1樓：
根據化學反應原理 對於同一電解質濃度越小電離程度越大。用蒸餾水稀釋1mol/l氨水至0.01mol/l，nh3.
h2o=nh4+oh- 平衡右移 故c(oh-) / c（nh3.h2o） 增大
根據題意abc均為氣體 因為是同溫同壓 所以a和b的物質的量加倍時平衡不移動
同樣物質的量減倍也不變。若a增加2mol b增加1mol c增加1mol 平衡不移動
但此時各增加1mol a少加了1mol 平衡向左移 同理對於c項 平衡右移選c
2樓：匿名使用者
第一題：平衡常數k=c(nh4+)*c(oh-)/c(nh3·h2o),在此題情況下平衡常數k是不變的，即：c（nh4+）減小，而k不變，所以c（oh-）/（nh3·h2o）必須增大。
第二題：選項c、d是a、b、c都增加/減少呢還是隻增加a和b？
高中化學題
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4，當該物質為nahso4時 酸式鹽 均符合條件，但是它不是酸。所以這些條件不能說明該物質是酸。5，第一個 要記住特例 cuso4 h2s cus h2so4，所以第一個可以實現 第二個 舉例子，如2na2o2 2h2o 4naoh o2 第三個，要有中和反應才可以使酸性減弱 第四個違反了複分解反應...