1樓：沉洋艦
鎂與鹽酸發生如下反應：mg + 2hcl = mgcl2 + h2↑從反應的化學方程式可以看出，每2 molhcl可以與1molmg反應，所以，題目中hcl有0.1mol，就可以與0.
05mol鎂反應，不是「0.005mol」.
要計算的過程，如下：
設0.1molhcl可以與xmolmg反應：
mg + 2hcl = mgcl2 + h2↑1 2
xmol 0.1mol
得：1/xmol = 2 / 0.1mol得：x = 0.05
2樓：匿名使用者
應該是0.05mol。
根據化學方程式看出來，鹽酸和鎂的係數比例是2;1，所以二者反應時，物質量的比是2;1
0.1*1/2===0.05mol
滿意請採納，謝謝
歡迎追問
3樓：羅榮盛
mg +2hcl=mgcl2+ h2
根據元素守恆，我得到是 0.05mol，你確定沒搞錯嗎？
0.1mol hcl ----->0.1mol cl 原子x mol mgcl2 -----> 0.1mol cl 原子x=0.05mol
4樓：催眠
mg ＋2hcl ＝mgcl 2＋h2
1mol 2mol
xmol 0.1mol
2x＝0.1 解得x＝0.05mol
所以是0.05才對啊，怎麼會是0.005呢？
5樓：匿名使用者
應該是0.05mol吧，在化學方程式中，mg與hcl的比 為1:2，又因hcl為0.1mol，所以mg為0.05mol。
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6樓：匿名使用者
2hcl=cl2+h2
2 1
0.1mol x
如果有m,則把克換成mol(公式n=m/m m是摩爾質量)一般都是按這個是算吧，不明白「mg 2」和「0.005mol mg」的意思
7樓：匿名使用者
0.05吧，一個mg和兩個hcl反應，所以mg是hcl的一半
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