1樓：匿名使用者
自己的心得呀 經過m次考試體會出來的 我之前高一二也是很怕配平的考試在那個浪費不少時間 寫方程式一般有兩類第一類是課本出現過的 這類一般比較容易因為你起碼能知道生成物 這個你只要根據得失電子配定變價元素的係數然後由元素守恆在配剩下的 而且到你以後配多後連繫數都會記的了根本是寫乙個物質寫乙個係數 如果你平時考試在這個陪配平也要較多時間的話 建議你專門練下配平(不是初中那種觀察法配而是用我門高中的得失電子來配)這樣乙個可以有利於你氧化還原題目的解題速度和熟練度提高 比如把一些常見的物質o2 cl2 febr2 na2o2等等的變價得失電子個數。
要說的是 我門沒見過方程式 這個考試如果把握不好要費很多時間也難做的對一般的題目來說 我門是有題目來先 確定變價的產物 然後先把變價的元素由電子得失守橫配了係數後。 在觀察是否平了 如果不平觀察元素的特點。看加什麼物質在那邊一般來說是加水如果是離子方程式這個相對好做點 和上面所說配了變價的然後觀察左右的電荷特點如果是反應物是正電荷的 而我生成的變價的是負電或者是正電數目達不到反應物的 你就可以考慮加h oh- (這個還有根據溶液的性質來酸性加h 不加oh-)然後在去配那個水 如果是一般的多步反應(非氧化還原)這個你不要一條一條方程寫出來合併(如果你真衫和的不會做時有想要分也有時間可以考慮用這個方法),這個一般來說我門是隻確定最後產物是什麼，然後寫下去用觀察法配，配時還有乙個技巧，你可以隨便定乙個物質係數為一然後用元素守橫配其他物質出現分數也可以。
最後你在去分母。
還有一些常見的產物 如或高盯cl2如果是做氧化幾一般來說那就生成cl- 如果是還原就是clo 如果都做 那就兩者都生成 h2o2 還原幾生成o2 氧化生成h2o 等等了很多物質都有規律了。
我說多沒用你自己以後每考一次試總結念虛一次，之後你不會怕； ;了。
高中化學寫過量、少量方程式有什麼方法嗎?
2樓：帳號已登出
少量過量反應問題關鍵是要看少量那個物質中什麼離子能與另一物質反應，把能反應的離子全部反應完，參與反應離子的比例就是少量的這個物質中這些離子的個數比。另一種過量的物質，則提供足量的離子，讓少量的物質全部反應完。
ba(oh)2 + nahco3(少量)：
ba2+ +2oh- 2hco3- =baco3 (沉澱)+ co32- +2 h2o (ba(oh)2中鋇離子與氫氧根離子都會反應，所以量是1:2）。
ba(oh)2(少量) +nahco3：ba2+ +oh- hco3- =baco3 (沉澱) +2 h2o。
化學方程式。
不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關係，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關係，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。
高中化學關於量的問題的化學方程式
3樓：世紀網路
高中階段與量有關和離子方程式和書寫大概有如下幾種：
1某些酸式鹽與鹼。如：碳酸氫鈉與氫氧化鈣，硫酸氫鈉與氫氧化鋇等。
2多元弱酸或其酸酑與鹼反應。鹼少生成酸式鹽，鹼多生成正鹽，如二氧化碳與氫氧化 鈉等。
2氯化鋁與氫氧化鈉，偏鋁酸鈉與鹽酸，碳酸鈉與鹽酸等這些滴加順序不同現象不同的反應也與相對量有關。
以上是重點，另外還有象硫化鈉與三氯化鐵等這樣的，一般直接考書寫的是以上三類。
1.物質的量不同。在相同的兩種物質反應時，加入其中一種反應物的物質的量的多少，直接影響到反應的生成物和反應的本質。
如：將co2通入ca(oh)2溶液，開始的現象是生成白色沉澱，當繼續通入co2時，白色沉澱消失。其化學反應方程式為①ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o②caco3+co2+h2o=ca(hco3)2.
2.濃度的不同。相同的兩中物質反應，其中一種反應物如果是溶液，其濃度的不同就可能影響該反應的生成物和本質。
如：將zn放入稀硫酸中，就會生成h2,化學反應方程式為zn+h2so4=znso4+h2↑,該反應為置換反應；將zn放入濃硫酸中，就會生成so2,化學反應方程式為zn+2h2so4=znso4+so2↑+2h2o,該反應為氧化還原反應。
寫化學方程式的技巧高中
4樓：匿名使用者
寫方程式 一般有兩類 第一類是 課本出現過的 這類一般比較容易 因為你起碼能知道生成物。
這個你只要根據 得失電子配定變價元素的係數 然後由元素守恆在配剩下的。
而且到你以後配多後連繫數都會記的了 根本是寫乙個物質寫乙個係數。
如果你平時考試在這個陪配平也要較多時間的話 建議你專門練下配平 ( 不是初中那種觀察法配而是用我門高中的得失電子來配)這樣乙個可以有利於你氧化還原題目的解題速度和熟練度提高 比如把一些常見的物質 o2 cl2 febr2 na2o2 等等的變價得失電子個數。
要說的是 我門沒見過方程式 這個考試如果把握不好要費很多時間也難做的對 一般的題目來說 我門是有題目來先 確定變價的產物 然後先把變價的元素由電子得失守橫配了係數後。 在觀察是否平了 如果不平 觀察元素的特點。 看加什麼物質在那邊 一般來說是加水 如果是離子方程式 這個相對好做點 和上面所說配了變價的 然後 觀察左右的電荷 特點 如果是反應物是正電荷 的 而我生成的變價的是負電 或者是正電數目達不到反應物的 你就可以考慮加h+ oh- (這個還有根據溶液的性質來 酸性加h+ 不加oh-)然後在去配那個水。
如果是一般的多步反應(非氧化還原)這個你不要一條一條方程寫出來合併(如果你真的不會做時有想要分也有時間可以考慮用這個方法),這個一般來說我門是隻確定最後產物是什麼，然後寫下去 用觀察法配，配時還有乙個技巧，你可以隨便定乙個物質係數為一 然後用元素守橫配其他物質出現分數也可以。最後你在去分母。
還有一些常見的產物 如 cl2 如果是做氧化幾 一般來說 那就生成cl- 如果是還原就是clo+ 如果都做。
那就兩者都生成 h2o2 還原幾 生成o2 氧化生成h2o 等等了很多物質都有規律了。
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