1樓：上帝之子董賓
化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。可逆反應是指在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。絕大多數化學反應。
都具碼運基有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。悄棗化學平衡則是指在巨集觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率。
相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用δrgm=σν0判斷，μa是反應中a物質的化學勢。
根據吉布斯自由能判據，當δrgm=0時，反應達最大限度，處於平衡狀態。根據勒夏特列原理。
如乙個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變。
通常說的四大化學平衡為氧化還原。
平衡、沉澱溶解平衡、配位平衡、酸鹼平衡。 [2]
化學平衡在分析化學。
中有著極為重要的應用。
平衡常數。化學平衡常數。
是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，用k表示，這個常數叫化學平衡常數。 [3]
反應aa（g）+bb（g）=cc（g）+dd（g）
k=（cc×dd）/（aa×bb）
平衡移動。在化學反應條件下，因反應條件的改變，使可逆反應從一種平衡狀態轉變為另一種平衡狀態的過程，叫化學平衡的移動。化學平衡發生移動的根本原因是正逆反應速率不相等，而平衡移動的結果是可逆反應到達了乙個新的平衡狀態，此時正逆反應速率重新相等（與原來的速率可能相等也可能不相等）。
影響化學平衡移動的因素主要有濃度、溫度、壓強等。
平衡過程。1)過程（動力學角度）
從動力學角度看，反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大於逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正、逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應就達到了平衡。
此時系統處於動態平衡狀態，並不是說反應進行到此就完全停止．
2)過程（微觀角度）
從微觀角度講則是因為在可逆反應中，反應物分子中的化學鍵。
斷裂速率與生成物化學鍵的斷裂速遲謹率相等所造成的平衡現象。
2樓：匿名使用者
化學平衡原理主要用於反應速率不很慢的反應。
化學平衡與什麼有關
3樓：科技愛好者老錢
化學平衡的旁吵狀態與很多條件有關，凡是影響正逆反應速度並使他們不再相等的時候，平衡就被打運州侍破了。常見的影響因素有反應物或產物的濃度，溫度，體積，壓強等等。
化學平衡是指跡型在巨集觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。
什麼叫化學平衡？
4樓：夏侯雪經霜
1、化學平衡的根本標誌是v(正)=v(逆)：一定條件下的可逆反應：某物質的消耗速率等於該物質的生成速率；說明該反應達平衡。
因為反應速率之比等於方程式的係數比。所以要描述乙個可逆反應達平衡，兩種物質在等號兩邊，則都為生成速率或都為消耗速率，若兩種物質在等號同一側，必須乙個是消耗速率，乙個是生成速率，且描述的量之比等於方程式的係數比。
2、一定條件下我們還可以根據其他條件來判斷。
一)有氣體參加或生成的反應。
1)平均摩爾質量m=m(總)/n(總)
如果全為氣體：
a：在密閉容器中，如果不是等體積反應：可以說明。
b：在密閉容器中，如果是等體積反應：不可以說明。
若有固體或液體參加反應或生成：
無論是否是等體積反應，其氣體的平均摩爾質量m一定，一般可以說明該反應達平衡。
2)混合氣體的平均密度=m(總)/v(總)如果全為氣體：
a：在恆容的密閉容器中：不可以說明。
b：在恆壓的密閉容器中：
如果不是等體積反應：能說明；
如果是等體積反應：不能說明。
3)從混合氣體的總壓強考慮(恆溫恆容)
如果不是等體積反應：
能說明。如果是等體積反應：不能說明。
4)若為絕熱體系，溫度一定，可以說明反應達平衡。
5)混合氣體的顏色一定(某氣體有色)，可以說明反應達平衡。
化學平衡的四大平衡
5樓：王醫師的健康筆記
化學平梁磨仿衡的四大平衡指：氧化還原平衡、沉澱溶解平衡、配位平衡、酸鹼平衡。
1、氧化還原平衡：是從氧化還原電極電勢來考慮反應的進行程度，也就是研究氧化還原反應平衡的平橡纖衡常數。氧化反應其兩個電對的電極電勢相等，反應即達到平衡時。
2、沉澱溶解平衡：是指在一定溫度下難溶電解質晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結晶的平衡，稱作多項離子平衡，也稱為沉澱溶解平衡。
3、配位平衡：指改變平衡條件，平衡就會移動。影響配位平遊遊衡移動的因素有溶液酸度的影響、沉澱平衡的影響、氧化還原平衡的影響、其他配位平衡的影響等。
4、酸鹼平衡：指在一定條件下，酸性濃度與鹼性濃度不再改變，趨於乙個平衡狀態，稱為酸鹼平衡。
化學平衡的四大平衡
6樓：酷我
通常說的四大化學平衡為氧化還原平衡、沉澱溶解平衡、配位平衡、酸鹼平衡。
化學平衡在分析化學中有著極為重要的應用。
化學平衡問題
我覺得a是對的，若溫度一定，壓縮容器導致壓強升高，使反應朝氣體體積減少方向移動，從而增大co轉化率 除非硬要說溫度不一定 c 可以認為是co h2o 可逆 co2 h2 那麼可以增大轉化率，而不是像樓上說的那樣水分解，溫度一般不夠 d 真有些牽強，只能認為是有這麼個平衡 2co 可逆 c co2 你...
化學平衡問題
工業合成氨，反應條件是高溫高壓 這個反應的轉化率其實不是問題，轉化率很高的，關鍵是反應條件苛刻，需要做到高溫高壓，所以儘管高溫理論上是降低轉化率的，但因為平衡常數不大，產量影響也不是很大。該反應主要是採用邊反應邊蒸出氨氣的方法，致使平衡右移，增加轉化率的 因為正反應焓變 0所以正反應放熱，提高正反應...
化學平衡的問題。求大神，關於化學平衡的問題 求大神
第一個問題 對於定容容器 同時增大反應物和生成物的濃度 相當於給體系加壓 所以對於這個反應而言 是不能使反應速率增加但平衡不發生移動的 因為達平衡時反應物和生成物的物質的量之比恰好等於了方程式的化學計量數之比 所以在以後的反應過程中 反應物和生成物濃度變化肯定相同 具體的理解你可以直接設一個已知量進...