一般是將i-氧化成i2. 方程式如下:
2i- + clo- + 2h+ = i2 + cl- + h2o
4樓：匿名使用者
產物有三種，次氯酸根生產氯離子，碘離子可以生成io3-和io-。
碘離子次氯酸根離子可以共存嗎
5樓：小小米
碘離子次氯酸來
根離子不源可以共存。
碘離子的還原性比較強，次氯酸根的氧化性很強，會氧化碘離子。次氯酸根離子無論在酸性還是鹼性溶液中，都有強的氧化性，次氯酸根離子和常見的還原性離子不可以大量共存。
碘在自然界中以能溶於水的形式存在。在自然界含量稀少，除在海水中含量較高海帶、海魚、和貝類等動植物含碘較高（每升海水含50-60微克）以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低微。
6樓：後廣英化風
不能，因為次氯酸根
bai有很強du的氧化性，即使在鹼性條件下zhi都很強的，dao會很容易的回將還原性很強的碘離子氧化掉，答所以是不能共存的樓上的，是高錳酸根在中性和鹼性條件下才沒有氧化性了，而次氯酸根在鹼性條件下也有很強的氧化性，根碘離子在任何條件都不能共存
7樓：老生常探
不可以。i-的還原來
性很自強【標準電極電位
：bai+0.54】，clo-的氧化性很強【標du準電極電位：
zhi+0.89】，發生反應：2i- + clo- + h2o = i2 + cl- + 2oh-【中性或者dao鹼性溶液中】，如果在酸性溶液中，則clo-的氧化性更強。
8樓：巛舞跡刂
不可以，碘離子可以與次氯酸根離子發生氧化還原反應生成碘單質和氯離子！
9樓：rejoice臨江仙
不可以。i-的還原性很
bai強，標準電極電du位：
zhi+0.54，clo-的氧化性很強，dao標準電極電位：回+0.89，發生反應：2i- + clo- + h2o = i2 + cl- + 2oh-中性或者答
鹼性溶液中，如果在酸性溶液中，則clo-的氧化性更強。
因為碘離子是-1價,易失電子被氧化成碘單質,從而具有還原性；又因為次氯酸是強氧化性酸,次氯酸根也有強氧化性；二者相遇易發生氧化還原反應,所以不能共存.（碘單質被氧化,次氯酸根被還原）
碘離子與次氯酸根為什麼不共存???
10樓：菥蓂
1.因為碘離子是-1價，易失電子被氧化成碘單質，從而具有還原性；
又因為次氯酸是強氧化性酸，次氯酸根也有強氧化性；
二者相遇易發生氧化還原反應，所以不能共存。
（碘單質被氧化，次氯酸根被還原）
2.碘離子不與氧化性酸（如：濃硫酸，濃稀硝酸，次氯酸……），鹼共存
11樓：№閃ぁ電♀俠
clo-具有強氧化性 i-具有還原性
會發生氧化還原反應
不能共存
祝你學習進步！
12樓：十一番
次氯酸根有強氧化性,得電子能力強,會搶了碘離子的電子,所以不共存.生成碘單質.
13樓：匿名使用者
次氯酸根有氧化性,會把具有還原性的碘離子氧化。一般情況下，碘離子與酸鹼應該是共存的吧。
14樓：匿名使用者
因為次氯酸根可以將碘離子氧化
15樓：三千の越甲
碘離子被次氯酸根氧化
次氯酸根和碘離子反應是為什麼化學方程式
16樓：龍鳳雙鵰
次氯酸根具有強氧化性，能將碘離子氧化成碘單質clo-+2i-+2h+=i2+h2o+cl-次氯酸根加碘離子加氫離子生成碘單質，水加氯離子此反應必須在酸性條件下
17樓：熱沃爾沃日
clo-＋2i-＋h2o＝i2＋cl-＋2oh-（鹼性中）2h+＋clo-＋2i-＝i2＋cl-＋h2o（酸性中）
氫離子,碘離子鈉離子和次氯酸根離子能不能共存.為什麼?
18樓：匿名使用者
一.離子間相互反應不能大量共存的情況有:
1.相互結合生成沉澱.如:ba2+ 和so42- . ag+ 和cl- . cu2+ 和oh-.
2.相互結合形成揮發性物質.如:h+ 和s2- .hs- co32- .hco32-.so32- .hso3- 等
3.離子間相互結合成弱電解質.如:h+ 和oh- .po43- .弱酸根等
4.弱酸根與弱鹼的陽離子會發生雙水解反應.如:
s2- 和al3+ . fe3+ 和co32- 離子間發生氧化還原反應.如:
fe3+ 和s2-、i- , mno4- 和fe2+、s2-、i- 、so32- 等
5.離子間相互結合形成絡離子.如:fe3+與s**- 形成 [fe(s**)]2+絡離子
二.特殊條件要求某些離子不能大量共存:
無色溶液中,則有色離子不能大量共存.如:cu2+ 、fe2+、fe3+ 、mno4- 均是有色離子.
強酸性溶液中,則非強酸根離子.oh- 不能大量共存:如ph=1的溶液中,oh-、s2-、hs-、co32-、hco3- 、so32- 、hso3- 、clo- 、f- 、po43-、hpo42- 、s2o32- 等不能大量存在。
強鹼性溶液中則h+、酸式根(如hco3-、hso3- 、hs- )、非強鹼的陽離子不能
大量共存: 如ph=13的溶液中,h+ 、cu2+ 、hco3- 等不能大量共存。
4.具有較強氧化性微粒的溶液中,還原性離子不能大量共存:
如:有mno4- 離子大量存在的溶液中,i- 、fe2+ 、s2-、br- 和so32- 等不能大量共存。
5.具有較強還原性微粒的溶液中,氧化性離子不能大量共存:
如在有i- 離子大量存在的溶液中,fe3+ 、mno4- 、h++no3- 和clo- 等不能大量共存。
6.其它特殊條件:如:
①「加入鋁能放出h2 的溶液中」
②「水電離產生的[h+]水=1×10-13 mol/l(或[oh-]水=1×10-13 mol/l)的溶液中」
③「水電離產生的[h+]水[oh-]水=1×10-26 mol/l的溶液中」
④「在水的電離度為1.8×10-13%的溶液中」
以上條件均可有兩種情況,即既可是強酸性溶液也可以是強鹼性溶液。
④穩含條件:如「ph=1的溶液中, ca2+ .fe2+ .k+ .no3- 」,粗看它們相安無
事但酸性溶液中有no3- 即相當於有hno3 ,具有強氧化性,fe2+ 不能大量存在。
19樓：白羊淺淺唱
不能共存，氫離子會與次氯酸根離子反應生成次氯酸，而次氯酸是弱酸，在溶液中部分電離
20樓：匿名使用者
氫離子會與次氯酸根結合形成形成次氯酸，與碘離子反應，生成碘單質和鹽酸還有水
次氯酸根離子和次氯酸,哪個有漂白性
次氯酸bai,因為次氯酸根離子要du在酸性條件下zhi才有強氧化性,例如次dao氯酸鈉沒有氧化性。回 次氯酸根只有答轉化為次氯酸時,才有漂白性.如,固體漂白粉不能漂白,只有溶於水,才能轉化生成次氯酸,才有漂白性.化學式hclo,結構式h o cl,僅存在於溶液中,濃溶液呈黃色,稀溶液無色,有非常刺鼻...
氯離子能跟次氯酸根離子大量共存嗎
氯離子與次氯來酸根離子在中性,自鹼性溶液中可大bai量共存du,酸性條件下會發生zhi歸中反應生成daocl2,所以酸性條件下不能共存。稀溶液可以 cl2 2naoh nacl naclo h2o 歧化反應 濃溶液不可以 naclo 2hcl 濃 cl2 氣 h2o nacl 歸中反應 鋁離子與碳酸...
碘離子和碘酸根離子在鹼性環境下是否反應？為什麼
應該是不能反應的。你可以這樣想 i 和io3 反應產物是i2，而在鹼性條件下i2會和oh 反應 3i2 6oh 5i io3 3h2o，產物仍是i 和io3 這樣不是就相當於沒有反應嗎，所以可以認為反應不會進行。不反應！因為在鹼性條件下，碘酸根離子的氧化性很弱，無法和碘離子反應的！在酸性條件下，碘酸...