化學平衡，成倍加料的問題
1樓：網友
老師講的是對的，可能大多數人都會有過這樣的疑惑，這裡按比例加入，不防設原來a,b分別為m,n並且系統以達到平衡，而且有兩個這樣的系統，注意是都已經達平衡，假設它們只是用一隔板隔著，抽去板，加壓到只有乙個系統所佔體積，就可以了，呵呵，不知道你有沒有看懂，要是能直接畫圖講解可能好接受一點。
2樓：網友
應該這樣考慮：
假設有兩個容器）按第一次投料方式充入乙個容器達到平衡，按第二次投料方式充入另乙個容器達到平衡，那麼這兩個容器中的平衡是相同的。接著，把乙個容器壓縮排另乙個容器，原先兩容器中分別達到平衡，由於被壓進乙個容器，壓強增大，故根據勒夏特列原理，平衡向左移動。
3樓：竹灬芯
平衡右移是對的，這個問題其實要考慮濃度和壓強哪個對平衡的影響大？一般來說你加大反應物的濃度的影響比壓強的影響大。
4樓：網友
a和b濃度增大，應該向正方向移動，也就是左移動。
5樓：網友
用等效平衡的方法做。假如是在等壓條件下反應。成倍加料不會使化學平衡移動。
但題目說是一定體積下的容器裡反應。所以再把等壓條件換成等容條件。所以要壓縮。
因為m+n＜p+q..所以向左方向反應。
知不知道說的清楚不。
化學平衡中投料比的用處
6樓：
投料比是採用物質平衡法計算物質組成的重要引數，它可以直接影響化學反應的活度和反應的方向。投料比表示反應物的摩爾比，它可以使每個反應物配到最佳的比例，以達到最大活性和最好的反應結果。投料比可以影響反應的熱力學特性，包括反應的活化能和反應熱，從而影響化學反應的方向。
如果投料比不當，反應物的比例和活度就會發生變化，從而影響反應的速率和方向。此外，投料比也會爛謹悉影響混合物的性質，如抗熱性飢乎、抗結晶性和抗汙晌改染性等。如果投料比不當，物質的混合比例和性質都會發生變化，從而影響化學平衡的穩定性。
化學 達到平衡後按起始投料比再充入反應物,等同於進行加壓 為什麼
7樓：網友
這裡要說明的是，反應中的所有反應物都必須是氣體而且必須是恆容才成立。
可逆反應達平衡後，再按起始投料比加入反應物，可以將新投入的物質看做是投入乙個新的與原容器體積相等的容器中，反應達到平衡時，與原平衡是等效的，兩容器中各物質的物質的量都對應相等。再把新容器中的物質加到原容器中，各物質的濃度都變成原來的兩倍，等於進行了加壓，平衡向氣體體積減小的方向移動。
不等可追問！
8樓：君王
這相當於在乙個密閉環境中進行反應，投料後環境空間就小了，環境小了就等於加壓。
化學平衡 投料問題~
9樓：母翔宇
解：該反應為乙個氣體體積不變的反應，故這種等效平衡，只要反應的溫度和投料比例一樣，平衡就不會移動，即改變壓強對反應的平衡移動無效。如下，將所有的反應條件都轉化為初始反應物：
2a + b == 3c
t=0 2mol 2mol
a） 2mol
轉化為反應物 4/3mol 2/3mol
b) 2mol 1mol
c) 1mol 1mol
d ) 2mol 3mol 3mol
轉化為反應物 4mol 4mol
c、d與初始反應的配比一樣，達到平衡後a的體積分數 a%， 故先排除。a、b的配比相同，且大於1（初始比例，1:1時反應平衡時a的體積分數 a% ）根據勒夏特勒原理，加入某種物質平衡會向著減弱這種趨勢移動，但是不會消除這種影響。
我們可以這樣理解，將轉換後的比例分兩次加入，首先以1:1加入，待達到平衡後（a的體積分數 a%） 再加入剩餘的a，然而a又不可能反應。舉個例子，當a=2mol、b=1mol時，先a、b各加1mol，達到平衡時a的體積分數 a% ，此時a的量為2a%（氣體的體積比與物質的量比成正比），再加入1mola，則a的體積分數為（2a%+1）/（2+1）>2a%/2=a%
化學平衡問題
我覺得a是對的，若溫度一定，壓縮容器導致壓強升高，使反應朝氣體體積減少方向移動，從而增大co轉化率 除非硬要說溫度不一定 c 可以認為是co h2o 可逆 co2 h2 那麼可以增大轉化率，而不是像樓上說的那樣水分解，溫度一般不夠 d 真有些牽強，只能認為是有這麼個平衡 2co 可逆 c co2 你...
化學平衡問題
工業合成氨，反應條件是高溫高壓 這個反應的轉化率其實不是問題，轉化率很高的，關鍵是反應條件苛刻，需要做到高溫高壓，所以儘管高溫理論上是降低轉化率的，但因為平衡常數不大，產量影響也不是很大。該反應主要是採用邊反應邊蒸出氨氣的方法，致使平衡右移，增加轉化率的 因為正反應焓變 0所以正反應放熱，提高正反應...
化學平衡的問題。求大神，關於化學平衡的問題 求大神
第一個問題 對於定容容器 同時增大反應物和生成物的濃度 相當於給體系加壓 所以對於這個反應而言 是不能使反應速率增加但平衡不發生移動的 因為達平衡時反應物和生成物的物質的量之比恰好等於了方程式的化學計量數之比 所以在以後的反應過程中 反應物和生成物濃度變化肯定相同 具體的理解你可以直接設一個已知量進...