1樓：家蕭從懷蓮
以少定多。1)少定多變鋒衫。
就是。把少的係數定為1
2)例如nahco3過量。
ca（oh)2少量時。
2nahco3
ca(oh)2
na2co3
caco32h2o
2hco3-
ca2+2oh-
caco32h2oco32-
3)nahco3少量。
ca（鏈肢oh)2過量時。
nahco3
ca(oh)2
naohcaco3
h2ohco3-
ca2+oh-
caco3h2o
碳酸鈉與少量鹽酸反應,與足量鹽酸反應的方程式和離子式
2樓：張三**
na2co3+hcl(少仿毀量)=nahco3+naclco3 2- +h + hco3-
na2co3+hcl(足量)=nacl+h2o+co2（手大叢剪頭）畢櫻。
co3 2-+2h+=co2(剪頭)+h2o
碳酸鈉和稀鹽酸（足量或少量的反應方程式）
3樓：大沈他次蘋
碳酸鈉。與稀鹽酸反應是分兩步進行的：
第一步：na2co3+hcl=nahco3+nacl 少量。
第二步：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑足量。
碳酸鈉與少量稀鹽酸反應的離子方程式
4樓：網友
碳酸鈉與鹽酸反應分為兩種情況。
足量的碳酸鈉與鹽酸反應，則生成的碳酸氫鈉，生成碳酸氫鈉，氯化鈉與水和二氧化碳。
如果鹽酸過量，則生成氯化鈉與水和二氧化碳。
從題中看鹽酸是少量 ，所以應該生成碳酸氫鈉與氯化鈉。
其化學方程式。
na2co3+hcl=nahco3+nacl所以離子方程式，其實質是氫離子與碳酸根離子形成碳酸氫根離子。
co3 2- +h+=hco3-
5樓：北網域名稱醫
為什麼酸式擾好鹽和鹼反應的離子方程式要以少定多(1)少定多變就是把少的係數定為1!(2)例如nahco3過量御凱ca（oh)2少量時2nahco3+ca(oh)2==na2co3+caco3+2h2o2hco3-+ca2++2oh-==caco3+2h2o+co32-(3)nahco3少量ca（oh)2過量鎮李喚時nahco3+ca(oh)2==naoh+caco3+h2ohco3-+ca2++oh-==caco3+h2o
稀鹽酸和碳酸鈉可以發生離子反應的 離子方程式
6樓：華源網路
反應的方程和慎遊式為：na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2(氣體)可知鈉離子和氯離子沒有反應孝閉。則喚銷可知離子方程式為：
co32- +2h+ =h2o+co2(氣體)
稀鹽酸和碳酸鈉的反應方程式和離子方程式
7樓：華源網路
2hcl+na2co3=2nacl+co2+h2o
離子方銀喚程式是：芹晌氫離子和碳酸根嫌搏鋒離子反應生成co2和h2o
碳酸氫鈉與一定量的鹽酸反應，離子方程式怎樣寫？
8樓：素秋英環胭
碳酸鈉m=106
g/mol碳酸氫鈉m=84
g/mol給出反應的離子方程式。
co32-2h+
h2oco2hco3-
h+=h2o
co2反應中c原子守恆，反應物中全部轉化為co2，在相同質量下，碳酸氫鈉物質的量大於碳酸鈉，因此，碳酸氫鈉生成的co2多。
1g碳酸鈉消耗1/53
mol的hcl
而1g碳酸氫鈉。消派做耗。
mol的。hcl
因此塵枯衡，消耗鹽酸碳酸鈉多。
足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與等物質的量的鹽酸反應，由離子反應方程式看出。
碳酸鈉敗絕，2份h+生成1份的co2
碳酸氫鈉，1份h+生成1份co2
所以碳酸氫鈉生成co2多。
9樓：網友
碳酸氫鈉與歷哪一定量的鹽酸反應胡態的離子方程褲爛源式為hco₃⁻+h⁺=h₂o+co₂（氣體）
酸式鹽鹼式鹽與不同量同種物質反應離子方程式
1，oh根大量則與hco3根反應，hco3 oh co32 h2o cahco3 大量，則與碳酸氫根反應2ca2 2hco3 2caco3 h2 2，道理一樣 水溶液中硫酸氫根離子完全可以拆開，所以兩次離子方程相同，均為h so42 ba2 oh h2o baso4對於不完全拆開的離子而言是牽涉到下...
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