1樓：手機使用者
我認為是：h2so4+fe=feso4+h2
1 1 1
x y 1,12/22.4
x=0.05 mol,y=0.05 200ml=0.2l所以c(h2so4)=0,05/0.2=0.25mol/l
所以鐵的質量是56*0.05=2.8克
fe+cuso4=feso4+cu
56 160 64 變化前後銅和鐵的相對原子量差是64-56=8
x 鐵應該減輕2.8克但實際減少了1.2克說明實際差了1.6克
根據差量法： 要求的物質的相對分子量/相對原子量的差=所求物質的實際質量/實際質量差
即：160/x= 8/1.6
x=32克 32克（cuso4)的物質的量是0.2mol
所以c(cuso4)=0.2mol/0.2l=1mol/l
答：原溶液中稀硫酸的物質的量濃度為0.25mol/l硫酸銅的物質的量濃度為1mol/l
2樓：匿名使用者
這好難嘛。忘得差不多了。
高一化學金屬的化學性質
3樓：沙慧月
cuso4 +fe=feso4+cu 差量1mol 56 64 64－56x 8.2－8求得cuso4的物質的量，然後除以0.1l,得出結果2.
4樓：楊白佬的喜兒
差量法可以的啊
cuso4+fe=feso4+cu
差量為0.2g
所以cu2+的量為n=0.2/(64-56)所以由此就可以求出硫酸銅的量濃度了
5樓：匿名使用者
笨，1，先設生成的銅為x，再用反應式去算反應了的鐵的質量；
2，也是用化學反應式去算出它們各自己生成的氫氧化鈉的質量和跑走氧氣的質量去算就行啦
大哥，這是化學，不是數學，你得必須懂得如何應用化學反應式去計算
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