1樓：拖欠的陽光
前兩位講的太不清楚了。
比如2 kclo3=3 o2+3kcl
反應物中，3個氧原子都是-2價，氯原子是+5價。
生成物中，氧原子是0價，氯原子是-1價。
也就是說每個氧原子公升高2價，每個氯原子降低6價，3個氧原子共公升高6價，乙個氯原子降低6價。
在反應中，公升高的價必須和降低的價相等，這就是電子得失守恆。
1、配平原理。
發生氧化還原反應時，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因為整個過程的本質好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恆。故根據還原劑失去電子的數目和氧化劑得到電子的數目相等，結合二者化合價的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計量數計算出來，這樣整個氧化還原反應就順利配平了。
2、方法和步驟。
標出發生變化的元素的化合價，並確定氧化還原反應的配平方向。
在配平時，需要確定先寫方程式那邊物質的計量數。有時先寫出方程式左邊反應物的計量數，有時先寫出方程式右邊生成物的計量數。一般遵循這樣的原則：
自身氧化還原反應→ 先配平生成物的計量數；
部分氧化還原反應 → 先配平生成物的計量數；
一般的氧化還原反應→既可先配平生成物的計量數，也可先配平反應物的計量數。
列出化合價公升降的變化情況。當公升高或降低的元素不止一種時，需要根據不同元素的原子個數比，將化合價變化的數值進行疊加。
根據電子守恆配平化合價變化的物質的計量數。
根據質量守恆配平剩餘物質的計量數。最終並根據質量守恆檢查配平無誤。
2樓：網友
就是有一種配平方法是用電子得失守恆配平的。
3樓：網友
你就記住反應前與反應後化合價發生了什麼變化就可以了。然後自己配。
化學方程式配平方法
4樓：luck肖
化學方程式配平方法如下：
一、最小公倍數法。
最普通的方法是用求最小公倍數的方法來確定分子式前面的係數。這種方法可以配平一些係數比較簡單的化學方程式。
二、奇數配偶法。
在化學方程式的兩邊，如果一邊的某一種原子個數是奇數，而另一邊的這種原子個數卻是偶數時，則應先在較複雜的有奇數原子的分子式前面加上係數（通常為2），使式子兩邊的這種原子個數都成為偶數，並由此決定其它分子式前的係數。
三、觀察法。
四、分式法。
這種方法適合於配平單質的化合反應的方程式。配平時以生成的1個生成物分子來考慮，在各個反應物分子式前加上適當的係數，允許出現分數形式的係數，最後將各系數擴大相同倍數，使分數變成整數。
五、待定係數法。
這種方法是將方程式中各物質的係數設為未知數，再按照題意將各未知係數列方程，然後解這些方程，即得該方程式的係數。
化學的概念如下：
化學（chemistry）是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、轉化及其應用的基礎自然科學。它源自生活和生產實踐，並隨著人類社會的進步而不斷發展。
化學方程式的配平方法
5樓：哆啦休閒日記
化學方程式的配平方法如下：
一般原子數較複雜的原子配起，如有氧元素，可先從氧原子開始。
例：第一步，鐵原子的最小公倍數是3，氧原子的最小公倍數是12，鋁原子的最小公倍數是2。所以從氧元素開始配。
第二步，fe3o4的係數＝12/4＝3，al2o3的係數=12/3=4。
第三步，根據fe3o4和al2o3的係數來確定al和fe的係數。
注意事項：
1、化學方程式寫反應條件。一般的在等號上方標記δ。配平係數大多不可以是可以是分數（相互之間可以約分除外）。
2、常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標註該特定條件（如加熱）。
3、反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。
化學方程式計算題，化學方程式簡單計算例題
設g廢水中有質量為x的hso。g g hso naoh ho naso x g x g x g 質量分數 g設需要質量為y的ca oh ca oh hso ho casoy g y g y 那些點點點寫的時候用空格就ok，只是為了保持格式。.廢水中硫酸的質量分數x naoh hso naso ho ...
速學寫化學方程式，化學方程式速記小技巧
你這種背的方式是不對的，想學會些化學式關鍵是用心，看你現在的水平估計頂多高一，你們現在學的各種元素不多，你先把每種元素對應的符號記住比如說鈣那就是ca，碳就是c，氧就是o，一種一種的記住然後說碳酸鈣的時候你不要去背英文符號，caco，你要記中文。還有化合價的問題你們現在學到的元素的化合價基本上就是固...
化學反映發生的條件，化學方程式中的反應條件怎麼確定
金屬與酸反應大部分情況是將其中的氫置換出來產生氫氣。其反應條件可以參照金屬活動性順序表。k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金。其中在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣。當然也有個別例外的情況，比如...