1樓：匿名使用者
350ml溶液的質量為：m=pv=1.08*350=378g飽和溶液的質量分數為：
11.1/(100+11.1)=10%，所以含有的k2so4的質量為：
378*10%=37.8g，物質的量為：37.
8/174=0.217mol
稀釋到500ml時，溶質的量不變，所以物質的量濃度為:
0.217/0.5=0.4345mol/l
2樓：匿名使用者
此飽和溶液的密度為1.08g/cm3.所以350ml質量為:350*1.08g/ml=378g
20攝氏度時,在100克水中溶解11.1克k2so4恰好達到飽和,所以假設水為100x克，k2so4為11.1x克，
100x+11.1x＝378
解得x＝3.4
所以350ml此溫度的k2so4飽和溶液k2so4為11.1*3.4＝37.74克
為37.74／（39*2+32+16*4）=0.217mol
所以：稀釋至500ml.後，還是0.217mol,
稀釋後溶液中k2so4的物質的量的濃度0.217/0.5=0.434mol/l
3樓：匿名使用者
解答:先算出硫酸鉀的物質的量,然後再除以溶液的體積就可以了!
高一化學計算題。急求過程及答案！
4樓：匿名使用者
h2so4 + 2naoh=na2so4+2h2o0.15x0.2=0.03mol
則naoh消耗的h2so4為0.015mol則吸收nh3消耗的h2so4為 0.3x0.1-0.015=0.015mol
2nh3+h2so4=(nh4)2so4
則氨氣的物質量為 0.015x2=0.03mol設混合氮肥中，硝銨質量為xg，硫胺的質量為ygx/80+2y/132=0.03
x+y=2.12 則x=0.8g y=1.32g[28/80x0.8+28/132x1.32]/2.12x100%=26.4%
樓上 忘記計算硝銨中硝酸根的n了
5樓：匿名使用者
與氫氧化鈉反應的硫酸n(h2so4)=0.15*0.2/2=0.015mol,
1,用來吸收氨氣的n(h2so4)=0.3*0.1-0.015=0.015mol,
所以n(nh3)=0.03mol,
設硝銨的物質的量為xmol,其質量為80xg硫銨的物質的量為ymol，其質量為132y根據題意x+2y=0.03
80x+132y=2.12
解得x=0.01mol,y=0.01molm(nh4no3)=0.
08g,m[(nh4)2so4]=1.32g2,n(nh3)=0.03mol,所以n(n)=0.
03mol,加上硝酸根中的n(n)=0.01mol,共有n(n)=0.04molm(n)=0.
56g氮的質量分數為0.56/2.12*100%=26.42%
高一化學計算題及答案
6樓：匿名使用者
應該是有氣bai體放出吧？放出co2,nahco3的物du質的量等zhi
於33.6/84=0.4,所以co2的物質的量
dao也是專0.4就可以算出co2的質量44×0.4=?然後再算na2co3和h2o的質量！他們的屬物質的量都是相同的都是0.4mol
7樓：匿名使用者
解: 已知nahco3的質量為33.6克copy,則nahco3的物質的量為33.
6/84=0.4(mol) 由方程式2nahco3=△==na2co3+h2o+co2↑ 可知:加熱nahco3至沒有氣體生產時,產物中的h2o和co2以氣體形態揮發,所以只剩下了固體的 na2co3.
設生成了x mol的na2co3. 2nahco3=△==na2co3+h2o+co2↑ 2 mol 1 mol 0.4 mol x mol 列式可得:
x=0.2 (mol) 則:0.
2mol的na2co3的質量=0.2*106=21.2(g) 答:
剩餘的物質是碳酸鈉(na2co3). na2co3的物質的量為0.2 mol.
na2co3的質量為21.2 g.
8樓：匿名使用者
0。du5mol 1mol
1mol的含量是6。zhi02*10的24次方dao。 所以回3。
01*10的24次方為0。5mol氧分子含兩個氧答原子，所以2*3。01*10的24=6。
02*10的24次方，所是以1mol。
望採納！
9樓：黃悠堵順
1mol=6.02*10^23/mol，那麼o2的物質的量n=3.01*10^24/6.02*10^23=5mol，氧原子就是5mol*2=10mol
高一化學計算題帶過程答案
10樓：戀風男孩
(1)氫氧化鈉物質的量=24g÷40g/mol=0.6mol氫氧化鈉溶液的物質的量濃度=0.6mol÷1l=0.
6mol/l（2）氫氧化鈉的物質的量=0.6mol/l×0.2l=0.
12mol2naoh+2ag+2h2o=2naago2+3h2↑2 30.12mol x2 3
━ = ━
0.12mol x
x =0.18mol
氣體標準狀況下的體積=0.18÷22.4l/mol=4.032l答：。。。。。。
11樓：綾波唯
1.計算物質的量 24.0g/(40.
0g/mol)=0.6mol所得溶液的物質的量濃度為 0.6mol/ 1l=0.
6mol/l2.計算氫氧化鈉的物質的量為 0.6mol/l*0.
2l=0.12mol
2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑2 30.12mol xx=0.12mol*3/2=0.
18mol標況下氣體體積為 0.18mol*22.4l/mol=4.
032l
急！一道高一化學計算題，有答案，求詳細步驟~！
12樓：匿名使用者
設nahco3的質量為xg,naoh的質量為(20.8-x)g
2nahco3=△=na2co3+h2o+co2↑
84 18 44
x m1 y1
2naoh + co2 （少量）=na2co3 + h2o
80 44 18
20.8-x y2 m2
x-m1-y1+(20.8-x)+y2-m2=15.9
-18x/84-44x/84+20.8+44(20.8-x)/80-18(20.8-x)/80=15.9解得x=16.8
原混合物中氫氧化鈉的質量分數=20,.8-16.8/20.8=19.23%
高一化學難題解答，高一化學難題
1 2 3mol 22.4mol l0.2c 3.36l c 0.5mol l 2 n 0.5 0.2 2 0.2mol 1 c 1000dw m 1000 1.84 0.98 98 18.4mol l 2 2h2so4 c co2 2so2 2h2o生成3.36l氣體即0.15mol的氣體為co2...
高一化學問題，高一化學問題
n o 0.25mol,m o 4g m fe 10g,n fe 0.18moln fe n o 0.71 1,3有可能.用十字交叉法計算含量比.25gcaco3有一個o是來自鐵的氧化物，所以鐵的氧化物中氧的質量為25 100 16 4g 鐵的質量 氧的質量 10 4，物質量比較 fe o 10 5...
高一化學高一化學請詳細解答謝謝
肯定選c 就是學會看價態啊 一般金屬元素的價態是一定的 h一般是 1價 而c的化合價在有機化學裡是總在變的 你可以看到cac2制c2h2的反應中c為 1價 生成的c2h2中c也為 1價 c中3個c總共 4價 因為mg一般為 2價 2個mg就是 4 其他zn一般為 2價 al一般為 3 li一般為 1...