1樓:sb涯鉤
a.化學bai
平衡常數只與溫度有關,與du物質濃度zhi
無關,升高溫度平衡dao向吸熱
反應方向移動,
回如果正反應是吸答熱反應,升高溫度平衡常數增大,如果正反應是放熱反應,升高溫度平衡常數減小,故a正確;
b.催化劑能同等程度的改變正逆反應速率,但不影響平衡移動,溫度不變,化學平衡常數不變,故b正確;
c.化學平衡移動時,只要溫度不變,化學平衡常數不變,所以化學平衡移動時化學平衡常數可能不變,故c錯誤;
d.化學平衡常數改變,則反應溫度一定改變,平衡一定發生移動,故d正確;
故選c.
下列關於化學平衡常數的說法中錯誤的是( )a.化學平衡常數k只與溫度有關,隨溫度的升高,k可能增大
2樓:龍█哥█萌█桔
化學平衡常數只與溫度有關,與物質的濃度無關.
a、在可逆反應中,回
隨著溫度的升高,化學平衡答向吸熱方向移動,所以可能是向正反應方向也可能是向逆反應方向,所以k一定改變,故a錯誤;
b、催化劑只改變反應速率,不影響化學平衡,則不能改變平衡常數,故b正確;
c、平衡常數改變,根據平衡常數表示式知,化學平衡必發生移動,故c正確;
d、化學平衡常數只與溫度有關,當化學平衡移動時,平衡常數不一定改變,如壓強導致的平衡移動,故d錯誤;
故選ad.
有關化學平衡常數(k)的說法中不正確的是( )a.k值越大,正反應進行的程度越大b.一般地說,k>105
3樓:烏爾裡希
a.k值越大,反應物的轉化率越大,則正向反應進行的程度越大,故a正確;
b.一般地
內說,k>105時,該
容反應進行得就基本完全了,故b正確;
c.平衡常數是溫度的函式,只與溫度有關,對於同一個化學反應來說,在相同溫度下,平衡常數為定值,壓強越大,k值不變,故c錯誤;
d.平衡常數是溫度的函式,只與溫度有關,與物質濃度變化無關,故d正確;
故選c.
下列有關平衡常數說法正確的是( ) a.溫度越高,k值越大 b.k值越大,反應的轉化率越小 c
4樓:手機使用者
a.如果正反應
襲是吸熱反應,溫度越高,平衡越向正反應方向移動,則k值越大,如果正反應是放熱反應,溫度越高,平衡越向逆反應方向移動,則k值越小,故a錯誤;
b.k值越大,反應物轉化的量越多,則反應的轉化率越大,故b錯誤;
c.k值越大,反應物轉化的量越多,則反應的轉化率越大,故c正確;
d.k值大小隻與溫度有關,與反應的初始濃度無關,故d錯誤;
故選c.
化學平衡的問題。求大神，關於化學平衡的問題 求大神
第一個問題 對於定容容器 同時增大反應物和生成物的濃度 相當於給體系加壓 所以對於這個反應而言 是不能使反應速率增加但平衡不發生移動的 因為達平衡時反應物和生成物的物質的量之比恰好等於了方程式的化學計量數之比 所以在以後的反應過程中 反應物和生成物濃度變化肯定相同 具體的理解你可以直接設一個已知量進...
化學平衡問題
我覺得a是對的，若溫度一定，壓縮容器導致壓強升高，使反應朝氣體體積減少方向移動，從而增大co轉化率 除非硬要說溫度不一定 c 可以認為是co h2o 可逆 co2 h2 那麼可以增大轉化率，而不是像樓上說的那樣水分解，溫度一般不夠 d 真有些牽強，只能認為是有這麼個平衡 2co 可逆 c co2 你...
化學平衡問題
工業合成氨，反應條件是高溫高壓 這個反應的轉化率其實不是問題，轉化率很高的，關鍵是反應條件苛刻，需要做到高溫高壓，所以儘管高溫理論上是降低轉化率的，但因為平衡常數不大，產量影響也不是很大。該反應主要是採用邊反應邊蒸出氨氣的方法，致使平衡右移，增加轉化率的 因為正反應焓變 0所以正反應放熱，提高正反應...