1樓：
那個我一年多沒有動過化學了，方法肯定對，就是有些知識點不太確定：ba的相對分子質量是按163算的。物質的量濃度等於物質的摩爾質量除以改物質溶液體積。
k2so4+bacl2==baso4(這有個沉澱符號，我打不出來)+2kcl
得到的baso4，通過摩爾質量等於質量除以相對分子質量可以得到生成了的baso4，再看上面的化學式可以知道生成1mol的baso4需要1mol的k2so4，所以25ml溶液裡有0.
005mol的k2so4，利用物質的量濃度等於物質的摩爾質量除以改物質溶液體積算出該k2so4溶液的物質的量濃度是。
這道題的突破口試硫酸根離子和鋇離子生成沉澱的多少。題目上的「過量bacl2溶液，充分反映」也很重要。
2樓：競賽社群
得到的baso4的物質的量是即硫酸根的物質的量是。
由於硫酸根全是k2so4中來的，所以25ml待測液中含有硫酸鉀是。
所以k2so4的物質的量濃度時。
3樓：網友
硫酸鋇的物質的量為。
也即25毫升溶液中硫酸根的物質的量為。
故硫酸鉀的物質的量濃度為。
高一化學題！！！急急急
4樓：以後自由點評
可知原來有n(oh-)=n(ca2+)=n(na+)=
通入co2會發生如下反應。
co2 + oh- =hco3-
若鹼過量則還會發生。
hco3- +oh- =co32- +h2o
i.當通入co2氣體體積為，即時。
會消耗氫氧根，生成的碳酸根與鈣離子沉澱。
此時離子總數為氫氧根+鈉離子)
ii.當co2為時。
會消耗氫氧根，生成的碳酸根與鈣離子沉澱，剩餘碳酸根。
總離子數為鈉離子+碳酸根）
i.當co2為時。
會消耗氫氧根，生成碳酸氫根和碳酸根，碳酸根與鈣離子沉澱掉。
總離子數為鈉離子+碳酸氫根）
補充點：本人大三了，學的是化學。wkw1998學的還是不夠哦。。。
5樓：匿名使用者
co2先和ca(oh)2反應，再和naoh反應。標況下氣體是。按反應方程式，物質的量依次為，，0mol
高中化學題 急！！！！！
6樓：來自乘風亭有趣的芒果
（1）鹽酸恰好完全反應說明鹽酸中氫元素全部生成了氫氣，即：
2hcl---h2
2 mol
n mol 得n = 1 mol
2）設alcl3 為 a mol mgcl2 為 b mol ,根據氯元素守恆和金屬元素質量守恆可得：
3a + 2b=1 ( 1 mol 即是鹽酸的 的物質的量）
27a + 24b= (鎂鋁合金）
解得a =b=，所以合金中鎂的質量為24b，即克。
7樓：槁灰山人
標況下氫氣為，根據方程式每消耗2mol鹽酸，生成1mol氫氣，所以0.
5mol氫氣消耗1mol鹽酸 mg和al與hcl反應生成h2的對應關係為2mg一2h2,2al一3h2,設mg有xmol,al有ymol。列方程1:24x+27y=10.
2 2:x+(3/2)y= 解出x,再乘以24就行了。
高一化學題。急！！！！！！
8樓：匿名使用者
m平均=25，用極端法，若是co和h2的混合物，h2佔3/26；若是h2，o2組成的混合氣，h2佔7/30.所以答案選a
高中化學題！！！急急急！！！！
9樓：匿名使用者
na2co3溶解度較小，則當樣品全是na2co3時需要的蒸餾水最多，為。
抱歉，關係圖在我這未顯示，無法做說明；
不過，估計這圖是先是加鹽酸，沒有co2產生，為hcl與naoh、na2co3反應分別生成nacl與nahco3；然後是加鹽酸有co2產生，為hcl與nahco3反應生成nacl與co2；最後是加鹽酸沒有co2產生，因為沒有反應了。沒有圖沒有資料不好計算。僅供參考。
10樓：匿名使用者
唉，沒那個圖沒法做。。。真的！！
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11樓：星座起源
（2）已知20℃時，na2co3溶解度為，naoh溶解度為。
若要將所稱取的樣品恰好溶解，最多需要蒸餾水（ ）g，（3）實驗測得加入鹽酸的體積與產生co2的體積(標況)關係如圖所示：
則該樣中未變質的naoh的質量為（ 8g ）；naoh的變質程度為（ ）用質量分數表示】；與naoh反應消耗的鹽酸體積為（ 50 ) ml。
解：第二問我不知道做的可對。我是這樣想的，他需要求最大值，我假設全是氫氧化鈉，或全是碳酸鈉，看最多需要水多少。算出來是。
第三問，由於氣體是即為所以碳酸鈉是5.
3g，氫氧化鈉是8g。故沒變質的就是8g。變質的氫氧化鈉根據原子守恆可以算出來，0.
05mol碳酸鈉是鈉，故有氫氧化鈉變質。
即為4g。所以變質的比例為4/12=
最後一問要特別注意，開始產生氣體時，反應物不是碳酸鈉而是碳酸氫鈉，由於二氧化碳是消耗鹽酸，生成碳酸氫鈉時也消耗0.
05mol，總共消耗，共25毫升。所以與氫氧化鈉反應的是50ml。
高一化學題，求助！！！
12樓：蓅著淚説芣痛
解析：1、乙酸可以和碳酸鈉反應：2ch3cooh+co32-==co2↑+2ch3coo- +h2o，而乙酸乙酯不反應，從而達到分離目的。
碳酸鈉起的作用是中和乙酸，但不能用氫氧化鈉，因為在氫氧化鈉中乙酸乙酯會水解。
2、植物油中滴入溴水，溴水會因加成反應而褪色的原因是植物油中含有不飽和脂肪酸甘油酯，不飽和脂肪酸（如油酸c17h33cooh)中含有碳碳雙鍵，和甘油形成酯後雙鍵不會消失，還可以和溴加成，所以植物油會使溴水和酸性高錳酸鉀褪色。
3、陰陽離子通過靜電（作用）所形成的化學鍵叫離子鍵，是靜電作用不是靜電吸引。吸引很簡單，水溶液中氯離子和鈉離子。
4、這句話感覺就模糊，你說的沒錯，可是氯化鋁是一個特例，這道題就求同存異吧。
5、加入硫酸銅後，銅離子會和鋅片反應生成銅單質覆在鋅表面，形成銅鋅原電池，加快了反應速率。鋅片是過量的，所以不會導致產生的氫氣減少。
6、現象一樣，都是發生萃取，都是上層有顏色，下層無色。
7、r(f-)＞r(na+)＞r(mg2+)
8、不對，首先應該不是ⅷa族吧，是不是7a族啊，要是的話也是錯的，那句話有一個條件：必須是同週期的。不是同週期的就不行了，o的非金屬性就比i要強。
9、油脂不是高分子，因為它的相對分子質量沒有上萬。
10、蔗糖也不是高分子，因為它的相對分子質量也沒有上萬。
11、選擇c，a脂肪只含c、h、o，b葡萄糖也只含c、h、o，c蛋白質是大分子化合物，不符合題意，d氨基酸可以含c、h、o、n
12、選擇b a丙烯（c3h6)、環丙烷(c3h6)是同分異構體， b甲醛(hcho)、甲酸甲酯(hcooch3)符合題意， c甲苯(c7h8)、苯甲醇(c7h8o)最簡式不一樣， d甲酸(hcooh)、乙醛(ch3cho)最簡式不一樣。
13、選擇d a是2種，b是4種，c是5種，d是3種。
14、解析：2mol/l稀硫酸30ml，n(h+)=2mol/l×30×10－3l×2＝。
晶體中，n(no3－)=
根據離子方程式3cu＋8h＋＋2no3－＝3cu2＋＋2no＋4h2o計算，比較no3－和h+的物質的量可知，no3－不足，應該以no3－為準計算。
混和液最多可溶解銅的物質的量為。
15、選擇c a當x是鈉時，氫氧化鈉水溶液導電，a錯誤。b當x是鈉時，氫氧化鈉水是強鹼，b錯誤。c正確 d錯誤，可以是離子化合物。
13樓：匿名使用者
1乙酸會與之反應生成co2
2植物油中含油酸，有雙鍵。
3不是離子鍵是共價鍵。
4有的是離子鍵，要看形成的東西在水中是否完全電離5鋅片減少又不是h2減少，zn反正過量。
6,遇到苯褪色，汽油則不。
7f8第八族都是金屬，viia都是非金屬，一定正確9不是，它分子量不到1,000 高分子至少10,00010更不是c12h11o12更不是高分子。
11d12d13d15c
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選baid a 3a g b g xc g 2d g c o.2 2mol 0.4mol c d 0.4 0.8 x 2 x du1b c的反zhi應速率 0.2 2 0.1mol dao l min 版1 a的反應速率 c的反應速率 3 1 c x 1 b c 1 1 b 0.2 b的濃度為0.2...
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做焰色反應時所用的鉑絲，每次用畢後都要 用稀鹽酸浸潤，然後放到酒精燈上燃燒，直到火焰顏色與酒精燈火焰的顏色相同時為止，隨後就可以用鉑絲沾取試劑做焰色反應試驗了。稀鹽酸加熱後可揮發，可以將鉑絲上的雜質一起帶出去，防止對反應有所幹擾。下列變化需要加入還原劑的為 cu fe s2 i 等還原劑a mno4...
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ada 5 2 2 1 2 1 1 2 3 1符合 5 2表示5個cl2 70 中有10個cl 35 第一個2 1表示兩個cl2 72 中有兩個cl 35 第二個2 1表示兩個cl2 72 中有兩個cl 37 1 2表示1個cl2 74 中有兩個cl 37 b 既然a符合則b不符合 c 9 2 3 ...