1樓：
離子方程式就是把強酸強鹼和可溶性鹽拆開
2樓：匿名使用者
單質、氣體、氧化物、難溶物質、難電離物質不能拆。
只有強酸、強鹼、可溶性鹽能拆
3樓：宇智波
弱酸，弱鹼，難電離物質，沉澱，氣體，水
4樓：快樂小子
⑴能拆分的物質
如ca(hco3）2 + 2h+ ====ca2+ + 2co2↑ + 2h2o，錯在未將ca(hco3）2拆分成ca2+ 和hco3-。應為：hco3- + h+ ====co2↑ + h2o。
可見：能拆分的物質一般為強酸（如鹽酸hcl）、強鹼（如氫氧化鈉naoh）、和大多數可溶性鹽（氯化鈉nacl）等強電解質
⑵不能拆分的物質
一、難溶物不拆
例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。
錯誤：co32- + 2h+= co2 +h2o
原因：caco3難溶於水，像baso4、．agcl、cu(0h)2、h2sio3等在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式.
正確：caco3 + 2h+ = co2 + ca2+ + h2o
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。
錯誤：該反應不能發生 ．
原因：caso4是微溶物，像ag2so4、mgco3、ca(oh)2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：so42- + ca2+ = caso4
說明：微溶物作反應物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應寫成化學式。
三、弱電解質不拆
例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水。
錯誤：al3+ + 30h-=al(0h)3
原因：氨水為弱電解質，像h2o、hf、ch3cooh等弱電解質在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：al3+ + 3nh3·h2o=al(oh)3 + 3nh4+
四、氧化物不拆
例4：將氧化鈉加入水中。
錯誤：o2- + h20=20h-
原因：na2o是氧化物，氧化物不論是否溶於水在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：na2o+h2o=2na+ + 20h-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。
錯誤：2h+ + co32- = co2 + h2o
原因．hco3-是弱酸h2c03的酸式酸根，像hso3-，、hs-、h2po4-等離子在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：hco3- + h+ = c02 + h20
注意：對於強酸的酸式鹽，如nahso4其陰離子在稀溶液中應拆開寫成
h+與so4形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成hso4¬。
六、固相反應不拆
例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。
錯誤：nh4+ + oh- = nh3 + h20
原因：寫離子反應的前提是在水溶液中或熔融狀態下進行的反應，固體與固體的反應儘管是離子反應，只能寫化學方程式，不寫離子方程式。
正確：2nh4cl+ca(0h)2= cacl2 + 2nh3 +2h2o(化學反應方程式）
七、非電解質不拆
蔗糖、乙醇等大多數有機物是非電解質，在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫分子式。
【不知內容多不多？】
過氧化鉻與氫離子反應的離子方程式
方程式為 copy4cro o2 2 12h 7h2o 6o2 4cr3 過氧化鉻是六價鉻bai氧化物的一種，也 du叫五氧化鉻，常溫下zhi呈藍色，化學dao式為cro o2 2，也可寫為cro5。化學性質 過氧化鉻中有兩個過氧鍵 o o 過氧化鉻不穩定,易溶於酸並分解放出氧氣，生成鉻 iii 鹽...
改寫離子反應的過程中哪些物質不可拆
能拆的是 溶於水且屬於強電解質的！強電解質主要包括 強酸 強鹼和大部分鹽！強酸主要有 鹽酸 硫酸 硝酸 氫溴酸，氫碘酸以及高氯酸 高中階段 強鹼主要有 k ca na ba的氫氧化物。不能拆的是 沉澱 氧化物 微溶於水的物質 單質 在溶液中以固體形式存在的！弱電解質等。譬如 澄清石灰水要拆，而石灰乳...
少量硝酸與氫氧化鋇的離子反應方程式
hno3和氫氧化鋇都是強電解質，在水溶液中，是全部電離的，所以硝酸與氫氧化鋇的離子反應方程式與硝酸的量無關，實際就是強酸與強鹼的中和反應，離子方程式為 h oh h2o 少量硝酸與氫氧化鋇反應生成鹼式硝酸鋇 為完全電離的鹼式鹽 反應的本質為酸鹼中和反應，離子方程式如下 h oh h2o 反應的實質為...