1樓：匿名使用者
fe+2hcl=fecl2+h2
feo+2hcl=fecl2+h2o
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h20
可見，只有fe與hcl才能生成氫氣。
fe+2hcl=fecl2+h2
而生成的氫氣為224/22.4=0.01mol。所以與鹽酸反應的fe為0.01mol
加入kscn溶液無血紅色出現，說明溶液中無鐵離子。則只能是鐵離子與單質鐵
反應。轉化為亞鐵離子。
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h20
fe+2fe3+=3fe2+
設氧化鐵為xmol。則fe3+為2xmol。所以消耗鐵為xmol。
則所用的鐵，氧化鐵消耗鹽酸為6x+2x+0.02=8x+0.02。
設feo為ymol
則8x+0.02+2y=0.1 （消耗鹽酸量，可根據cl-相等來列等式）
而。160*x+72*y+56*（x+0.01）=3.44（根據質量相等列等式）
解上面兩個方程得
x=，y=
好像有點問題！得出x=0，不太正確！
還原的就是fe2o3 得到鐵2x。feo ymol。還有單質2x+0.01
所以，一共得到（4x+y+0.01）*56
計算自己去算吧
2樓：大頭猴猴
我簡單寫了...
知道與鹽酸反應的鐵是0.01mol
fe～2fe3+～fe2o3
設氧化鐵xmol，鐵（0.01+x）moln（feo）=【3.44—160x-56（0.01+x）】/72=0.04-3x mol
6x+2（0.04-3x）+2*0.01=0.1（鹽酸的物質的量）x=0，鐵0.01mol，feo是0.04moln（fe）：n（feo）=1：4
feo+co=fe+co2
還原的鐵0.04mol，n（fe）=0.05mol，m（fe）=0.05*56=2.8g
化學計算題
1 80.5 56 23.5g 2 2koh h2so4 k2so4 2h2o112 98 56 10 x 112 98 56 10 x 112 98 5.6 x x 98 5.6 112 x 4.9g 4.9 23.5x100 20.85 答 硫酸的質量分數是20.85 親，請 採納答案 您的採納...
化學計算題
首先分析題目知 二氧化錳不反應，完全反應產物是氯化鉀和氧氣。那麼反應後10.7克固體物質是二氧化錳和氯化鉀 其次 mno2 2kclo3 2kcl 3o2245 149 96245x 96 149x 96 x 245x 96 10.7 149x 96 15.5解得x 4.8g 149x 96 7.4...
高一化學計算題急求答案，高一化學計算題。急求過程及答案！
350ml溶液的質量為 m pv 1.08 350 378g飽和溶液的質量分數為 11.1 100 11.1 10 所以含有的k2so4的質量為 378 10 37.8g，物質的量為 37.8 174 0.217mol 稀釋到500ml時，溶質的量不變，所以物質的量濃度為 0.217 0.5 0.4...