1樓：隨風
單質s的化合價為0,不是最**＋6,也不是最低價－2,處於中間價態,所以,單質硫既有氧化性又有還原性.學習時主要從氧化性和還原性掌握單質s的化學性質.
⑴氧化性
與多數金屬反應,生成—2價硫化物,如：2na+s=na2s注意：①cu2s、fes都是金屬的低價硫化物,硫單質氧化性弱,只能將金屬氧化到較低價態低價態.
cus是通過其它方法制得的.
②硫與氫氣反應也表現了硫的氧化性：
⑵還原性：如 s+o2=so2
⑶既表現氧化性,又表現出還原性.在加熱條件下,硫能與強鹼溶液發生反應,這是硫的自身氧化還原反應,硫既是氧化劑,也是還原劑.根據這個反應原理,可用naoh溶液在加熱條件下將殘留在玻璃儀器內壁的硫除去
2樓：匿名使用者
硫：為淡黃色晶體。有單質硫和化合態硫兩種形態。
單質硫有幾種同素異形體。主要是菱形硫（s 元素性質資料8），密度2.07克/釐米3，熔點112.
8℃，沸點444.674℃；單斜硫（s8），密度1.96克/釐米3，熔點119.
0℃，沸點444.6℃；純粹的單質硫，密度1.96克/釐米3，熔點120.
0℃，沸點444.6℃。導熱性和導電性都差。
性鬆脆，不溶於水。無定形硫主要有彈性硫，是由熔態硫迅速傾倒在冰水中所得。不穩定，可轉變為晶狀硫。
晶狀硫能溶於有機溶劑如二硫化碳中，而彈性硫只能部分溶解。化合價為-2、+2、+4和+6。第一電離能10.
360電子伏特。化學性質比較活潑，能與氧、金屬、氫氣、鹵素（除碘外）及已知的大多數元素化合。它存在正氧化態，也存在負氧化態，可形成離子化合物、共價化合成物和配位共價化合物。
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