1樓：匿名使用者
三段法格式計算。
反應：2x + y = nz + 2w
n始變。平。
填空。反應：2x + y = nz + 2wn始---0.
變。平---0.
n=4y的濃度=
2樓：匿名使用者
4；
解： 2x(g) +y(g) =nz(g) +2w(g)反應前： 0 0
反應中： x y
反應後： 所以x=,y=
z的濃度反應速率為。
1n=4,2min末y的摩爾數為。
5mol，所以濃度為。
3樓：網友
物質的量方程。
2x + y = nz + 2w v=2l t=2min開始 0 0
變化 n(z)
剩餘 n(z)
因為 z的速率是。
所以 n（z）=v*v*t 得：n(z)= mol根據變化的比例，可得n=4
y的濃度c（y）=n(y)/v=
一道有關化學平衡的題，求高人解
4樓：匿名使用者
利用化學平衡和等效平衡來解~~
首先2s02+02===2so3 反應為體積減小的反應。
a、b中開始時都是2molsomolo2,所以不管它們過程中怎麼反應，裡面的物質都可以看作是2molsomolo2，所以，當你把a、b聯通（假設這是c容器）時，相當於在一個恆壓的容器中充入了4molsomolo2，而a也是一個恆壓容器，溫度又相同，所以a與c是一個等效平衡~~
因此：c容器在反應達到平衡時的體積（即a與b總體積）為a的2倍，即，而b的體積恆定為1l，所以a最終體積為。
5樓：匿名使用者
ab兩容器連通後，重新達平衡時的溫度、壓力都和a單獨平衡時一樣，所以反應的程度也一樣，a容器1l變為，減少，和b連通總容積為2l，減少0.
4l，所以a容器的體積為。
一道關於化學平衡題，請每個選項都解釋一下，謝謝！~
6樓：匿名使用者
2so2+o2==2so3是一個壓強減小的反應。所以甲中的壓強一直大於乙中的壓強。對於這條反應，壓強越大，平衡越朝正方向，平衡時，so2 的量就越少。即甲中so2少於乙中的。
要想甲中so2增多，甲中平衡應該逆移。或者讓乙中so2減少，乙的平衡正移。
a。恆壓充入惰性氣體，平衡逆向移動。a對。
b。是等效平衡。雖然平衡逆移，但是物質的量分數保持不變。
7樓：珍兒
選擇a ，因為甲體積減小了，而乙為恆容，體積沒有變化 ，所以衝入氮氣不影響反應，且增大甲的體積。b明顯改變了反應，但是在一個臨界點還是有可能相等的。
8樓：匿名使用者
答案是b
a答案中，通入氦氣，對化學平衡反應幾乎沒有影響，氦氣只充當稀釋劑的作用。
b答案，衝入so3氣體，增加了反應產物的濃度，化學反應平衡被打破，逆向反應。
一道平衡方面化學題求解答！
9樓：王澤龍
他的意思是以加進去co後的co體積分數為基準，來比較再次達到平衡後co的體積分數。
化學平衡題目 初學 謝謝！
10樓：匿名使用者
（1）不變，因為催化劑等倍數的增大了正逆反應的速率，平衡點不變，顧總物質的量不變。
2）第一問變深，因為加入c後反應逆向移動，體積沒變，有顏色的的b濃度增大，故加深；第二問變淺，因為壓強不變，衝入氮氣，體積膨大，相對於反應來說分壓降低，平衡逆向移動，但體積膨大厲害，所以顏色還是變淺。
11樓：匿名使用者
（1）催化劑只能改變反應速率，不能使平衡移動，對於已經達到平衡的體系，催化劑沒有作用。
這個反應是一個分子數減少的吸熱反應，所以溫度升高，或者壓強增大，平衡正向移動，反之逆向移動。如果正向，總物質的量減少，反之增多。
2）如果加入c，生成物濃度增大，平衡逆向移動，b的濃度增大，所以顏色變深（因為有顏色的是b），樓主**不明白？
急求一道化學平衡題的解答
12樓：商春慈延
選c解：
a項正確，因為隔板k滑動間接反映出來體系中物質量的變化，由於反應物與生成物均為氣體，且反應物與生成物的總量不相等(可由方程式的係數看出），故隔板k停止滑動則說明體系中各物質量不變，達到平衡。
甲乙最終達到平衡時的物質的量都一樣，因為兩者是等效平衡，即按方程式中化學計量數關係轉換為方程式的另一半邊的物質，若與另一半邊直接加入的量相同就是等效平衡。
甲：2a(g)+b(g)
>2c(g)
2mol1mol
乙：2a(g)+b(g)
>2c(g)
2mol若將其轉換一下，即把c物質的量變為0，相當於c的變化量為2mol，那麼a為2nol，b為1mol，很明顯兩者是一個等效的體系，c物質的物質的量本相等，故c錯。
d項，若甲在左1處，本因為是等效平衡乙的活塞應在右側5處，但加入了1mol的he，變移動到6.，所以甲體系最終的體積要小於乙體系，所以b項是可以的。
一道無機化學平衡計算題。
13樓：網友
由於 agbr 的 ksp 比 [ag(nh3)2]+ 的 k穩 要小得多，故可以認為agbr在1mol/l氨水中的溶解度很小。也就是氨水的濃度基本不變，仍然為1mol/l.
而 c([ag(nh3)2]+)c(ag+)
故ag+的分析濃度約等於c([ag(nh3)2]+)
而ag+的分析濃度又等於c(br-)，c(br-)*c(ag+)=ksp=
所以 c([ag(nh3)2]+)c(ag+)
由①②得知 c([ag(nh3)2]+)mol/l
故agbr的溶解度為 mol/l
故選b。
求解一道化學計算題
焓變 反應物斷鍵吸收熱量 生成物形成化學鍵放出熱量，2molhcl被還原時,放出57.8kj熱量，則4molhcl被還原時,放出115.6kj熱量 4hcl g o2 g 2cl2 g 2h2o g h 115.6 kj mol 4 h cl 498 243 2 4 h o 115.6，得到4 h ...
一道化學反應熱計算題,一道化學反應熱計算題
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一道高三化學計算題
2 1 0.72 6.0 1.設feo有xmol則fe和o為xmol,fe2o3ymol則fe有2ymol而o有3ymol，所有的fe含量為 x 2y x 3y 4 5根據裡圈相乘等於外圈相乘得到x y 2 12.當fe2 fe3 1 2時,就是feo fe2o3 1 1,那麼此時fe在混合物中的含...