1樓：迷途_無念
（1）al2o3+6h+=2al3+ +3h2o al3+ +3oh-==al(oh3)↓
當al(oh)3質量最大時
設生成al(oh)3質量最大時為xg
存在體系al2o3----2al(oh)3
102 2*61
5.1 x
x=6.1g
（2）al3+的物質的量為0.1mol
將其轉化為沉澱需要0.3molnaoh，此時沉澱最多，為0.1mol
所以講al3+轉化為沉澱需要30mlnaoh溶液
但是之前存在20mlnaoh用來中和hcl，所以一共是50ml
（3）沉澱消失的反應al(oh)3+oh-=alo2-+h2o
所以使沉澱消失需要0.1molnaoh，需要溶液10ml，所以此時一共消耗60ml
（4）原鹽酸的物質的量是
al2o3+6h+=2al3+ +3h2o oh-+h+=h2o
0.05 n1=0.3mol 0.2 n2=0.2mol
所以消耗的鹽酸一共是0.5mol
所以濃度為0.5/0.5=1mol/l
2樓：匿名使用者
我來解答：
1、沉澱最大時候也就是說是鋁全部轉化為氫氧化鋁，根據鋁守恆就能算出有多少沉澱。
2、沉澱最大時候消耗的氫氧化鈉分為兩部分，一部分參與中和鹽酸，另一部分參與形成氫氧化鋁。
參與中和鹽酸的氫氧化鈉可以根據第4部分算出來，參與形成沉澱的根據第一部分算出來。
3、沉澱全部消失，消耗的氫氧化鈉量=形成最大沉澱量消耗的氫氧化鈉（第2部分）+與沉澱反應的氫氧化鈉。
4、此分為兩部分：消耗20ml氫氧化納需要的酸，溶解氧化鋁需要的酸，溶解氧化鋁需要的酸可以根據氯化鋁算出來。
授之以魚，不如授之以漁！
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