高一化學必修一公式總結,高一化學必修一知識點總結

2022-01-01 02:43:48 字數 4955 閱讀 6222

1樓:匿名使用者

高一化學必修1,主要內容有以下幾塊:

1、化學實驗基礎:包括實驗室安全,和常見的混合物分離方法,萃取,分液,蒸餾。

2、化學計量:物質的量,氣體摩爾體積,化學計算必不可少。

3、物質分類和膠體:物質分類幾乎就是複習初中內容,膠體注意膠體性質即可。

4、氧化還原反應:掌握各種概念,單線橋和雙線橋法,以及化學方程式配平。

5、離子反應:離子反應體現的是化學反應的本質,注意正確書寫。這與選修4聯絡緊密。

6、金屬及其化合物:掌握鈉、鋁、鐵、銅及其化合物的性質。

6.1鈉:注意過氧化鈉和氧化鈉區別,碳酸氫鈉和碳酸鈉的區別、鹼金屬性質。

6.2鋁:注意鋁、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性。

6.3鐵:注意三價鐵和二價鐵的區別和相互轉化。

7、非金屬及其化合物:掌握矽、氯、硫、氮及其化合物的性質。

7.1氯:氯氣與氯水的性質,氯氣的實驗室製法、鹵素元素性質。

7.2硫:二氧化硫性質、硫酸、濃硫酸的性質,硫酸根的檢驗,這與化學實驗有聯絡。

7.3氮:一氧化氮與二氧化氮、氨氣、硝酸的性質。

參考

總之,必修1很重要,無機推斷題主要**於金屬和非金屬及其化合物。這裡也幾種了主要的化學方程式,需要下功夫學習。

高一化學必修一知識點總結

2樓:全綵導師

高一化學模組i主要知識及化學方程式 一、 研究物質性質的方法和程式 1. 基本方法:觀察法、實驗法、分類法、比較法 2. 基本程式: 第三步:

用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論,概括出結論. 二、 鈉及其化合物的性質: 1. 鈉在空氣中緩慢氧化:

4na+o2==2na2o 2. 鈉在空氣中燃燒:2na+o2點燃====na2o2 3. 鈉與水反應:2na+2h2o=2naoh+h2↑ 現象:

①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處遊動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色. 4. 過氧化鈉與水反應:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 5. 過氧化鈉與二氧化碳反應:

2na2o2+2co2=2na2co3+o2 6. 碳酸氫鈉受熱分2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑ 7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應:naoh+nahco3=na2co3+h2o 8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:na2co3+co2+h2o=2nahco3 三、 氯及其化合物的性質 1. 氯氣與氫氧化鈉的反應:

cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 2. 鐵絲在氯氣中燃燒:2fe+3cl2點燃===2fecl3 3. 製取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 4. 氯氣與水的反應:cl2+h2o=hclo+hcl 5. 次氯酸鈉在空氣中變質:

naclo+co2+h2o=nahco3+hclo 6. 次氯酸鈣在空氣中變質:ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo 四、 以物質的量為中心的物理量關係 1. 物質的量n(mol)= n/n(a) 2. 物質的量n(mol)= m/m 3. 標準狀況下氣體物質的量n(mol)= v/v(m) 4. 溶液中溶質的物質的量n(mol)=cv 五、 膠體: 1. 定義:

分散質粒子直徑介於1~100nm之間的分散系. 2. 膠體性質: ① 丁達爾現象 ② 聚沉 ③ 電泳 ④ 布朗運動 3. 膠體提純:

滲析 六、 電解質和非電解質 1. 定義:①條件:水溶液或熔融狀態;②性質:

能否導電;③物質類別:化合物. 2. 強電解質:

強酸、強鹼、大多數鹽;弱電解質:弱酸、弱鹼、水等. 3. 離子方程式的書寫:

① 寫:寫出化學方程式 ② 拆:將易溶、易電離的物質改寫成離子形式,其它以化學式形式出現.

下列情況不拆:難溶物質、難電離物質(弱酸、弱鹼、水等)、氧化物、hco3-等. ③ 刪:

將反應前後沒有變化的離子符號刪去. ④ 查:檢查元素是否守恆、電荷是否守恆.

4. 離子反應、離子共存問題:下列離子不能共存在同一溶液中: ① 生成難溶物質的離子:

如ba2+與so42-;ag+與cl-等 ② 生成氣體或易揮發物質:如h+與co32-、hco3-、so32-、s2-等;oh-與nh4+等. ③ 生成難電離的物質(弱電解質) ④ 發生氧化還原反應:

如:mno4-與i-;h+、no3-與fe2+等 七、 氧化還原反應 1. (某元素)降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物 2. (某元素)升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物 3. 氧化性:氧化劑》氧化產物 還原性:

還原劑》還原產物 八、 鐵及其化合物性質 1. fe2+及fe3+離子的檢驗: ① fe2+的檢驗:(淺綠色溶液) a) 加氫氧化鈉溶液,產生白色沉澱,繼而變灰綠色,最後變紅褐色.

b) 加kscn溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色. ② fe3+的檢驗:(黃色溶液) a) 加氫氧化鈉溶液,產生紅褐色沉澱.

b) 加kscn溶液,溶液顯紅色. 2. 主要反應的化學方程式: ① 鐵與鹽酸的反應:

fe+2hcl=fecl2+h2↑ ② 鐵與硫酸銅反應(溼法鍊銅):fe+cuso4=feso4+cu ③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水:(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3fecl2+cl2=2fecl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質:

4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 ⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉:2fecl3+fe=3fecl2 ⑥ 銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板):2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 ⑦ 少量鋅與氯化鐵反應:

zn+2fecl3=2fecl2+zncl2 ⑧ 足量鋅與氯化鐵反應:3zn+2fecl3=2fe+3zncl2 九、 氮及其化合物的性質 1. 「雷雨發莊稼」涉及反應原理: ① n2+o2放電===2no ② 2no+o2=2no2 ③ 3no2+h2o=2hno3+no 2. 氨的工業製法:

n2+3h2 2nh3 3. 氨的實驗室製法: ① 原理:2nh4cl+ca(oh)2△==2nh3↑+cacl2+2h2o ② 裝置:

與制o2相同 ③ 收集方法:向下排空氣法 ④ 檢驗方法: a) 用溼潤的紅色石蕊試紙試驗,會變藍色.

b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產生.nh3+hcl=nh4cl ⑤ 乾燥方法:可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸.

4. 氨與水的反應:nh3+h2o=nh3?h2o nh3?

h2o nh4++oh- 5. 氨的催化氧化:4nh3+5o2 4no+6h2o(製取硝酸的第一步) 6. 碳酸氫銨受熱分nh4hco3 nh3↑+h2o+co2↑ 7. 銅與濃硝酸反應:cu+4hno3=cu(no3)2+2no2↑+2h2o 8. 銅與稀硝酸反應:

3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o 9. 碳與濃硝酸反應:c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o 10. 氯化銨受熱分nh4cl nh3↑+hcl↑ 十、 硫及其化合物的性質 1. 鐵與硫蒸氣反應:fe+s△==fes 2. 銅與硫蒸氣反應:

2cu+s△==cu2s 3. 硫與濃硫酸反應:s+2h2so4(濃)△==3so2↑+2h2o 4. 二氧化硫與硫化氫反應:so2+2h2s=3s↓+2h2o 5. 銅與濃硫酸反應:

cu+2h2so4△==cuso4+so2↑+2h2o 6. 二氧化硫的催化氧化:2so2+o2 2so3 7. 二氧化硫與氯水的反應:so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl 8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應:

so2+2naoh=na2so3+h2o 9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒:2h2s+3o2點燃===2so2+2h2o 10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒:2h2s+o2點燃===2s+2h2o 十一、 鎂及其化合物的性質 1. 在空氣中點燃鎂條:

2mg+o2點燃===2mgo 2. 在氮氣中點燃鎂條:3mg+n2點燃===mg3n2 3. 在二氧化碳中點燃鎂條:2mg+co2點燃===2mgo+c 4. 在氯氣中點燃鎂條:

mg+cl2點燃===mgcl2 5. 海水中提取鎂涉及反應: ① 貝殼煅燒製取熟石灰:caco3高溫===cao+co2↑ cao+h2o=ca(oh)2 ② 產生氫氧化鎂沉澱:

mg2++2oh-=mg(oh)2↓ ③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂:mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o ④ 電解熔融氯化鎂:mgcl2通電===mg+cl2↑ 十二、 cl-、br-、i-離子鑑別:

1. 分別滴加agno3和稀硝酸,產生白色沉澱的為cl-;產生淺黃色沉澱的為br-;產生黃色沉澱的為i- 2. 分別滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振盪,下層溶液為無色的是cl-;下層溶液為橙紅色的為br-;下層溶液為紫紅色的為i-. 十三、 常見物質俗名 ①蘇打、純鹼:na2co3;②小蘇打:

nahco3;③熟石灰:ca(oh)2;④生石灰:cao;⑤綠礬:

feso4?7h2o;⑥硫磺:s;⑦大理石、石灰石主要成分:

caco3;⑧膽礬:cuso4?5h2o;⑨石膏:

caso4?2h2o;⑩明礬:kal(so4)2?

12h2o 十四、 鋁及其化合物的性質 1. 鋁與鹽酸的反應:2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 2. 鋁與強鹼的反應:2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑ 3. 鋁在空氣中氧化:

4al+3o2==2al2o3 4. 氧化鋁與酸反應:al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 5. 氧化鋁與強鹼反應:al2o3+2naoh+3h2o=2na[al(oh)4] 6. 氫氧化鋁與強酸反應:

al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 7. 氫氧化鋁與強鹼反應:al(oh)3+naoh=na[al(oh)4] 8. 實驗室製取氫氧化鋁沉澱:al3++3nh3?

h2o=al(oh)3↓+3nh4+ 十五、 矽及及其化合物性質 1. 矽與氫氧化鈉反應:si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑ 2. 矽與氫氟酸反應:si+4hf=sif4+h2↑ 3. 二氧化矽與氫氧化鈉反應:

sio2+2naoh=na2sio3+h2o 4. 二氧化矽與氫氟酸反應:sio2+4hf=sif4↑+2h2o 5. 製造玻璃主要反應:sio2+caco3高溫===casio3+co2↑ sio2+na2co3高溫===na2sio3+co2↑

高一化學必修一金屬的化學性質,高一化學金屬的化學性質

我認為是 h2so4 fe feso4 h2 1 1 1 x y 1,12 22.4 x 0.05 mol,y 0.05 200ml 0.2l所以c h2so4 0,05 0.2 0.25mol l 所以鐵的質量是56 0.05 2.8克 fe cuso4 feso4 cu 56 160 64 變化...

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1 2 3mol 22.4mol l0.2c 3.36l c 0.5mol l 2 n 0.5 0.2 2 0.2mol 1 c 1000dw m 1000 1.84 0.98 98 18.4mol l 2 2h2so4 c co2 2so2 2h2o生成3.36l氣體即0.15mol的氣體為co2...

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