1樓：風扇轉起來
4.選b，蔗糖的水解產物是葡萄糖和果糖，纖維素完全水解的產物是葡萄糖，蛋白質是各種氨基酸，植物油水解生成不飽和高階脂肪酸和甘油（丙三醇），脂肪水解生成飽和高階脂肪酸和甘油
5.可以用排除法來做.....首先，澱粉被澱粉酶分解變成葡萄糖，排除a和b，濃硝酸加熱，會分解成no2和no，所以溶液變成黃色......所以選c
2樓：楚颺天涯
蔗糖水解不是有果糖和葡萄糖嗎，怎麼會是純淨物
澱粉在酶催化下生成麥芽糖，與碘水變藍 葡萄糖與氫氧化銅懸濁液反應生成氧化亞銅紅色沉澱，至於跟濃硝酸則被濃硝酸跟葡萄糖發生氧化還原，生成黃色溶液
高分子化合物和合成有機物不一定是純淨物或者混合物，因為是高分子，有些是(cxhx)n 這個n是不確定的，那麼就可能是混合物，如果是確定的就是純淨物
3樓：匿名使用者
a 澱粉遇碘變藍 酶屬於蛋白質 加熱蛋白質變質
4樓：
4題答案先肯定不為c……不選a，蔗糖水解產生果糖和葡萄糖；油脂也不選，油脂分多種，跟蛋白質一樣；故選b，纖維素水解只產生葡萄糖。
5.我選d，澱粉被水解產生葡萄糖，和氫氧化銅產生沉澱，但是不確定。
高分子物質都是混合物，因為組成高分子的單元你不知道有多少個。
5樓：匿名使用者
b a 不一定，有可能純淨物
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6樓：笨笨老婆
第一份加入硝酸來銀，有沉澱產源生，得可能bai有碳酸根也可能有硫酸根第二du份加入足量的zhi氫氧化dao
鈉有氣體產生，這種氣體只能是氨氣，所以一定有銨根，根據產生氣體0.04mol，可知銨根有0.04mol。
第三份加入氯化鋇得沉澱6.27g，酸洗後只剩下2.33g，證明沉澱有一部分溶於酸，是碳酸鋇，有一部分不溶於酸，是硫酸鋇，所以硫酸鋇2.
33g，即0.01mol，碳酸鋇3.94g，即0.
02mol。
因為原溶液裡既有碳酸根又有硫酸根所以不能有鋇離子和鎂離子，由上述結論得現在已知的陽離子帶電荷量為0.04mol，而陰離子的帶電量為0.06mol（碳酸根和硫酸根都帶兩個單位負電荷），所以溶液中還應該有鉀離子，為0.
02mol（溶液中陰陽離子所帶的電荷要守恆）。
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7樓：匿名使用者
h2 化合價升高1 被氧化 做還原劑 o2 降低 2 被還原，做氧化劑
p 化合價升高5 被氧化， 做還原劑 o2 降低 2 被還原，做氧化劑
2kclo3在加熱mno2的條件下生成2kcl+3o2↑好像錯了，
kclo3中的化合價有+5變成-1降低6，被還原做氧化劑。
hgo中的hg 由+2 程式設計 0 被還原 o升高2被氧化，既是還原劑又是氧化劑
wo3中w由+6將成0被還原，做氧化劑，h2由0程式設計正1，被氧化，做還原劑
8樓：w蒾纞_糀叢
1中，每個氫失去一個電子給氧，其實也不能說失去，是2個氫原子和一個氧原子公用1個電子對，互相達到平衡，氧第二層8個電子的穩定與氫第一層2個電子的穩定，其中氧氣是氧化劑，氫氣是還原劑
2：p2o2中氧-2價，所以磷+5價，也就是說。磷失去電子，氧得到電子，失電子被氧化，得電子被還原，所以磷是還原劑，氧是氧化劑
3：次氯酸鉀中k +1價，cl+5價， mno2是催化劑，反應前後無變化，在生成物種。氯化鉀中cl-1價，k+1價，o零價！
從cl原子中，我們得出一個cl原子從+5價變到-1價，得到6個電子，兩個cl一共得到12個電子，也就是說某種物質失去了電子，從產物中，我們得出是養失去電子，共失去12個電子（-2價到0價，共6個氧，也可依據電子守恆得出）所以
的電子被還原，失電子被氧化，cl是氧化劑，o是還原劑
4：hgo中氧是-2價，hg是+2價，生成物喂hg，o2，化合價為零，所以，氧失去電子，汞得到電子，所以汞是氧化劑，氧是還原劑
5：wo3中氧-2價，w是+6價，h是零價，生成物中，w零價，h為+1價
所以一個w得到6個電子，6個h各失去一個電子，所以，w是氧化劑，h是還原劑
急急急！！一道高中化學題，**等，答對給分
9樓：匿名使用者
假設就這麼一個立方厘米的食鹽。那質量就是2.2克，體積就是1cm3。。
2.2克食鹽含有2.2/58.
5=0.0376mol，也就是2.26x10的22次方個分子。
四個分子組成最小正方形。所以1立方厘米有0.565x10的22次方個小正方形，每個正方形體積為1.
77x10的負22次方立方厘米，則稜長為5.61x10的負8次方釐米。距離最近的鈉離子是面對角線，所以距離是稜長的根號2倍，等於7.
93x10的負8次方釐米。
大概。。。
10樓：我是同位素
一個氯化鈉晶胞中含有4個鈉離子和4個氯離子（均攤法）。4mol氯化鈉的質量為4*58.5=234克，所以4個鈉離子和4個氯離子的質量和 = 4mol氯化鈉的質量/阿伏加德羅常數。
這就是一個氯化鈉晶胞的質量，除以其密度就得到體積。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離= 晶胞立方體的邊長= 晶胞體積開3次方
11樓：stormy我
4.999×10^( -9)
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12樓：匿名使用者
1從50ml鹽酸 50ml鹽酸 50ml鹽酸
m（混合物） 9.2g 15.7g 27.
6gv(co2)（標況） 2.24l 3.36l 3.
36l可知在第二種與第三種情況下，氣體生成量不內隨著固體反應物增多而增多，說
容明hcl已完全反應
hco3-+h+=h2o+co2
1 1
x 3.36l/22.4l/molx=0.15mol
n(h+)=0.15mol
c(hcl)=n(h+)/v=0.15mol/0.05l=3mol/l
2第二種第三種情況未知hco3-是否全部反應，所以用第一種情況，hco3-全部反應
hco3-+h+=h2o+co2
1 1
n 2.24l/22.4l/moln=0.1mol
設混合物中有nahco3 y mol，khco3 z mol84y+100z=9.2g
y+z=0.1
y=0.05mol
z=0.05mol
故9.2g固體中有nahco3 0.05mol ，質量為0.05*84=4.2g
質量分數為4.2/9.2*100%=45.652%=45.65%
13樓：匿名使用者
我是用copy
手機打的，我只能說的很詳細，我們今天作業剛好有這個題，廢話少說，開始，第一問，你根據題應該能知道第一次加入鹽酸全部反應，所以用放出的二氧化碳與鹽酸成比列，hcl－co2所以用氣體體積算出mol 的質量也就是鹽酸的再除以50ml就算出了，
第二問，由題能知3.36為碳酸氫根所放出的全部的量，由此算出碳酸氫根的量，因為已知總混合物的質量，你減去碳酸氫根的質量就是鉀鈉的，再以他倆的相對分子量為比，可以算出鈉的質量，你加上對應的碳酸氫根質量再除以總質量就出來了，手打的很累哦，希望對你有幫助
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正確的答案應該是c。附圖是每個選項中反應的正確影象。逐個分析一下每個選項 a 會發生的反應有ca oh 2 co2 caco3 h2o，2koh co2 k2co3 h2o，caco3 co2 h2o 2ca hco3 2。按先後順序排列 緩慢通入的co2，先與ca oh 2反應生成沉澱，之後再中和...
一道高中化學題
可逆反應a g 3b g 2c g 有甲 乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mola和3 molb，在相同的條件下，向乙容器中加入2molc，兩者會達到等效平衡，平衡時各物質濃度相等，甲從正反應方向開始達到平衡放出熱量q1kj，與乙從逆反應方向開始達到平衡吸收的熱量q2kj相加等於q...
一道高中化學題
通過題意可知道，整個題中涉及到的反應有 1 2na2o2 2h2o 4naoh o2 2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 3 naalo2 4hcl nacl alcl3 2h2o 4 naoh hcl nacl h2o 注意 如果由na2o2和h2o產生的naoh對於al來說...