1樓：網友
1.因為容積可變，恆溫恆壓，所以加入no2平衡不會移動。
2.容積減半，如果平衡不移動，那各物質濃度應均為原來的2倍，而現在y和z濃度均是原來的倍，表明平衡向左移動。
壓強增大，平衡向左移動，說明a壓縮容器容積時，因為壓強增大，所以正逆反應速率均增大，b不對。
平衡向左移動，所以x轉化率減小，c對。
平衡向左移動，y和z的質量分數都減小，d不對。
3.設物質x原有2mol，它的轉化率為a，所以它轉化了2amol，生成物質y：amol，z：
xamol，所以壓強增大百分數b=(a+xa-2a)/2=(x-1)a/2，將x的數值代入即可得知bc正確。
4.左右兩邊氣體物質的係數相加相等，說明壓強改變時平衡不移動，所以體積分數不變。
2樓：回仙遊夢
1.因為反應兩邊都是單一物質，所以影響平衡的只能是溫度和壓強，而又是恆溫恆壓，所以平衡不會改變，無論你加入哪種物質，都會相應的生成另一種物質，只是體積改變而已。
2.，將容器的容積壓縮到原來的一半，如果平衡不移動，物質y和z濃度均是原來的2倍，現在是倍，所以y,z減少了，即平衡向左移動了。根據增大壓強，向體積減小的方向移動，a《b+c；壓縮體積，增大壓強，正逆反應的速率都加快，只是逆反應增加的多而已；因為平衡左移，達到新平衡時，物質x的轉化率減小；達到新平衡時，混合物中z的質量分數減少。
3..若x=1，則左右體積係數相同，由於是單反應物，充入一定量的x，反應後總的組成不變，x佔三種氣體總量的1/2，壓強增大的是1/3，所以a》b
若x=2，充入一定量的x等於增大壓強，平衡左移，x佔三種氣體總量的少於1/2大於1/3，壓強增大的是1/3，所以還是a》b
若x=3，充入一定量的x等於增大壓強，平衡左移，x佔三種氣體總量的1/3，壓強增大的是1/3，所以a=b
若x=4，充入一定量的x等於增大壓強，平衡左移，x佔三種氣體總量的小於1/3，壓強增大的是1/3，所以a《b
4.因為反應物是單物質，而且反應不受壓強影響，只受溫度影響，溫度不變，平衡不變，所以物質組成不變。
關於化學科(化學平衡)的問題(二)
3樓：黑科技
把盛有 摩爾 pci5 和 摩爾 ci2 的容積為 dm^3 的密閉容器加熱至 200攝氏度，當體系達致平衡後，發現 pci5的離解百分率為85％。者謹 pcl5(g) ⇌pcl3(g) +cl2(g) (a) 計算反應物運櫻及生成物的平衡濃度。 (b) 寫出以上反應的平衡常數表示式kc。
c) 計算以上反應於旁嫌叢 200攝氏度下的kc。 (a) 平衡時： [pcl5] = x (1 - 85%) mol dm^-3 [pcl3] = x 85% = mol dm^-3 [cl2] = + x 85% = mol dm^-3 (b) kc = pcl3][cl2]/[pcl5] (c) kc = pcl3][cl2]/[pcl5] = = mol dm^-3
參考： miraco
一道關於化學平衡的題 有人曾問過這題了，得到的講解也很詳細，但（4）不是特別清楚，望得到詳細解釋 謝謝
4樓：匿名使用者
兩方程式聯立可得，c(s)+h2o(g) +2hbr(g)＝co(g)+h2(g) +br2(g)
c為固體排除，所以方程式可化為對剩下5中物質的判斷，根據平衡守則和原方程式，hbr和br2 在統一體系中為全等型平衡，所以物質的量不作為判斷平衡濃度的標準，在第一反應方程式中，根據氧原子守恆，所以不能用此判定其平衡及其平衡濃度。
5樓：網友
只知道某一反應中的獨有的兩個量無法計算另乙個反應獨有兩個量，而混合氣體需要知道所有的量。
化學平衡問題
我覺得a是對的，若溫度一定，壓縮容器導致壓強升高，使反應朝氣體體積減少方向移動，從而增大co轉化率 除非硬要說溫度不一定 c 可以認為是co h2o 可逆 co2 h2 那麼可以增大轉化率，而不是像樓上說的那樣水分解，溫度一般不夠 d 真有些牽強，只能認為是有這麼個平衡 2co 可逆 c co2 你...
化學平衡問題
工業合成氨，反應條件是高溫高壓 這個反應的轉化率其實不是問題，轉化率很高的，關鍵是反應條件苛刻，需要做到高溫高壓，所以儘管高溫理論上是降低轉化率的，但因為平衡常數不大，產量影響也不是很大。該反應主要是採用邊反應邊蒸出氨氣的方法，致使平衡右移，增加轉化率的 因為正反應焓變 0所以正反應放熱，提高正反應...
化學平衡的問題。求大神，關於化學平衡的問題 求大神
第一個問題 對於定容容器 同時增大反應物和生成物的濃度 相當於給體系加壓 所以對於這個反應而言 是不能使反應速率增加但平衡不發生移動的 因為達平衡時反應物和生成物的物質的量之比恰好等於了方程式的化學計量數之比 所以在以後的反應過程中 反應物和生成物濃度變化肯定相同 具體的理解你可以直接設一個已知量進...