1樓:手機使用者
a.化學
反應速率bai發生改變du
,未必能說明化學平衡發生zhi了移動,當正反應速dao率與逆反應回速率仍然相等時,化學答平衡不會發生移動;當正反應速率與逆反應速率不相等時,化學平衡就會發生移動,故a錯誤;
b.催化劑只能同等程度地改變正反應速率和逆反應速率,當一個可逆反應建立化學平衡狀態後,加入催化劑,正反應速率仍然等於逆反應速率,化學平衡不會發生移動,故b錯誤;
c.對於氣體總體積反應前後不變的可逆反應(如i2+h2?2hi)來說,無論是否建立平衡,其總物質的量即壓強都不會發生變化;對於氣體總體積反應前後不等的可逆反應(如2so2+o2?2so3)來說,建立化學平衡狀態時,總物質的量要與初始時的總物質的量不等,故壓強要改變,故c錯誤;
d.當平衡混合物各組分的濃度發生不同程度的變化時,就說明化學平衡向某個方向(正反應方向或逆反應方向)進行,即化學平衡發生了移動,值得補充的是,當平衡混合物各組分的濃度發生同等程度的變化時,化學平衡未必發生移動,如對於i2+h2?2hi來說,當增大加強減小體積時,就不會發生化學平衡的移動,故d正確;
故選d.
電解質溶液導電一定發生化學反應嗎
哈哈！你說的方法，搞個什麼電場，那我問你，這時，溶液裡的陰陽離子能夠持續定向移動嗎？你只能在加電場的瞬間做到，後續離子不再移動，也就是不再導電啦！變成一個直流電容一樣的玩意了。溶液導電不一定發生化學反應，比如說氯化鈉溶液氯化鈉放在溶液中，它就是直接電離，他不發生化生化性，但是對於氧化鈉它就發生了化學...
在一定條件下,可用HTS作為化學反應方向的判據,H為
a.根據 抄g h t?s 0時,反應能自發進行判斷,當熵變大於零,如 h 0,且 h t?s 0時,不能自發進行,故a錯誤 b.焓變小於零的反應,當熵變小於零時,反應不一定能自發進行,故b錯誤 c.焓變大於零的反應,如熵變大於零,且反應在較高溫度下滿足 h t?s 0時,反應可自發進行,故c錯誤 ...
怎麼判斷是否能發生化學反應？反應生成的是什麼
化學反應的自發性判據是吉布斯自由能 rgm rhm t rsm，不過這也不能成為能不能反應的判據。水分解成氫氣和氧氣，吉布斯自由能大於 反應不能自發進行，但是通電的情況下就可以進行，不過這就不是自發反應了 書本上有的記住，沒有學過的題上會告訴你的！你好，我是杭州精銳陳來時。初中所學的有四大反應型別，...