1樓：望真招凝琴
比較活潑的金屬單質，是還原劑，遇強氧化劑鐵呈現**，遇弱氧化劑鐵呈現低價，可以和非金屬單質、水、酸、鹽溶液等發生反應：
fe+2hcl==fecl
2+h2↑
fe+4hno
3==fe(no3)3+2h2o+no↑
fe+cuso
4==feso4+cu
鐵的化學性質之二
鐵是中等活潑的重金屬，具有磁性，與
o2燃燒生成fe3o4，加熱生成fe2o3，鍊鋼爐中氧氣不足生成feo。鐵與cl2、br2反應得到三價鐵的鹵化物，與i2、s、h+、cu2+反應都得到fe2+化合物。鐵與冷濃硫酸或冷濃硝酸鈍化。
鐵的化學性質之三
在化學反應中鐵通常作還原劑，其氧化產物根據氧化劑的氧化性強弱、物質的量的多少、反應條件的不同，可能是鐵的化合物，也可能是亞鐵化合物。
(1)與o2反應
純鐵在乾燥的情況下穩定，與氧氣的反應，條件不同，產物不同。
(2)與其它非金屬反應
與cl2、br2反應鐵由0價變為+3價
與s、i2反應鐵由0價變為+2價
說明：cl2、br2的氧化性比s、i2的氧化性強。
(3)與h2o反應
對比：na、mg、al與水反應是冷水或加熱，生成鹼和氫氣，而鐵與水需高溫水蒸氣，生成氧化物和氫氣，說明鐵的金屬性比na、mg、al的金屬性弱。
(4)與酸的反應
由於鹽酸、稀硫酸中表現氧化性的是
+1價氫，所以鹽酸、稀硫酸是弱氧化劑，與鐵反應時生成+2價的亞鐵鹽和氫氣。
fe+2h
+==fe2++h2↑
冷的濃hno3和濃h2so4使鐵鈍化，即表面生成一層緻密的氧化物保護膜，所以用鐵槽車裝運濃hno3、濃h2so4，但加熱時與鐵反應生成+3價鐵鹽。
稀hno3與鐵反應，也是生成+3價鐵鹽。
fe+4hno
3(稀)==fe(no3)3+no↑+2h2o
值得注意的是：鐵與強氧化性酸反應時，得到
+3價鐵鹽，若金屬鐵過量，則+3價鐵繼續與鐵單質反應：2fe3+
+fe==3fe2+，最後生成+2價亞鐵鹽。
3fe(過量)+8hno3(稀)==3fe(no3)2+2no↑+4h2o
(5)與某些鹽溶液的反應
一是根據金屬活動性順序，活動性順序前邊的金屬把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
fe+cu
2+==fe2++cu
二是根據氧化還原反應的規律，同種元素的**態與低價態反應，生成中間價態，即歸中規律。
fe+2fe
3+==3fe2+
以上說明：鐵較易失電子，表現還原性
(金屬性)，根據氧化劑的強弱和反應條件被氧化成兩種不同價態的產物。
2樓：哀布山胤運
1．鐵在氧氣中燃燒
3fe+2o2====fe3o4
2．鐵與酸反應。
鹽酸與鐵反應
fe＋2hcl＝＝fecl2＋h2↑
硫酸與鐵反應
fe＋h2so4＝＝feso4＋h2↑
3．鐵與硫酸銅的反應
fe＋cuso4＝＝feso4＋cu
鐵的化學性質是什麼？
3樓：夫湛板姣
鐵的化學性質之一
相對原子質量55.847。鐵有多種同素異形體，如α鐵、β鐵、γ鐵、б鐵等。
鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面。常溫時，鐵在乾燥的空氣裡不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，在高溫時，則劇烈反應。鐵在氧氣中燃燒，生成fe3o4，熾熱的鐵和水蒸氣起反應也生成fe3o4。
鐵易溶於稀的無機酸和濃鹽酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或
濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵「鈍化」，故可用鐵製品盛裝濃硫酸或濃硝酸。鐵是一變價元素，常見價態為+2和+3。鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價。
與cl2、br2、硝酸及熱濃硫酸反應，則被氧化成fe3+。鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的fe3o4，可以看成是feo·fe2o3，其中有1/3的fe為+2價，另2/3為+3價。鐵的+3價化合物較為穩定。
鐵的化學性質之二
鐵的電子構型為(ar)3d64s2，氧化態有0、+2、+3、+4、+5、+6。鐵的化學性質活潑，為強還原劑，在室溫條件下可緩慢地從水中置換出氫，在500℃以上反應速率增高：
3fe+4h2o（g）===fe3o4+4h2
fe和高溫水蒸氣反應，因此，生成氫氣一般不帶氣體符號。
鐵在乾燥空氣中很難與氧發生作用，但在潮溼空氣中很易腐蝕，若含有酸性氣或鹵素蒸氣時，腐蝕更快。鐵可從溶液中還原金、鉑、銀、汞、鉍、錫、鎳或銅等離子，如：
cuso4+fe===feso4+cu
鐵溶於非氧化性的酸如鹽酸和稀硫酸中，形成二價鐵離子並放出氫氣；在冷的稀硝酸中則形成三價鐵離子和硝酸銨：
fe+h2so4===feso4+h2↑（2
fe+6h2so4（濃）===fe2（so4）3+3so2↑+6h2o）
4fe+10hno3===4fe(no3)2+nh4no3+3h2o
鐵溶於熱的或較濃的硝酸中，生成硝酸鐵並釋放出氮的氧化物。在濃硝酸或冷的濃硫酸中，鐵的表面形成一層氧化薄膜而被鈍化。鐵與氯在加熱時反應劇烈（2fe+3cl2===2fecl3）。
鐵也能與硫、磷、矽、碳直接化合。鐵與氮不能直接化合，但與氨作用，形成氮化鐵fe2n。
4樓：福金生犁水
鐵的化學性質:
一\單質有還原性,體現在與非金屬氧化物,和酸(包括氧化性酸),還有金屬活動順序排在鐵後的**金屬態離子或氧化物:如:
1.鐵在氯氣中燃燒
2fe+3cl2
===2fecl3
2.鐵與硫反應fe+
s===
fes3,鐵與水反應
3fe+
4h2o
===fe3o4
+4h2↑
4.鐵與非氧化性酸反應
fe+2hcl
==fecl2
+h2↑
5.鐵和過量的稀硝酸反應fe+
4hno3(稀)
==fe(no3)3
+no↑+
2h2o
6.過量的鐵和稀硝酸反應
3fe+
8hno3(稀)
==3fe(no3)2
+2no↑+
4h2o
7.鐵與硫酸銅反應fe+
cuso4
==feso4+cu
二\中間價態的鐵既可以表現還原性,也可以表現氧化性,(依據金屬活動順序表和化學元素表的相關規律)
如:8.3feo
+10hno3(稀)
==3fe(no3)3
+no↑+
5h2o
9.氧化鐵與酸反應
fe2o3
+6hno3
==2fe(no3)3
+3h2o
10..
氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵
4fe(oh)2+o2
+2h2o
==4fe(oh)3
11..
亞鐵離子轉化成鐵單質
fe2++zn
==fe
+zn2+
12.3fe(oh)2+
10hno3
==3fe(no3)3
+no↑+
8h2o
13.亞鐵離子轉化成鐵離子
2fe2+
+cl2
===2fe3+
+2cl
14..
亞鐵離子轉化成鐵單質
fe2++zn
==fe
+zn2+
三\最**的鐵即+3價,主要體現氧化性,是一種常見的氧化物15..
鐵離子轉化成亞鐵離子
2fe3++fe
===3
fe2+
16.鐵離子轉化成鐵
fe2o3
+3co
===2fe
+3co2
四\鐵的離子形態可形成各種沉澱和絡和物
17.氯化鐵與氫氧化鈉反應
fecl3
+3naoh
==fe(oh)3↓
+3nacl
18.硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應
feso4
+2naoh
==fe(oh)2↓+
na2so4
19.硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應
feso4
+2naoh
==fe(oh)2↓+
na2so4
20.氯化鐵與碳酸鈉溶
2fecl3
+na2co3
+3h2o
==2fe(oh)3↓
+3co2↑
+6nacl
五\鐵的化合物的其他反應;
21氫氧化鐵受熱反應
2fe(oh)3
===fe2o3
+3h2o
22.氧化亞鐵與酸反應
feo+2hcl
==fecl2
+h2o
5樓：
1． 鐵在氧氣中燃燒
3fe+2o2====fe3o4
2． 鐵與酸反應.
鹽酸與鐵反應
fe＋2hcl＝＝fecl2＋h2↑
硫酸與鐵反應
fe＋h2so4＝＝feso4＋h2↑
3．鐵與硫酸銅的反應
fe＋cuso4＝＝feso4＋cu
鐵的化學性質活潑,為強還原劑,在室溫下可緩慢地從水中置換出氫；在乾燥空氣中很難與氧作用,但在潮溼空氣中很易腐蝕；鐵易溶於酸,但在濃硝酸或冷的濃h2so4中會形成氧化薄膜而鈍化；鐵與氯在加熱時反應劇烈,也可與硫、磷、矽、碳直接化合.
鐵是應用得最廣的金屬.大部分製成鋼來應用,鋼是含少量碳的鐵合金的通稱；鐵也大量用來製造鑄鐵和煅鐵；純鐵可作催化劑和發電機、電動機的鐵芯；還原鐵粉可用於粉末冶金；鐵及其化合物還可製造磁鐵和顏料等.
鐵的化學性質是什麼
6樓：匿名使用者
鐵有多種同素異形體，如α鐵、β鐵、γ鐵、б鐵等。鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面。常溫時，鐵在乾燥的空氣裡不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，在高溫時，則劇烈反應。
鐵在氧氣中燃燒，生成fe3o4，熾熱的鐵和水蒸氣起反應也生成fe3o4。鐵易溶於稀的無機酸和濃鹽酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵「鈍化」，故可用鐵製品盛裝濃硫酸或濃硝酸。
鐵是一變價元素，常見價態為+2和+3。鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價。與cl2、br2、硝酸及熱濃硫酸反應，則被氧化成fe3+。
鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的fe3o4，可以看成是feo·fe2o3，其中有1／3的fe為+2價，另2/3為+3價。鐵的+3價化合物較為穩定。
7樓：爬山虎
1. 鐵在氧氣中燃燒
3fe+2o2====fe3o4
2. 鐵與酸反應。
鹽酸與鐵反應
fe+2hcl==fecl2+h2↑
硫酸與鐵反應
fe+h2so4==feso4+h2↑
3.鐵與硫酸銅的反應
fe+cuso4==feso4+cu
8樓：匿名使用者
鐵是一種化學元素，它的化學符號是fe，它的原子序數是26，是最常用的金屬。它是過渡金屬的一種。
性狀 鐵是有光澤的銀白色金屬，硬而有延展性，熔點為1535沸點3000，有很強的鐵磁性，並有良好的可塑性和導熱性。
名稱由來
鐵，iron，源自iren，這是它的英文名字，符號fe，由它的拉丁名ferrum而來。
分佈鐵是地球上分佈最廣的金屬之一。約佔地殼質量的5.1%，居元素分佈序列中的第四位，僅次於氧、矽和鋁。
在自然界，遊離態的鐵只能從隕石中找到，分佈在地殼中的 鐵都以化合物的狀態存在。鐵的主要礦石有：赤鐵礦fe2o3,含鐵量在50%~60%之間；磁鐵礦fe3o4,含鐵量60%以上，有磁性，此外還有褐鐵礦fe2o3nh2o、菱鐵礦feco3和黃鐵礦fes2，它們的含鐵量低一些，但比較容易冶煉。
我國的鐵礦資源非常豐富，著名的產地有湖北大冶、東北鞍山等。
鐵活潑，為強還原劑，化合價有0、+2、＋3、＋6，最重要的價態是+2和+3。在室溫下，鐵可緩慢地從水中置換出氫，在500℃以上反應速度增大：
3fe＋4h2o fe3o4＋4h2↑
鐵在乾燥空氣中很難跟氧氣反應，但在潮溼空氣中很容易腐蝕，若在酸性氣體或鹵素蒸氣氛圍中腐蝕更快。鐵可以從溶液中還原金、鉑、銀、汞、銅或錫等離子。與非氧化性稀酸反應，形成fe2+並放出氫氣；在冷的稀硝酸中則形成fe2+和nh4no3：
4fe＋10hno3(稀) 4fe(no3)2＋nh4no3＋3h2o
在熱的或較濃的硝酸中，生成fe(no3)3和氮的氧化物。在冷的濃硝酸或濃硫酸中，鐵的表面形成一層緻密的氧化薄膜而被鈍化，貯運罐車的貯酸罐和蛋形升酸器就是利用這一性質來盛貯和輸送濃酸。鐵與氯氣在加熱時反應劇烈，也能與硫、磷、矽、碳直接化合。
鐵與氮氣不能直接化合，但與氨作用，形成氮化鐵(fe2n)。(參看鐵、二價鐵離子和三價鐵離子的相互轉化。)
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