求高中化學平衡一道題目，謝謝

1樓：網友

首先這個是不能求出確切值的因為反應條件不確定所以你求出3:5是錯誤的。

這個題你最好乙個乙個代進去算這樣比較省時間因為你不必去想思路了。

a;n2為30體積，h2為60體積完全反應後為60體積所以平衡是體積範圍為60-120

b;n2為45體積，h2為75體積完全反應後為70體積所以平衡是體積範圍為70-120

c;n2為25體積，h2為95體積完全反應後為70體積所以平衡是體積範圍為70-120

d;n2為60體積，h2為60體積完全反應後為80體積所以平衡是體積範圍為80-120

而該反應為可逆反應所以不可能反應完全所以bc不可選而70不在d的範圍內。

故答案只有a

2樓：網友

n2+3h2＝2nh3

所以生成多少nh3,體積就減少多少。即生成了120-70=50體積。

反應後n2和h2的總體積為70-50=20體積生成50體積的nh3需25體積n2和75體積的h2.

因此原混合氣體中n2和h2的體積比為(25+20):75與25:(75+20)即45:

75與25:95之間。(不能等於45;75和25:

95,因為是平衡反應，反應不可能完全。)

3樓：網友

嗯，這道題其實不用考那麼複雜的，只需把四個答案依次代入就能得到答案，如一二樓的那樣，這個題是得不到確切答案的，只能得到乙個泛圍而已。解題不要裝牛角尖，要學會巧妙的方法，在考試中用最少的時間做最多的分才是最重要的啊~！分就不用給我了，我晚到了一點，只能給你一些解題技巧，給二樓分吧。

我比較贊同他的答案~！

高中化學平衡題，急急急，大家幫忙，謝謝

4樓：已經去

pv=nrt,起始的時候n3=2n2，p3= 2p2，又反應向左進行，n變大，p變大，若乙和丙反應程度相同，則n3=2n2,p3=2p2,但恆溫恆容，n變大，p變大，由勒夏特列原理知道，反應達到平衡時，p變大，反應你哦好vgc環境。

應向體積減小的方向進行，即向生成氨氣的方向進行，所以n變小，以至2n2>n3，2p2>p3,所以c錯都會四平。

5樓：匿名使用者

remarkablejun大哥，拜託這是哈勃制氨法，放熱反應，平衡向右邊移動（左邊的v大於右邊的）

還有請問樓主的n是什麼？摩爾量？

一道高中化學題目（化學平衡）。。。

6樓：網友

首先，a選項是對的，b是錯的。b錯的很明顯，因為a,b原子數目比是永遠不變的，與是否平衡無關。反應初始時原子數目比是多少就永遠是多少。

與加入的量有關。 a選項是對的，因為b點ab3體積分數最大，說明數量最多。所以，參與反應的a2物質就最多，以此類推，轉化率大小b>a>c。

不要被圖所迷惑，感覺很複雜，其實很簡單！~

7樓：禿卅亖

a選項是對，ab3體積分數越大說明向；右進行程度大，即反應物轉化率高。

b是錯，過程中守恆，原比例為多少是不變的。