1樓：匿名使用者
ch3coona+hcl=nacl+ch3cooh溶液中剩餘的ch3coona，和。
ch3coona中的ch3coo-水解生成ch3cooh，只有少量電離生成h+
所以ch3cooh比h+的濃度大。
2樓：倪暹
按你修改過的題目做。
混合後溶液中：
則c(na+)>c(ch3coo-)>c(cl-)>c(ch3cooh)>c(h+)>c(0h-)
解釋如下：1，ch3cooh為弱酸，其電離度不到5%，即1molch3cooh電離不出的h+
2，同樣條件下ch3cooh的電離程度大於ch3coo-的水解程度，因此電離出的ch3coo-多，水解出的ch3cooh少。綜合原來各是就得出上面結果（所以你那漏掉的條件不是很重要。
一般情況下弱酸都是這樣的，但有個傢伙除外：cn-（氰酸根）的水解程度就大於hcn(氰酸)的電離程度）
3樓：黑臉大鬍子
無論如何這個溶液都是酸性，因為鹽酸和醋酸鈉單獨存在時都是酸性。
醋酸雖然是弱酸，但是醋酸鈉是強電解質，基本上在溶液中完全電離。而醋酸根離子水解產生的氫離子比較少，溶液中氫離子主要來自鹽酸的電離。而鹽酸加入的量又比醋酸鈉少，即使是相等，氫離子的濃度還是低於醋酸根離子。
所以溶液中一定是醋酸根離子比氫離子多。
4樓：匿名使用者
我也高二，為什麼我都沒學過這個。
高二化學電離平衡
5樓：張三**
分類： 教育/科學 >>學習幫助。
問題描述：在 bacl2溶液中，加入過量 h2so4溶液，使沉澱完全。
將反應後的混合物過濾，取濾液的一半，在濾液中加入25ml naoh溶液至恰好呈中性，計算過量的h2so4溶液的體積。
能不能說明分析思路，謝謝。
解析： 這種問題需要倒過來思考，先從後面的反應來看。
oh根和h離子的反應：
25ml naoh溶液 oh根是。
與其反應的h離子=oh根=
因為是濾液的一半，所以總的h離子應該是2*
而這些h離子是bacl2和h2so4反應生成的h離子和過量h2so4的h離子之和。
bacl2和h2so4反應生成的h離子還是**於h2so4裡面的h離子，所以總體來說，2*的h離子完全來自於加入的過量h2so4。
所以h2so4的體積為（2*
問關於化學電離平衡問題
6樓：況素枝吉酉
我說說這幾個題的思路。
第一個題：1.
根據題幹中放出的氫氣質量相等，就能得到3是對的。因為一個鋅置換一個氫氣，不管強酸弱酸，只要對應生成物質量相等，另一個對應的反應物質量也相等。
2.再根據題幹中只有一份鋅過量，明顯是鹽酸a。因為若是投在醋酸b中，b會不斷再電離出氫離子和鋅反應，若是這樣，兩者放出的氫氣就不會相等了。5是正確的。
3.至於2和4，我覺得應該選4。先看兩個酸，在氫離子濃度相同的情況下，鹽酸的濃度要大於醋酸的濃度（雖然醋酸有個二級電離，但是在反應初期和反應前，二級電離很弱，所以實際醋酸的濃度比鹽酸小，但小不了多少）。
反應速率的大小和反應物的濃度有直接的關係，就好比在四十個人的教室裡想要和人碰面比在四十個人的地球上要容易的多。化學反應也是如此！剛開始的時候氫離子濃度一樣，所以初始速率二者是一樣的。
但是隨著反應的進行，鹽酸的濃度急劇下降，氫離子減少，反應也逐漸慢了；而醋酸因為還有許多之前呈分子狀態的現在慢慢電離出氫離子，使氫離子減小的速率比鹽酸要慢一些。這好比兩個上午跑步的，一個吃了早餐，跑的時候血糖跟的上，跑的也快些，另一個沒吃早餐，血糖跑個100米就沒了，跑的慢了，甚至跑不動了，只能走到終點。不知道這樣能理解否。
第二個題：水的電離方程式會寫吧，寫出來就明白答案了，水電離出的氫離子和氫氧根離子是等量的。答案選b。
注意，別以為水中的離子積就是10^-14，那是在室溫的情況，這個資料在不同溫度下會有不同的結果，但是水電離出的氫離子和氫氧根離子是等量的這個事實是不隨溫度改變的！
第三個題：酸溶液的氫離子你可以知道，水電離出的氫離子相對於濃度那麼高的硫酸，是可以忽略的。但是水中總會有氫氧根離子的存在，那是水電離的。
所以可以根據水溶液的濃度積和硫酸電離的氫離子濃度算出水電離出的氫氧根濃度，進而根據第二題的思路，水電離出的氫離子濃度也就知道了。
注意，分清哪些是水電離的，哪些是硫酸電離的，用水溶液濃度積和水電離出的氫離子和氫氧根離子是等量的這個事實來解題。
7樓：蘇素芹倪婷
1、選c
醋酸已經電離出來的氫離子的濃度為1×10-4mol·l-1，還有大量的醋酸以分子的形式存在（隱含著大量的氫離子）。
2、選b3、因為熱水的離子積常數較大，氫氧根濃度較高，生成少量氫氧化銅沉澱顯得渾濁，在熱水中加入少量硫酸，可以用熱水配製出澄清的cuso4溶液。
4、在亞硝酸中氮原子的氧化數是＋3,是一種中間氧化態，因此，亞硝酸既具有氧化性，又具有還原性，而氧化性比還原性更為突出。
8樓：桓梓維袁歌
醋酸是弱酸。
當他和鹽酸氫離子濃度相同時。
醋酸兩筆鹽酸多當產生相同量氫氣。
則鹽酸不足。
所以在鹽酸中有鋅剩餘 所以35正確。
同時初始反應氫離子濃度相同。
則反應速率相同。
在反應中醋酸隨反應電離。
所以平均反應速率是醋酸大於鹽酸4對。
綜上選a第二題在純水中氫離子濃度和氫氧根離子總是相同的選b第三題。
常溫下中硫酸電離的氫離子是則水電離的氫離子是1x10*-14/答案為b
高中化學電離平衡
9樓：匿名使用者
1 如果ab可逆為a—和b+，係數都為1，如果a—的濃度為a，那麼b的濃度為 a 。兩者是否相等？
相等，生成一個a-的同時生成一個b+
2 常數為k，是否為更號k
是 的k=c(a)*c(b)=a^2 a=根號k3 如果當a—的濃度為b，那麼b的濃度是否還是和它相等？（已知更號k不等於b）。這怎麼算的？望告之原因。。。
這是在溶液中再加入含a-而不含b+的粒子的情況 和b不相等 如在hac中加入hcl
k是不變的 還是k=c(a)*c(b)=b*c(b)c(b)=k/b
化學電離平衡問題
10樓：匿名使用者
ph相同所以 h+相同， 所以置換出來的 h2的量是相同的 。
高二化學電離平衡
11樓：赧旎東凡
鈉與水反應生成氫氧化鈉了，所以oh-濃度大於h+，醋酸是酸可以與活潑金屬反應生成氫氣啊，氫離子被反應了，量肯定就減少了。
nahco3+ch3cooh---ch3coona+h2o+co2
醋酸電離出的氫離子參與反應生成水了，根據勒夏特列原理，反應都能促使平衡發生移動，但是平衡移動的結果只能減弱這種改變而不能消除這種改變。
比如nahco3+ch3cooh---ch3coona+h2o+co2
醋酸電離出的h+被消耗了，能促使醋酸繼續電離，但是也只能減弱氫離子的減小，而不能完全抵消，甚至比反應前還多，這是不可能的。
高二化學，比較簡單，電離平衡
12樓：英韋本櫻花
8.(1)b硫酸是二元強酸完全電離。
a鹽酸是一元強酸完全電離。
c醋酸是弱酸部分電離。
2)中和naoh---恰好完全反應。n(h2so4)=n(hci)=n(hac)
3)hac的電離程度約1%，當其c（h+）相同時，c(hac)很大！
4)當c（h+）相同、體積也相同時，n(hac)很大！
5)當c（h+）相同、體積也相同時，開始時反應速率相同；
反應過程中醋酸還能繼續電離出h+,c(h+)大，反應快，用時少！
將c（h+）相同的三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍後，醋酸還能繼續電離出h+,c(h+)大！
請問誰有高二化學電離平衡知識點?
13樓：寒妤厙盼芙
一。常溫下，在水中加入酸或鹼，將抑制水的電離，水的電離程度減小；在水中加入能水解的鹽，將促進水的電離，水的電離程度增大；但溶液中c(h+)與c(oh-)的乘積不變。
二。影響弱酸弱鹼的電離平衡的因素：
a.濃度的影響，加水，電離平衡向右移動，電離程度增大，但電離出的離子濃度減小，即越稀越電離；再加入弱電解質，平衡向右移動，電離程度減小，但電離出的離子濃度增大。
b.溫度的影響，弱電解質的電離一般是吸熱的，升高溫度，向右移動，電離程度增大，電離出的離子濃度增大；降低溫度相反。
c.改變離子濃度，增加電離出的離子濃度，平衡向左移動，該離子濃度增大，另一離子濃度減小；加入與電離出的離子反應的物質，平衡向右移動，該電離出的離子濃度減小，另一離子濃度增大。
三。有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性，影響鹽類水解的因素：
a.越稀越水解，但水解所得c(h+)或c(oh-)減小。
b.升高溫度，促進鹽類水解，水解所得c(h+)或c(oh-)增大。
c.水解呈酸性的鹽，加入對應的酸抑制水解；水解呈鹼性的鹽，加對應的鹼抑制水解。
高二化學，電離平衡
應當先把所有溶質都看成強電解質比較，看誰的離子多，就選誰，離子數量相同的時候才考慮是不是有不完全電離或水解。原因是水解或不完全電離的只是一小部分，不能從根本上影響離子數量。現在先排除a b 選d的理由不水解時，c d中離子數相同，但當al3 水解時，一個al水解會產生3個h 離子，所以d中離子多 a...
高二簡單化學，高二簡單化學
zn放在znso4溶液中不會發生化學反應！請將原題寫上，你的提問本身就是有問題的。因為鋅是金屬晶體 內部每時每刻都在進行著自由電子離開原子核與靠近原子核的過程 該過程是可逆的 每時每刻都有電子靠近 遠離原子核 如果把鋅板插入硫酸鋅 銅板插入硫酸銅 電子遠離鋅原子核後 由於銅原子核得電子能力更強 所以...
高二化學，鹽的水解，高二化學，鹽的水解
1 將等體積等物質的量濃度的ch3cooh和naoh溶液混合後，生成了ch3coona ch3coona強鹼弱酸鹽，ch3coona水解呈鹼性，由於ch3coona水解，所以c na c ch3coo 由於ch3coona水解呈鹼性，所以c oh c h 又因為oh h 由水電離產生，所以c oh ...