1樓：網友
我剛學了化學方程式覺得自己練題太少了，希望各兄沒位大俠發州返幾道化學方程式來給我擺冊塵飢平越多越好，謝謝！ cu o2= k2mno4=（加熱分解） caco3 hcl= co2 ca
2樓：我愛
一）最小公倍數法。
這種方式合適常見的難度不大的化學方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在敗派這個反映式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此kclo3前係數應配2，o2前配3，式子變為：2kclo3→kcl+3o2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配係數2，**改為等號，標明條件即：
或孫。2kclo3==2kcl+3o2↑
二）奇偶配平法。
這種方式適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元察團賀素原子總數有一奇一偶，例如：c2h2+o2——co2+h2o，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。o2內有2個氧原子，無論化學式前係數為幾，氧原子總數應為偶數。
故右邊h2o的係數應配2（若推出其它的分子係數出現分數則可配4），由此推知c2h2前2，式子變為：2c2h2+o2==co2+2h2o，由此可知co2前係數應為4，最後配單質o2為5，寫明條件即可：
2c2h2+5o2==4co2+2h2o
三）察看法配平。
有時方程式中會出現一種化學式比較龐雜的物質，我們可通過這個龐雜的分子去推其他化學式的係數，例如：fe+h2o——fe3o4+h2，fe3o4化學式較龐雜，顯然，fe3o4中fe**於單質fe，o來自於h2o，則fe前配3，h2o前配4，則式子為：3fe+4h2o＝fe3o4+h2↑由此推出h2係數為4，寫明條件，**改為等號即可：
3fe+4h2o==fe3o4+4h2↑
怎麼寫出過量，少量的化學方程式呢
3樓：歷博延藍羨
方程式表示乙個化學反應，當存在量的問題時，要看反應完了嗎。有關過量或少量問題，少量的全部反應了，所以寫少量過量方程式時，要以少量的為基準，正確判斷產物，最後利用守恆來配平即可。配平時刻將少量物質的係數定位1,再配其他係數。
當出現分數時，同乘以最小公倍數即可。
如二氧化硫與氫氧化鈉，so2
為酸性氧化物。
酸為h2so3
少量so2時。
產物為正鹽；過量時為酸式鹽。
少量二氧化硫時，反應為：so2+2
naohna2so3
h2o;過量二氧化硫時，so2
naohnahso3
關於中和反應時量多量少的化學方程式
4樓：網友
這個問題我高中的時候總結過 ，現在看到反應可以寫出方程來。
但要這樣寫出來，基本上忘了。
典型的就是 hcl少量 naco3+hcl= nacl+nahco3hcl過量 naco3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o做這樣的題目一般注意一下幾點就不會錯了，1，少量的物質和過量的物質的化學計量數比一定不大於1，一般來說把少量的那物質定為1
2，就是反應先後循序問題了，比如沉澱，誰先沉澱的問題，這一定要記清。
3，有些不能反應的一定不要掉入出題人的陷阱中 最常見的就是fe和i2反應。
i2不能氧化亞鐵為3價鐵。不要看到i2過量就寫2fe+3i2 ==2fei3
告訴物質的量之比，怎樣寫化學方程式
5樓：小q丫
某些化學反應，由於過量的反應物與生成物繼續反應，引起產物不止一種，可能是兩種物質的混合物。例如，h2s與o2反應生成s和so2,鋁鹽與強鹼溶液反應生成al(oh)3和alo2-,等等，都是這種型別的反應。學生解有關這種反應型別的計算題時，往往步驟繁瑣。
下面介紹這類題的快速解法，供大家一試。這種解法的關鍵是利用化學方程式的化學計量數比等於參加化學反應的物質的量之比。具體步驟是，用已知參加反應的反應物的物質的量之比去寫特殊化學方程式，據此方程式求解。
一、計算生成物的量【例1】1mol/l alcl3溶液75ml與2mol/lnaoh溶液120ml相混合，可得al(oh)3沉澱多少克？解析：(1)一般解法：
先判斷naoh是否過量，然後寫出兩個化學方程式，再求出al(oh)3的沉澱量。(2)巧解：求出al(oh)3與naoh的物質的質量比：
設生成al(oh)3xg,則n(alcl3)∶n(naoh)=1×按此比值寫出特殊方程式：5alcl3+16naoh=naalo2+15nacl+2h2o+4al(oh)3↓54×781×
6樓：豆小果哈哈
物質的量之比就是前面係數比。
化學方程式在量的方面表示什麼
7樓：枚祖鄔曉凡
化學方程式。
化學方程式的定義：用化學式啟讓判表示化學反應的式子。
化學方程式提供的資訊（意義）
哪些物質參加了反應（反應物是什麼）
生成了哪些物質（生成物是什麼）
反應條件。反應物與生成物之間的質量比。
反應物與生成物之間的粒子數量比。
點燃。化學方程式的讀法 （以c + o2=co2為例）質：碳和氧氣悄改在點燃的條件下反應生成二氧化碳。
量：每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二滑山氧化碳；
粒子：每1個碳原子。
和乙個氧分子反應，生成乙個二氧化碳分子。
與量有關的化學方程式，懸賞問題，求助大佬qwq！
8樓：六嗪
四個方程都有碳酸鈣，碳酸鈣不具有代表性。
這幾個方程實際參與反應的就只有碳酸氫根，鈉離子和氫氧根這三個離子，這類過量少量的方程式不理解的話建議用極端法，少量設定為1-2個，過量設定為n個。
第乙個方程式設只有乙個氫氧化鈉，那麼要把氫氧化鈉消耗完就只要乙個碳酸氫鈣就行了，因此實際反應的就是乙個氫氧化鈉和乙個碳酸氫鈣，這樣就很容易配出來產物是碳酸氫鈉。
第三個方程要消耗掉乙個氫氧化鈣要兩個碳酸氫鈉，也很容易配出來第二個和第四個也一樣的配法。
上次不知道為什麼一直在卡稽核。
9樓：愛的昇華
都可以看成是氫氧根先中和碳酸氫根生成碳酸根離子和水，然後碳酸根離子的鈣離子沉澱。
1中氫氧根離子沒有完全中和碳酸氫根。
初三化學有關溶質的化學方程式計算
hcl caco h co caclm碳酸鈣 m氯化鈣 m氯化鈣 m溶液。m溶液 m碳酸鈣 m鹽酸 m氣體 m雜質 .氣體是二氧化碳 所以貝殼有效成分 碳酸鈣物質的量也為溶質為cacl 質量為 溶液總質量為。所以生成溶液的質量分數為。.由可知貝殼有效成分碳酸鈣物質的量為 質量為g所以雜質所佔質量分數...
化學反映發生的條件，化學方程式中的反應條件怎麼確定
金屬與酸反應大部分情況是將其中的氫置換出來產生氫氣。其反應條件可以參照金屬活動性順序表。k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金。其中在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣。當然也有個別例外的情況，比如...
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噴泉實驗的基本原理是 氣體在液體中溶解度很大，在短時間內產生足夠的壓強差 負壓 則開啟活塞後，大氣壓將燒杯內的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導管口形成噴泉。為了解決這個問題，我們想起影響氣壓的幾個因素。根據克拉伯龍方程 pv nrt，推出p nrt v r為常數 要使p變小，可改變n t v中的乙個變數。所...