1樓：嬋貓輝輝
1，oh根大量則與hco3根反應，hco3- +oh- =co32- +h2o
cahco3（大量，則與碳酸氫根反應2ca2+ +2hco3- =2caco3 + h2+
2，道理一樣：水溶液中硫酸氫根離子完全可以拆開，所以兩次離子方程相同，均為h+ +so42- +ba2+ +oh-=h2o+baso4對於不完全拆開的離子而言是牽涉到下一步的反應，所以要弄清反應，而完全分離的離子，一般不需要在意量的多少，當然也有特殊的
2樓：匿名使用者
1 cahco3在水中電離為ca2+，（hco3）2-；naoh電離為na+，oh-
2 nahso4電離為na+，h+，（so4）2-
ps：1、2中兩個反應哪個物質過量都對反應沒有影響……
3樓：匿名使用者
mol就是摩爾！是個單位你以後會學的…大量便是…那麼你就看過量的物質中哪些離子可以和另一物質反應…因為他是過量…必然會將那個少量的物質中能反應的都反應掉
4樓：方冬員陽州
1cahco3水電離ca2+(hco3)2-;naoh電離na+oh-
2nahso4電離na+h+(so4)2-
ps:1、2兩反應哪物質量都反應沒影響……
酸式鹽反應的離子方程式怎麼寫
5樓：化學
如果是強酸，要寫成氫離子和酸根離子的形式；如果是弱酸，要寫成某酸氫根的形式。
如硫酸氫鈉和氫氧化鋇反應：ba2++oh-+h++so42-=baso4+h2o
碳酸氫鈉和硫酸反應：hco3-+h+=h2o+co2
6樓：匿名使用者
hco3-+oh-=h2o+(co3)2-
hco3-+h+=h2o+co2
為什麼酸式鹽和鹼反應的離子方程式要 以少定多
7樓：匿名使用者
為什麼酸式鹽和鹼反應的離子方程式要 以少定多(1)少定多變 就是 把少的係數定為1 !
(2)例如nahco3過量 ca（oh)2少量時2nahco3 + ca(oh)2 == na2co3 + caco3 + 2h2o
2hco3- + ca2+ + 2oh- ===caco3 + 2h2o + co32-
(3)nahco3少量 ca（oh)2過量時nahco3 + ca(oh)2 == naoh + caco3 + h2o
hco3- + ca2+ + oh- ===caco3 + h2o
酸式鹽和鹼式鹽
8樓：雲里斯漫
我們把鹽按照組成不同，把鹽分為三類：正鹽、酸式鹽、鹼式鹽。
正鹽：只含有金屬離子和酸根離子。如：naci na2co3 caso4...等.
. 酸式鹽：除了含有金屬離子和酸根離子，還有氫離子。如：nahco3鹼式鹽:除了含有金屬離子和酸根離子，還含有oh-離子。如：cu2(oh)2co3
酸式鹽與鹼的反應，量的比例不同，反應式會有什麼不同？
9樓：匿名使用者
碳酸氫鹽與鹼的離子方程式,不管鹼的量是多少都是一樣的，為：
hco3- + oh- = co32- + h2o如果是h2po4－，鹼的量不同時，產物不同。
1、當h2po4－：oh－＝1：1時：
h2po4－＋oh－＝hpo42－＋h2o2、當h2po4－：oh－＝1：2時：
h2po4－＋2oh－＝po4 3－＋2h2o
酸式鹽和鹼式鹽在溶於水時的電離方程式和在離子方程式中的拆寫方式一樣嗎？h離子和oh根離子拆不拆寫？
10樓：四中寶神
一樣的，弱酸弱鹼，沉澱氣體不拆，強酸強鹼，可溶性鹽拆，
什麼是正鹽，酸式鹽，鹼式鹽？ h2s和naoh反應的化學方程式以及離子方程式
11樓：匿名使用者
正鹽：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。
酸式鹽：電離時生成的陽離子除金屬離子（或nh4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。
鹼式鹽：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子(或nh4+)的鹽 含有羥基或氧基的鹽 。
h2s與naoh反應
h2s少量，生成正鹽na2s：h2s + 2naoh == na2s + 2h2o
h2s + 2oh- == s2- + 2h2o
h2s過量，生成酸式鹽：h2s + naoh == nahs + h2o
h2s + oh- == hs- + h2o
12樓：匿名使用者
nacl正鹽
nahso4酸式鹽
cu2(oh)2co3鹼式碳酸銅，鹼式鹽。
h2s + 2naoh = na2s + h2o(h2s足量)h2s + naoh = nahs + h2o (h2s過量)
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